Свойства элементов iа подгруппы

Свойства	Li	Na	K	Rb	Cs	Fr
Заряд ядра	3	11	19	37	55	87
Электронная конфигурация в основном состоянии	[He] 2s1	[Ne]3s1	[Ar]4s1	[Kr]5s1	[Xe]6s1	[Rn]7s1
Плотность,d г/см3	0,53	0,97	0,86	1,52	1,89	-
Температура плавления Т пл.,°C	180,5	99,7	63,7	39,0	28,6	-
Температура кипения Т кип.,0С	1317	880	762,2	698	670	-
Металлический радиус, rмет., нм	0,152	0,186	0,227	0,248	0,265	0,270
Ионный радиус rион, нм	0,074	0,102	0,138	0,1490	0,170	0,180
Радиус гидратированного иона rгидр., нм	0,340	0,276	0,232	0,228	0,228	-
Энергия ионизации кДж/моль I1 I2	520,2 7298	495,8 4562	418,8 3052	403,0 2633	375,7 2234	(380) (2100)
Электроотрицательность по Полингу	0,98	0,93	0,82	0,82	0,79	0,70
Электродный потенциал (расплав), Е298, В	-2,10	-2,43	-2,61	-2,74	-2,91	-
Электродный потенциал (водн. р-р), Е298, В	-3,05	-2,71	-2,93	-2,98	-3,03	-
Коэф. поляризации	1,7	1,0	0,6	0,5	0,4	-
Коэф. поляризуемости	0,075	0,21	0,87	1,87	2,79	-

Радиус атомов щелочных элементов возрастает в ряду Li → Cs. Относительно небольшое увеличение радиуса при переходе от калия к рубидию и цезию связано с заполнением 3d- и 4d-подуровней соответственно. Это приводит к уменьшению экранирования ядра и увеличению его эффективного заряда. Ионные радиусы щелочных элементов меньше металлических, что связано с потерей единственного валентного электрона, они возрастают от Li к Cs. Размеры гидратированных ионов уменьшаются в ряду Li → Cs. Ион лития, как наименьший по размеру, сильнее притягивает полярные молекулы воды, образуя гидратную оболочку. В растворе катион лития окружен 26 молекулами воды, четыре из них находятся в первой координационной сфере. С увеличением ионного радиуса катиона М⁺сила электростатического взаимодействия с молекулами воды ослабевает, что приводит к уменьшению гидратной оболочки и, следовательно, радиуса гидратированного иона.

Все щелочные элементы – вещества серебристо-белого цвета, с характерным металлическим блеском, хорошей электро- и теплопроводностью, низкими температурами плавления и кипения, малой плотностью.

Щелочные элементы образуют растворимые оксиды M₂O, которым соответствуют гидроксиды MOH – сильнейшие основания. Энергично взаимодействуют с ионами водорода, отдавая свои электроны. Разлагают воду и спирты с выделением водорода, вытесняют водород из кислот. Взаимодействуют при повышенной температуре с водородом. Большинство солей щелочных элементов, образованных неорганическими кислотами, хорошо растворимы в воде, соли сильных неорганических кислот в водных растворах характеризуются высокой степенью диссоциации.

Все щелочные элементы встречаются в природе только в виде соединений.