Уравнение Клапейрона-Менделеева

m

р · V = ¾¾ R · T.

М

Закон Авогадро

В равных объемах любых газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул.

Следствия из закона Авогадро

1. Один моль любого газа при данных условиях занимает один и тот же объем – молярный объем (Vм). Он равен отношению объема газа

(V) к его количеству вещества n: V

Vm = ¾¾¾ . n

2. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль различных газов занимает объем 22,4 л, т.е. Vм = 22,4 л/моль.

Относительная плотность одного газа по другому Молярную массу газа (Мгаза) можно определить по его плотности

r (отношение массы газа к его объему): Мгаза = 22,4·r.

Плотности газов при одинаковых условиях относятся как их молярные массы:

D — относительная плотность одного газа по другому.

Средняя молярная масса смеси газов

Средняя молярная масса смеси газов равна сумме произведений их объемных долей (j) на их молярные массы (М):

Мср = j1 · М1 + j2 · М2 + ... + jn · Mn,

V1 Vn

где j1 = ¾¾¾; jn = ¾¾¾ .

Vобщ Vобщ

Закон парциальных давлений газов (закон Дальтона)

Общее давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь:

рСМ · j

РСМ = Р1 + Р2 + ... + Рn ; Рn = ¾¾¾

100%

где Р1, Р2, ..., Рn – парциальные давления газов; РСМ – общее давление смеси газов

9