Химический минимум

Электролит

Константа диссоциации

Название аниона

K1/ К2/ К3

А• Киcлоты

Фосфорная (ди) Н4Р2О7

10–1

Тригидродифосфат

10–2

Дигидродифосфат

10–9

Гидродифосфат

Фосфорная (мета) НРО3

-

Метафосфат

Фосфорная (орто) Н3РO4

7,6.10–3

Дигидроортофосфат

6,2.10–8

Гидроортофосфат

4,2.10–13

Ортофосфат

Фосфорноватистая Н(Н2)РО2

7,9.10–2

Гипофосфит

Фтороводородная НF

6,6 10–4

Фторид

Хлористая НClО2

1,1.10 –2

Хлорит

Хлорная НСlО4

~108

Перхлорат

Хлорноватая НСlО3

~10 3

Хлорат

Хлорноватистая НСlO

5.10–8

Гипохлорит

Хлороводородная НСl

107

Хлорид

Хромовая H2CrO4

1,1.10–1

Гидрохромат

3,2.10–7

Хромат

Щавелевая Н2С2О4

5,6.10-2

Гидрооксалат

5,4.10-5

Оксалат

Цианистоводородная HCN

5,6.10-10

Цианид

Электролит

Константа диссоциации

Название катиона

K1/ К2/ К3

Б•Основания

Аммиак NH3 + H20

1,76 . 10–5

Аммония (…..)

Гидразин N2H4 + Н20

9,8 . 10–7

Гидрозин (…..)

Гидроксиламин NН2OH+Н2O

9,6 . 10–9

Гидроксиламин (…..)

Гидроксид алюминия Аl(0Н)3

8,3.10-9

Дигидроксоалюминия…

2,1.10-9

Гидроксоалюми-

1,38 10–9

Алюминия…..

122

Окончание Приложения 4

Электролит

Константа диссоциации

Название катиона

K1/ К2/ К3

Б•Основания

Гидроксид бария Ва(ОН)2

-

Гидроксобария…

2,3.10–1

Бария ….

Гидроксид железа Fe(ОН)2

1,2.10-2

Гидроксожелеза…

1,3.10–4

Железа (II)…..

Гидроксид железа Fe(ОН)3

4,8.10-11

Дигидроксожелеза

1,3.10–11

Гидроксожелеза (III)….

1,3.10–12

Железа (III)….

Гидроксид кальция Са(ОН)2

-

4,0.10–2

Кальция …

Гидроксид лития LiОН

6,8 10–1

Лития….

Гидроксид магния Mg(ОН)2

-

2,5 10–3

Магния …..

Гидроксид меди Сu(ОН)2

-

3,4 10–7

Меди …..

Гидроксид никеля Ni(ОН)2

-

3,4 10–5

Никеля …..

Гидроксид хрома Сr(ОН)3

-

-

1,0 10–10

Хрома (III)…..

Гидроксид серебра AgOH

5,0 . 10–3

Серебра …..

Гидроксид цинка Zn(OH)2

8,3.10-5

Гидроксоцинка ….

1,5.10-7

Цинка ….

Гидроксид свинца Pb(OH)2

9,6•10 – 4

Гидроксосвинца (II)….

3,0•10 – 8

Свинца (II)….

