40) Какие значения должна принимать энергия Гиббса, чтобы процесс шёл в прямом направлении

1) DG<0 2)DG>0, 3)DG= 0

41) Как нужно изменить давление, чтобы сместить равновесие реакции

N₂ + 3H₂ «2 NH₃ влево

1) уменьшить 2) увеличить

3) не изменять 4) увеличить давление H₂

42) Для смещения равновесия в системе SO_2(г)+Cl_2(г)SO₂Cl_2(г), ΔH < 0 в сторону продуктов реакции необходимо

1) понизить температуру

2) понизить давление

3) понизить концентрацию SO₂

4) ввести катализатор

5) повысить температуру

43) На состояние химического равновесия в системе

2SO_2(г) + О_{2 (г)} ↔2 SO₃, ΔH⁰ < 0 не влияет

1) катализатор 2) изменение концентрации исходных веществ

3) изменение температуры 4) изменение давления

44) Какое выражение соответствует константе химического равновесия для данной реакции N₂+3H₂ = 2NH₃

1) K_c =[NH₃]²/[N₂]+[H₂]³2) К_с=[NH₃]²/[N₂][H₂]³

3) К_р=[NH₃]²/[N₂][H₂] 4) К_с=[]N₂][H₂]³/[NH₃]²

45) Будет ли влиять давление на смещение равновесия данной реакции H₂ + Cl₂ = 2 HCl

1) будет 2) нет

3) сместит равновесие вправо 4) сместит равновесие влево

46) Равновесие в реакции, уравнение которой

СН₄(г) + 4S(ж) ↔ СS₂(г) + 2Н₂S(г), ΔH<0, сместиться влево при

1) понижении давления 2) понижении температуры

3) дополнительном введении серы 4) увеличении концентрации H₂S

47) Как нужно изменить давление, чтобы реакция гемоглобина с кислородом была смещена влево Hb + O₂ « HbO₂

1) уменьшить давление

2) увеличить давление

3) давление не влияет

48) В каком направлении идёт данная реакция

H₃PO₄ + аденозин = АТФ + H₂O, G⁰₂₉₈ = 14 кДж/моль

1) в обратном 2) в прямом

3) состояние химического равновесия 4) реакция не протекает

49) Согласно уравнению гомогенной химической реакции С₂Н₂ + Н₂ С₂Н₄; Н0, …

1) понижение температуры смещает равновесие влево

2) добавление этилена смещает равновесие вправо

3) повышение давления смещает равновесие вправо

4) добавление водорода смещает равновесие влево

50) При увеличении давления в системе Н₂(г) + I₂(г) 2HI(г), _fH⁰0…

1) увеличивается содержание продуктов

2) увеличивается содержание продуктов и исходных веществ

3) состояние равновесия не изменяется

4) увеличивается содержание исходных веществ

51) Исходя из уравнения реакции C₂H₄(г) = 2С (графит) + 2Н₂(г), ∆Н⁰=-52,3 кДж, стандартная энтальпия образования этилена равна____кДж/моль

1. –104,6

2. –52,3

3. 52,3

4. 104,6

52) Повышение давления смещает равновесие в сторону продуктов для реакции…

1. H₂(г)+I₂(к)↔2HI(г)

2. PCl₅(ж)↔ PCl₃(ж)+ Cl₂(г)

3. 2HI(г) ↔ H₂(г)+I₂(г)

4. ВаО(к.) + СО₂(г) ↔ ВаСО₃(к.)

53) Для увеличения выхода продуктов реакции FeO(т) + H₂(г)↔Fe(т) + H₂O(г), ∆Н>0 необходимо…

1. понизить давление

2. понизить температуру

3. повысить давление

4. повысить температуру

54) Согласно первому началу термодинамики, справедливо выражение…

1. ∆U=A-Q

2. ∆U=Q+A

3. ∆U=∆Q+∆A

4. ∆U=Q-A

55) Для нахождения ∆Н⁰₂₉₈ реакции 4HCN(г) + 5О₂(г) = 2Н₂О(ж) + 4СО₂(г) + 2N₂(г) ,

следует воспользоваться формулой…

1. ∆Н⁰₂₉₈ = 2∆Н⁰_{298, Н2О (ж)} + 4∆Н⁰_{298, СО2 (г)} - 4∆Н⁰_{298, НСN (г)}

2. ∆Н⁰₂₉₈ = ∆Н⁰_{298, Н2О (ж)}+ ∆Н⁰_{298, СО2 (г)}- ∆Н⁰_{298, НСN (г)}

3. ∆Н⁰₂₉₈ = 4∆Н⁰_{298, НСN (г)}+ 2∆Н⁰_{298, Н2О (ж)}- 4∆Н⁰_{298, СО2 (г)}

4. ∆Н⁰₂₉₈ = ∆Н⁰_{298, НСN (г)}+ ∆Н⁰_{298, Н2О (ж)}- ∆Н⁰_{298, СО2 (г)}