23. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

3H₂ + N₂ = 2 NH₃ + 92 кДж

выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака

1. 5,6 л 2) 11,2л 3) 22,4л 4) 44,8л

24) По термохимическому уравнению С₂Н₄+Н₂О↔С₂Н₅ОН+46 кДж

вычислите объём взятого этилена (н.у.), если известно, что выделившаяся в этом процессе теплота составила 138 кДж.

1. 44,8 л 2) 22,4л 3) 67,2л 4) 89,6л

25) В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением 2Al + 3S = Al₂S₃ +509 кДж вступило 108 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно

1. 242,5 кДж 2) 509 кДж 3) 1018 кДж 4) 2036 кДж

26) В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al +Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2 Fe +848 кДж, выделилось 169,6 кДж теплоты. Масса образовавшегося железа равна:

1) 11,2 г 2) 22,4 г 3) 56 г 4) 28 г

27) По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2С₂Н₄ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О +2610 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 67, 2 л ацетилена (н.у.)

1. 870 кДж 2) 3915 кДж 3) 5220 кДж 4) 7830 кДж

28) Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2H₂S(г) + SO₂(г) ↔ 2S(к) + 2Н₂O (г)…

1) 2)

3) 4 )

29) Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции

2СО(г)↔С (графит) +СО₂(г) имеет вид…

1) 2)

3) 4)

30) Как нужно изменить давление, чтобы реакция гемоглобина с кислородом Hb + O₂ « HbO₂ была смещена вправо

1) уменьшить давление

2) увеличить давление

3) давление не влияет

31) Какое значение константы равновесия соответствует данной реакции 2NO +O₂ « 2NO₂

1) Kc= [NO₂]²/ [NO][O₂] 2) Kc= [NO₂]² / [NO]²[O₂]

3) Kc= [NO][O₂]/ [NO₂]² 4) Kc= [NO₂]/ [NO][O₂]

32) Как нужно изменить давление реакции N₂+3H₂ « 2 NH₃, чтобы сместить равновесие вправо

1) уменьшить 2) увеличить

3) не изменять 4) увеличить давление NH₃

33) Будет ли влиять давление на смещение равновесия данной реакции

H₂ + Cl₂ = 2 HCl

1) будет 2) нет

3) сместит равновесие вправо 4) сместит равновесие влево

34) Какие значения должна принимать энергия Гиббса, чтобы процесс шёл в обратном направлении

1) DG⁰<0 2)DG⁰>0 3)DG⁰= 0 4)DG⁰= 1

35) Равновесие в реакции, уравнение которой СН₄(г) + 4S(ж) ↔ СS₂(г) + 2Н₂S(г), ΔH<0, сместиться влево при

1) понижении давления 2) понижении температуры

3) дополнительном введении серы 4) увеличении концентрации H₂S

36) Будет ли проходить реакция в прямом направлении, если DG = 18 кДж/моль

1) нет 2) химическое равновесие 3) будет

37) Система, в которой повышение давления и повышение температуры приведут к смещению равновесия в противоположных направления

1) СO₂(г) +C(т) ↔ 2СО(г), ΔН<0

2) J₂(г) + 5 СО₂(г) ↔J₂O₅(т) + 5СО(г), ΔН>0

3) N₂(г) + О₂(г) ↔ 2NO(г), ΔН>0

4) С₂Н₂(г) + 2Н₂(г) ↔ С₂Н₆(г), ΔН<0

38) Как нужно изменить давление, чтобы реакция гемоглобина с кислородом была смещена влево Hb + O₂ « HbO₂

1) уменьшить давление

2) увеличить давление

3) давление не влияет

39) В реагирующей системе, уравнение которой NO(г) + Cl₂(г) ↔ NOCl₂(г) ΔH > 0, равновесие сместиться вправо при:

1) повышении давления 2) использовании катализатора

3) понижении температуры 4) повышении концентрации NOCl₂