Тесты к модулю №1 (для итогового рубежного контроля)

1) Термодинамика. Химическое равновесие.

1) Известно, что для реакции 2CH₄(г) + 2NH₃(г)=2HCN(г) + 3H₂O (ж) ΔH⁰=-345,2кДж и ΔG⁰=-325,9кДж. Следовательно, это реакция…

1) эндотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

2) эндотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении

3) экзотермическая и при стандартных условиях протекает в обратном направлении

4) экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

2) Для получения 1132 кДж тепла по реакции 2NO(г)+O₂(г)↔2NO₂(г), ∆Н^о= -566кДж необходимо затратить____ литр(ов) кислорода

1) 56 2) 11,2 3) 44,8 4) 22,4

3) Теплота, необходимая для испарения 18 г воды, если _fH⁰образования жидкой воды (-285,3 кДж/моль),_fH⁰образования газообразной воды (-241,8 кДж/моль) равна…

1) 43,5 кДж 2) 527,1 кДж 3) -43,5 кДж 4) 174 кДж

4) Для нахождения реакции, следует воспользоваться формулой…

1)

2)

3)

4)

5) Для нахождения реакции, следует воспользоваться формулой …

1)

2)

3)

4)

6) Если энтальпия образования so2 равна -297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16г серы, равно . . . КДж

1) 148,5 2) 297 3) 594 4) 74,25

7) В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

3H₂ + N₂ = 2 NH₃ + 92 кДж

выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака составляет

1)5,6 л 2) 11,2л 3) 22,4л 4) 44,8л

8) По термохимическому уравнению реакции С₂Н₄ + Н₂О ↔ С₂Н₅ОН +46 кДж вычислите объём взятого этилена (н,у.), если известно, что выделившаяся в этом процессе теплота составила 138 кДж.

1) 44,8 л 2) 22,4л 3) 67,2л 4) 89,6л

9) В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением2Al + 3S = Al₂S₃ +509 кДж вступило 108 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно

1) 242,5 кДж 2) 509 кДж 3) 1018 кДж 4) 2036 кДж

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al +Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2 Fe +848 кДж, выделилось 169,6 кДж теплоты. Масса образовавшегося железа равна:

1) 11,2 г 2) 22,4 г 3) 56 г 4) 28 г

11) По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2С₂Н₄ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О +2610 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 67, 2 л ацетилена (н.у.)

1) 870 кДж 2) 3915 кДж 3) 5220 кДж 4) 7830 кДж

12. В результате реакции, описываемой термохимическим уравнением

2С₂Н₄+ 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О +2610 кДж выделилось 652, 5 кДж теплоты. Оцените объём сгоревшего ацетилена

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л

13. Согласно термохимическому уравнению реакции СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана, равно

1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

14. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O + 902 кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объём (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II) равен

1) 112л 2) 11,2 л 3) 89,6 л 4) 896 л

15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ +91 кДж выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислотрода равна

1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г

16. В соответствии с термохимическим уравнением C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ↔ 6CO₂ + 6 H₂O + 2800кДж при образовании 12 моль углекислого газа

1) выделяется 2800 кДж теплоты

2) поглощается 2800 кДж теплоты

3) выделяется 5600 кДж теплоты

4) поглощается 5600 кДж теплоты

17. В соответствии с термохимическим уравнением 2 Na + Cl₂ = 2NaCl + 411,3 кДж при окислении 4 моль натрия в избытке хлора

1) выделяется 411,3 кДж 2) поглощается 411,3 кДж

3) выделяется 822,6 кДж 4) поглощается 822,6 кДж

18. Согласно термохимическому уравнению ZnS + 2HCl ↔ ZnCl₂ + H₂S +139,3 кДж при образовании 0,5 моль ZnS в реакции

1) выделяется 69,65 кДж теплоты 2) поглощается 69,65 кДж теплоты

3) выделяется 139,3 кДж теплоты 4) поглощается 139,3 кДж теплоты

19. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2СH₃OH +3O₂ = 2CO₂ +4H₂O +1452 кДж при сгорании 8г метанола выделится ….. кДж теплоты

1) 181,5 2) 363 3) 726 4) 1452

20. В соответствии с термохимическим уравнением реакции С₂H₅OH +3O₂ = 2CO₂ +3H₂O + 1370 кДж для получения 685 кДж теплоты требуется сжечь . . . г этанола

1) 23 2) 46 3) 92 4) 184

21. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Мg + O₂ = 2MgO +600 кДж выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния составляет

1) 6 г 2) 12 г 3) 24 г 4) 48 г

22. При образовании аммиака согласно уравнению реакции N₂ +3H₂ = 2NH₃ +92 кДж выделилось 230 кДж теплоты. При этом объём (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил

1) 44,8 л 2) 56 л 3) 112 л 4) 168 л