Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:razdel__1._osnovnye_zakony.pdf
По формуле (1) находим массы азота и водорода М(N2) = 28 г/моль; М(Н2) = 2 г/моль
m(N2) = 0,027·28 = 0,756 (г); m(Н2) = 0,063·2 = 0,125 (г)
Ответ: m(N2) = 0,756 г; m(Н2) = 0,125 г.
Пример 6
Масса 13,07 г двухвалентного металла вытесняет из кислоты объем водорода 4,48 л, измеренный при нормальных условиях. Вычислите молярную массу металла.
Дано: |
|
Решение |
|
|
|
||
m (Ме) = 13,07 г |
|
|
|
W(Ме) = 2 |
|
1 способ |
|
V(Н2) = 4,48 л (н.у.) |
М(Ме) |
= А(Ме) |
|
|
Атомную массу металла можно определить из выра- |
||
М (Ме) = ? |
жения А(Ме) = МЭ· W |
(1) |
|
Молярную эквивалентную массу металла найдем из выражения |
|
||
|
m (Ме) |
МЭ(Ме) |
|
|
¾¾¾ = ¾¾¾ |
|
|
|
m (Н2) |
МЭ(Н2) |
|
|
|
m (Ме) · МЭ(Н2) |
|
Тогда |
МЭ(Ме) = ¾¾¾¾¾¾ |
(2) |
|
|
|
m (Н2) |
|
|
МЭ(Н2) = А(Н2) / W = 1 (г/моль) |
|
|
Используя молярный объем Vm, определим количество вещества водорода и его массу ν(Н2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 (моль)
m (Н2) = ν · М = 0,2 · 2 = 0,4 (г).
Из выражений (2,1) вычислим эквивалентную и атомную массы металла МЭ(Ме) = 13,07 · 1 / 0,4 = 32,7 (г/моль)
А(Ме) = 32,7 · 2 = 65,4 (г/моль)
По периодической системе Д.И. Менделеева находим, что это за металл – Zn (цинк)
|
II способ |
|
|
А(Ме) = МЭ· W |
|
|
m (Ме) |
V(Н2) |
Из выражения |
¾¾¾ = ¾¾¾ |
|
|
МЭ(Ме) |
VЭ(Н2) |
12