Пример 13
К раствору, содержащему сульфат меди массой 30 г, прилили раствор, содержащий 8 г сульфида натрия. Определите массу выделившегося осадка.
Дано: |
|
|
Решение |
|
|
|
|||
m(СuSO4) = 30 г |
|
Запишем уравнение реакции |
||
m(Nа2S) = 8 г |
|
СuSO4 + Nа2S = СuS↓ + Nа2SO4 |
||
m(СuS) = ? |
|
Определяем количества веществ сульфата меди и |
||
|
|
сульфида натрия |
|
|
|
М(СuSO4) = 160 (г/моль); |
М(Nа2S) = 78 (г/моль) |
||
|
|
ν(СuSO4) = |
m(СuSO4) |
|
|
|
¾¾¾ = 30 / 160 = 0,188 (моль) |
||
|
|
|
М(СuSO4) |
|
|
|
ν(Nа2S) = |
m(Nа2S) |
|
|
|
¾¾¾ = 8 / 78 = 0,103 (моль) |
||
|
|
|
М(Nа2S) |
|
Из полученных данных следует, что сульфид натрия Nа2S в недостатке (расчет по уравнению реакции проводится по недостатку)
ν(СuS) = ν(Nа2S) = 0,103 (моль) М(СuS) = 96 (г/моль)
m(СuS) = ν · М = 0,103 · 96 = 9,89 (г)
Ответ: m(СuS) = 9,89 г.
Пример 14
При взаимодействии 8 г смеси кадмия и магния с раствором серной кислоты выделилось 5 л водорода, измеренного при температуре 21 0С и давлении 98 кПа. Определите массовые доли (%) каждого из металлов в смеси.
Дано: |
|
Решение |
m(Сd + Mg) = 8 г |
Запишем уравнения реакций взаимодействия кадмия |
|
V(H2) = 5 л |
и магния с серной кислотой |
|
t = 21 0С |
1) Сd + Н2SO4 = СdSO4 + Н2 |
|
р = 98 кПа |
2) Mg + Н2SO4 = MgSO4 + Н2 |
|
w (Сd) = ? |
По уравнению объединенного газового закона |
|
w (Mg) = ? |
Р0V0 |
РV |
|
||
¾¾¾ = ¾¾¾
Т0 Т
приведем объем смеси к нормальным условиям Т0 РV 98 · 103 ·5 · 10-3 ·273
V0 = ¾¾¾ = ¾¾¾¾¾¾¾¾¾ = 0,0045 (м3) = 4,5 (л)
Р0 Т |
101325 · 294 |
17