2. Лечебное действие неорганических соединений марганца

Из соединений марганца в медицинской практике используют перманганат калия. Применяют растворы различных концентраций (в зависимости от заболевания). В целом растворы КМnO₄ обладают антисептическими и прижигающими свойствами и используются для обработки поверхности кожи и слизистых оболочек, что обусловлено окислительным и коагулирующим действием его на белки. Лечебное действие KMnO₄ основано на реакции:

_{4KMnO4 + 2H2O → 4MnO2↓ + O2↑ + 4KOH}

Образующийся MnO₂ оказывает вяжущее, раздражающее и прижигающее действие, а выделяющийся кислород обладает антимикробным и дезодорирующим действием. Кислород выделяется без образования пузырьков, поэтому растворы KMnO₄ можно вводить в глубокие раны при анаэробной инфекции.

Перманганат калия является препаратом наружного действия. Иногда раствор КМnО₄ применяют внутрь для окисления токсичных органических веществ, переводя их в менее токсичные формы. Например, морфин окисляется в мало токсичный оксиморфин.

Кроме того, в комплексе с другими компонентами используют сульфат и хлорид марганца(II) для лечения анемии. При больших кровопотерях также применяют соединения марганца в сочетании с солями меди(II) и кобальта(II).

3. Применение неорганических соединений марганца в медицине и фармации

Kalii permanganas (калия перманганат) КМnO₄. Применяют как антисептическое средство наружно в водных растворах для промывания ран (0,1-0,5%), для полоскания полости рта и горла (0,01-0,1%), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцеваний и промываний в гинекологической и урологической практике (0,02-0,1%). Растворы

(0,02-0,1%) применяют также для промывания желудка при отравлениях морфином, аконитином и другими алкалоидами, а также фосфором.

Для анализа ряда химических соединений и лекарственных препаратов, обладающих свойствами восстановителей, Н₂О₂, NaNО₂, FеSО₄ и др. применяют растворы перманганата калия, который и дал название методу – перманганатометрия. Определение проводят в кислой среде в присутствии серной кислоты:

_MnO4^– _{+ 8H}⁺ _{+ 5e}^- _{→ Mn}²⁺ _{+ 4H2O}

Используют также восстановление перманганат-ионов в нейтральной среде до МnО₂ (бурого осадка) по полуреакции:

_MnO4^– _{+ 2H2O + 3e}^- _{→ MnO2¯ + 4OН}^–

Перманганатометрию используют в клиническом и биохимическом анализе для определения некоторых ферментов, а также для определения мочевой кислоты в крови. В санитарно-гигиенической практике используют перманганат калия для определения окисляемости воды в промышленных и сточных водах.

4. Токсическое действие соединений марганца на живой организм

При действии на организм через органы дыхания соединения марганца приводят к тяжёлым поражениям центральной нервной системы, а также действуют на почки, органы кровообращения и легкие. Предельно допустимая концентрация его соединений в воздухе равна 0,0003 мг/л в пересчёте на марганец. Описаны случаи острого отравления марганцевой пылью на производстве, с последующим быстрым развитием «марганцевого психоза» и других патологических проявлений.

Всемирная организация здравоохранения установила предельно до­пустимую концентрацию в питьевой воде марганца 0,5 мг/л и желательную – 0,1 мг/л.

При попадании в организм перманганаты токсичны из-за сильных окислительных свойств. При полосканиях, спринцеваниях концентрированными растворами перманганата калия наблюдается отёк слизистых оболочек с последующими воспалительными явлениями, приводящими иногда к общему отравлению организма.

Независимо от способа введения марганец выводится из организма через желудочно-кишечный тракт и почки. Основным органом, задерживающим марганец, является печень.

Для лечения острых отравлений перманганатами используют 3%-й раствор пероксида водорода в уксуснокислой среде:

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 6CH₃COOH → 2Mn(CH₃COO)₂+ 2CH₃COOK + 8H₂O + 5O₂↑