Энергетика химических процессов

№ задачи

Условие задачи

Вариант

а

б

в

г

д

27

Рассчитайте количество теплоты, которое выделится при гашении водой извести массой m (г):

100

50

20

42

90

28

При сгорании фосфора массой m выделяется теплота ΔH. Рассчитайте теплоту образования ΔH⁰₂₉₈ оксида фосфора (V):

m, г………………….…….

ΔH, кДж…………………..

9,3

–229,5

5,0

–120,3

10,3

–247,9

4,5

–108,3

6,8

–163,6

29

Рассчитайте, сколько теплоты выделится при сгорании ацетилена С₂Н₂ массой m с образованием оксида углерода (IV) и паров воды:

m, г……………………….

10,0

4,2

6,5

7,3

3,2

30

Вычислите тепловой эффект и напишите термодинамическое уравнение реакции горения 1 моля бутана (С₄Н₁₀). Сколько теплоты выделится при сгорании V (м³) бутана (условия нормальные)?

V, м³…………………….….

2,0

2,5

3,2

1,5

1,8

31

Найдите количество теплоты, выделившейся при взрыве V (л) гремучего газа, взятого при нормальных условиях.

V, л………………………….

84,0

21,0

16,8

4,2

12,6

№ задачи

Условие задачи

Вариант

32

Определите расчетом, какие из реакций могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях (предварительно уравняйте реакции)

а) ZnS(к) + O₂(г) → ZnO(к) + SO₂(г)

CS₂ (ж) + O₂(г) → CO₂(г) + SO₂(г)

б) Al₂(SO₄)₃(к) → Al₂O₃(к) + SO₃(г)

AgNO₃(к) → Ag(к) + NO₂(г) + O₂(г)

в) SO₂(г) + H₂S(г) → S(к) + H₂O(ж)

CuCl₂(к) + H₂O(пар) → CuO(к) + HCl(г)

г) Fe₂O₃(к) + CO(г) → Fe₃O₄(к) + CO₂(г)

HF(г) + N₂(г) → NF₃(г) + H₂(г)

д) Al₂O₃(к )+ SO₂(г) + O₂(г) → Al₂(SO₄)₃(к)

NO₂(г) + O₂(г) + H₂O(ж) → HNO₃(ж)

33

Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций и укажите изменение энтропии системы в результате их протекания

а) CH₄(г) → C₂h₂(г) +H₂(г)

N₂(г) + H₂(г) → NH₃(г)

б) CaO(к) + CO₂(г) → CaCO₃(к)

N₂O₄(г) → NO₂(г)

в) HNO₂(ж) → NO₂(г) + NO(г) + H₂O(ж)

NO₂(г) + H₂O(ж) → HNO₃(ж) + NO(г)

г) H₂SO₃(ж) + H₂S(г) → S(к)↓ + H₂O(ж)

C(к)+ H₂SO₄(ж) → CO₂(г)+ SO₂(г)+ H₂O(ж)

д) HJ(г) + O₂(г) → J₂(к) + H₂O(ж)

H₂(г) + Cl₂(г) → HCl(г)

34

По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций

а) 2NO₂(г) = N₂O₄(г),

Н ⁰₂₉₈ = –57 кДж, S⁰₂₉₈ = –176 Дж/К

б) CO₂(г) + C (т) = 2СО(г),

Н ⁰₂₉₈= +173 кДж, S⁰₂₉₈= +176 Дж/К

в) N₂(г) + 3Н₂(г) = 2NH₃(г),

Н ⁰₂₉₈ = –92 кДж, S⁰₂₉₈ = –201 Дж/К

г) СО(г) + Н₂(г) = С(т) + Н₂О(г),

Н ⁰₂₉₈= –132 кДж, S⁰₂₉₈= –134 Дж/К

д) 3PCl₅(г) = ЗPCl₃(г) + 3Cl₂(г),

Н ⁰₂₉₈= +88 кДж, S⁰₂₉₈ = +171 Дж/К

35

Пользуясь справочными данными, определите изменение энтропии реакции при 298 К. Объясните знак ΔS реакции

а) NH₄NO₃(к) → NO₂(г) + 2H₂O(г)

б) Р₂O₅(к) + 3H₂O(ж)→ 2Н₃РO₄(ж)

в) 2Cl₂(г) + 2H₂О(ж) → 4HCl(г) + О₂(г)

г) Сu(NO₃)₂(к) → 2CuO(к) + 4NO₂(г) + О₂(г)

д) Fe₃O₄(к)+ 3CO(г) → 2Fe(к) + 3СO₂(г)

36

Пользуясь справочными данными, определите возможность самопроизвольного протекания реакции при 298 К

а) C₂H₅ОН(г) + 3О₂(г) → 2CО₂(г) + 3H₂О (г)

б) 2H₂S(г) + 3О₂ (г) → 2SO₂(г) + 2H₂O(ж)

в) Cl₂(г) + H₂О(ж) → HCl(г) + НОС1(ж)

г) 4HNO₃(ж) → 4NO₂(г) + 2H₂O(ж) + О₂(г)

д) NH₃(г) + H₂О(ж) → NH₄OН (ж)