zadachi_7

Задачи на основные способы выражения концентраций раствора (массовая доля, объемная доля, молярная концентрация)

Массовая доля

1. Имеется смесь, содержащая серную и азотную кислоты. Определить массовую долю каждой кислоты, если на нейтрализацию 10 г этого раствора расходуется 12,5 мл 19%-го раствора гидроксида калия ( = 1,18 г/мл), а при добавлении к 10 г такого же раствора избытка хлорида бария образуется 2,33 г осадка.

Ответ. 9,8% HNO₃ и 18,9% H₂SO₄.

2. К 50 г 5%-го раствора хлорида бария добавили 50 г 5%-го раствора серной кислоты. Определить массовые доли соединений, содержащихся в конечном растворе, и число молекул воды в нем.

Ответ. 0,9% HСl и 1,36% Ba₂SO₄; 3,18•10²⁴.

3. Колбу наполняют сухим аммиаком (101,3 кПа, 17 °С). Затем колбу опускают в воду при тех же условиях, и вода по мере растворения аммиака полностью заполняет колбу. Определить массовую долю гидроксида аммония в полученном растворе (плотность воды при данных условиях принять 1 г/мл).

Ответ. 0,147%.

4. Определить массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении 35,5 г фосфорного ангидрида в 150 мл 85%-го раствора фосфорной кислоты ( = 1,7 г/мл).

Ответ. 91,5%.

5. Определить массовую долю сульфата меди(II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 450 мл воды.

Ответ. 6,4%.

6. Какую массу натрия надо растворить в 500 мл воды для получения 20%-го раствора щелочи?

Ответ. 64,6 г.

7. Какой объем аммиака (н.у.) надо растворить в 200 г 10%-го раствора гидроксида аммония, чтобы получить 15%-й раствор нашатырного спирта?

Ответ. 6,9 л.

8. К 250 мл раствора едкого кали, содержащего 10% (по массе) гидроксида калия и имеющего плотность 1,08 г/мл, добавили 5,85 г калия. Определить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

Ответ. 12,84% KOH.

Молярная концентрация

1. Для полного осаждения свинца в виде хлорида из раствора, содержащего 33,1 г нитрата свинца, потребовалось 50 мл соляной кислоты. Определить молярную концентрацию раствора соляной кислоты.

Ответ. 4 моль/л.

2. Плотность 26%-го раствора гидроксида калия составляет 1,24 г/мл. Определить молярную концентрацию раствора гидроксида калия.

Ответ. 5,76 моль/л.

3. Раствор гидроксида натрия объемом 8,25 л с молярной концентрацией 0,2 моль/л выпаривали до тех пор, пока плотность раствора не составила 1,1 г/см³, при этом массовая доля щелочи составила 15%. Каков объем полученного раствора?

Ответ. 400 мл.

4. Какой объем шестимолярного раствора соляной кислоты нужно взять для приготовления 25 мл 2,5 M раствора соляной кислоты?

Ответ. 10,4 мл.

5. Чему равна молярная концентрация концентрированной серной кислоты, имеющей плотность 1,84 г/мл?

Ответ. 18,77 моль/л.

Другие способы выражения концентрации растворов

1. Для определения концентрации раствора нитрата калия 200 мл этого раствора упарили, полученный остаток высушили и прокалили до постоянной массы. При прокаливании выделилось 0,224 л газа (н.у.). Определить нормальность исходного раствора соли.

Ответ. 0,1н.

2. Имеется смесь карбоната и гидрокарбоната натрия. На нейтрализацию 20 мл раствора этой смеси пошло 5 мл однонормального раствора гидроксида натрия. После упаривания полученного раствора и высушивания остатка на воздухе до постоянной массы получено 2,86 г кристаллической соды. Найти состав исходной смеси.

Ответ. 44,2% NaHCO₃ и 55,8% Na₂CO₃.

3. Определить титр раствора гидроксида калия, если известно, что при нейтрализации этой щелочи к 10 мл ее раствора было добавлено 15 мл 1 н. раствора серной кислоты. Однако кислота оказалась в избытке, и для ее нейтрализации пришлось добавить 1 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия.

Ответ. 0,08344 г/мл.

4. Определить титр 0,1 н. раствора нитрата алюминия.

Ответ. 0,0071 г/мл.