СОЛЬ

ПР

СОЛЬ

ПР

СОЛЬ

ПР

Ag2C2O4

3,5 10–11

Bi2(C2O4)3

4,0·10–36

Cа(Н2РO4)2

1,0 10 –3

Ag2CO3

1,2 10–12

Bi2S3

1,0·10–97

Cа3(АsO4)2

6,8·10–11

Ag2Cr2O7

1,0 10–10

BiAsO4

2,8·10–10

CаCО3

3,8·10 –9

Ag2CrO4

1,1 10–12

BiI3

8,1·10–19

CаSО3

1,3 10 –8

Ag2S

6,3 10–50

BiOCl

7,0·10 –9

CdC2O4

1,5 10 –8

Ag2SO3

1,5 10–14

BiPO4

1,3·10–23

CdSeO3

1,3 10 –9

Ag2SO4

1,6 10 –5

Bа(IOз)2

1,5·10 –9

CdCO3

5,2 10–12

Ag3AsO4

1,1 10–22

Bа(OН)2

5,0 10 –3

Сd(OН)2

2,2 10–14

Ag3PO4

1,3 10–20

Bа(ВrО3)2

5,5 10 –6

CoS

4,0 10–21

AgBr

5,3 10–13

Bа2Р2O7

3,0·10–11

CoS

2,0 10–25

AgCH3COO

4,0 10 –3

Bа3(АsO4)2

7,8 10–51

Со3(АsO4)2

7,6 10–29

AgCl

1,8 10–10

Bа3(РO4)2

6,0·10–39

Сo(OН)3

4,0 10–45

AgClO2

2,0 10 –4

BаC2O4

1,1 10 –7

CоCО3

1,4 10–13

AgClO3

5,0 10 –2

BаCOз

4,0 10–10

Сo(OН)2

2,0 10–16

AgCN

1,4 10–16

BаCrO4

1,2·10–10

CoC2O4

6,3 10 –8

AgI

8,3 10–17

BаS2O3

1,6·10 –5

Сu(IO3)2

7,4 10 –8

AgIO3

3,0 10 –8

BаSOз

8,0·10 –7

Сu(OН)2

2,2 10–20

AgNO3

1,6 10 –4

Bе(OН)2

6,3 10–22

Cu3(АsO4)2

7,6 10–36

AgSCN

1,1 10–12

BеCO3

1,0·10 –3

CuBr

5,2 10 –9

AgВrО3

5,8 10 –5

CaC2O4

2,3·10 –9

CuCl

1,2 10 –6

Al(OН)3

3,7 10–15

CaCrO4

7,1 10 –4

CuCrO4

3,6 10 –6

AlAsO4

1,6·10–16

CaF2

4,0 10–11

CuI

1,1 10–12

AlPO4

5,7 10–19

CaHPO4

2,7 10 –7

CuS

6,3 10–36

Ba(NO3)2

4,5·10 –3

CaSO4

9,1 10 –6

CuSe

1,0 10–49

BaF2

1,1·10 –6

Са3(РO4)2

2,0 10–29

CrAsO4

7,8 10–21

BaSO4

1,1·10–10

Cа(IO3)2

7,0 10 –7

CrPO4

1,0 10–17

BaМnO

2,5·10–10

Cа(OН)

2

6,3 10

–6

Сr(OН)2

1,0 10–17

4

СОЛЬ

ПР

СОЛЬ

ПР

СОЛЬ

ПР

Сr(OН)3

6,3 10–31

MgSO3

3,0·10 –3

Рb3(АsO4)2

4,1·10–36

Fe(OН)2

8,0 10–16

Mn3(АsO4)2

1,9·10–29

Рb3(РO4)2

7,9·10–43

Fe(OН)3

6,3 10–38

MnNH4PO4

1,0·10–12

РbВr2

9,1·10 –6

FeC2O4

2,0 10 –7

Мn(OН)2

1,9 10–13

РbС2O4

4,8·10–10

FePO4

1,3 10–22

MnS

25·10–10

РbСl2

1,6·10 –5

FeS

5,0 10–18

Мn(OН)3

1,0 10–36

РbСО3

7,5·10–14

FeS2

6,3 10–31

Мn(OН)4

1,0 10–56

Sn(OН)2

6,3 10–27

FеAsO4

5,8·10–21

Na[Sb(OH)6]

4,0·10 –8

Sn(OН)4

1,0 10–57

FеСО3

3,5 10–11

NaIO4

3,0 10 –3

SnI2

8,3·10 –6

Hg2Br2

5,8 10–23

Ni(CN)2

3,0·10–23

SnS

2,5·10–27

Hg2Cl2

1,3 10–18

Ni(IO3)2

1,4·10 –8

Sr3(АsO4)2

1,3 10–18

Hg2I2

4,5 10–29

Ni(OН)2

2,0 10–15

SrC2O4

5,6·10 –8

HgS

1,6 10–52

Ni3(АsO4)2

3,1·10–26

SrCrO4

3,6·10 –5

K2Na[Co(N02)6]

2,2 10–11

NiC2O4

4,0·10–10

SrSО4

3,2·10 –7

K3[Co(N02)6]

4,3 10–10

NiS

1,0·10–24

Sb2S3

1,6·10–93

KClO4

1,1 10 –2

NiS

3,2·10–11

Sr3(PO4)2

1,0·10–31

KIO4

8,3 10 –4

NiСО3

1,3·10 –7

Sr(IO3)2

3,3 10 –7

Li2CO3

1,9 10 –3

Рb(ВrО3)2

8,0 10 –6

SrF2

2,5·10 –9

Li3PO4

3,2 10 –9

Pb(IO3)2

2,6 10–13

SrSO3

4,0·10 –8

LiF

1,5·10 –3

Pb(OН)2

7,9 10–16

SrSеO3

4,4·10 –6

LiOН

4,0 10 –2

Pb(SCN)2

2,0·10 –5

ZnS

2,5·10–22

Mg(IO3)2

3,0 10 –3

PbCrO4

1,8·10–14

ZnS

1,6·10–24

Mg(OН)2

6,8 10–12

PbF2

2,7·10 –8

ZnСО3

1,4·10–11

Mg3(AsO4)2

2,1 10–20

PbI2

1,1·10 –9

Zn(CN)2

2,6·10–13

Mg3(PO4)2

1,0 10–13

PbS

2,5·10–27

Zn(IO3)2

2,0 10 –8

MgC2O4

8,5 10 –5

PbS2O3

4,0·10 –7

Zn(OН)2

1,2 10–17

MgCO3

2,1 10 –5

PbSO4

1,6·10 –8

Zn3(AsO4)2

1,3·10–27

MgF2

6,5 10 –9

PbSе

1,0·10–38

Zn3(РO4)2

9,1·10–33

MgNH4PO4

2,5 10–13

PbSеО4

1,4·10 –7

ZnC2O4

1,5·10 –9

Введение

3

……………………………………………………………………..

1.

Классы неорганических соединений………………………

4

Задания к разделу 1…………………………………………….

8

2.

Закон эквивалентов…………………………………………

10

Задания к разделу 2……………………………………………

14

3.

Способы выражения концентраций растворов…………

16

Задания к разделу 3……………………………………………

23

4.

Строение атомов. Периодическая систем элементов…...

41

Задания к разделу 4……………………………………………

46

5.

Химическая связь…………………………………………...

48

5.1. Метод молекулярных орбиталей………………...………

51

5.2. Метод валентных связей………………………………….

54

Задания к разделу 5……………………………………………

56

6.

Растворы……………………………………………………..

65

Задания к разделу 6.2………………………………………….

74

6.3. Слабые электролиты……………………………………...

77

Задания к разделу 6.3………………………………………….

80

6.4. Ионное произведение воды………………………………

83

Задания к разделу 6.4………………………………………….

85

6.5. Произведение растворимости……………………………

88

Задания к разделу 6.5………………………………………….

92

6.6. Гидролиз солей…………………………………………....

95

Задания к разделу 6.6………………………………………….

108

5

Таблица вариантов заданий разделов1-5…………………….

115

Таблица вариантов заданий раздела 6……………………….

116

Библиографический список…………………………………...

117

Приложения…………………………………………………….

118

Приложение 1. Традиционные и систематические назва-

-

ния некоторых кислот……………...…………………………..

Приложение 2.

Относительные электроотрицательности

119

некоторых элементов………………………………………….

Приложение 3.

Геометрические формы молекул………….

120

Приложение 4.

Константы диссоциации некоторых элек-

122

тролитов…………………………………………………………

Приложение 5 Произведение растворимости малораство-

127

римых в воде соединений (при 25 С)………………………