- •Методические указания
- •1 Курса
- •Программа
- •Введение
- •Строение вещества
- •3. Типы взаимодействия молекул.
- •Общие закономерности химических процессов
- •6. Коррозия и защита металлов.
- •Специальные вопросы химии
- •2. Щелочно-земельные металлы и алюминий.
- •3. Переходные металлы.
- •4. Элементы группы углерода.
- •5. Неорганические вяжущие вещества.
- •6. Органические полимеры.
- •Литература Основная
- •Дополнительная
- •Контрольные задания
- •Контрольное задание Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов
- •Строение атома
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные вопросы
- •Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества.
- •Контрольные вопросы.
- •Энергетика химических процессов (термохимические расчеты)
- •Контрольные вопросы
- •Химическое сродство
- •Контрольные вопросы
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Контрольные вопросы
- •Свойства растворов
- •Контрольные вопросы
- •Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена
- •Контрольные вопросы
- •Гидролиз солей
- •Контрольные вопросы
- •Контрольное задание 2
- •Контрольные вопросы
- •Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •Контрольные вопросы
- •Электролиз
- •Контрольные вопросы
- •Коррозия металлов
- •Контрольные вопросы
- •Комплексные соединения
- •Контрольные вопросы
- •S - Элементы (ns1-2) Контрольные вопросы
- •Жесткость воды и методы ее устранения
- •Контрольные вопросы
- •P Элементы (…ns2np1-6) Контрольные, вопросы
- •D-Элементы (... (n-1) d1-10ns0-2) Контрольные вопросы
- •Органические соединения. Полимеры Контрольные вопросы
- •Приложение т а б л и ц а 9. Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов
Контрольные вопросы
221. Исходя из степени окисления хлора в соединениях НCl, НClO3, НCl4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
KBr + KBrO3 + H2SO4 Br2 + K2SO4 + H2O
222. Реакции выражаются схемами: Р + НIO3 + Н20 H3РО4 + HI
H2S + Cl2 + Н20 H2S04 + HCl
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
223. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс — окисление или восстановление - происходит при следующих превращениях:
As3-As5+; N3+N3-; S-2 S°
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Na2SO3 + KMnO4 + H2O Na2SO4 + MnO2 + KOH
224. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, Н3РО3, определите какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
PbS + HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
225. См. условие задачи 222.
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:
Mn6+ Mn2+ ; Cl6+ Cl-; N3- N5+.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Cu2O + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
См. условие задачи 222.
HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
K2S + KMnO4 + H2SO4 S + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI, H2SO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
См. условие задачи 222.
H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
См. условие задачи 222.
KClO3 + Na2SO3 KCl + Na2SO4
KMnO4 + HBr KBr + MnBr2 + H2O
231. См. условие задачи 222. Р + HClO3 + H20 H3PO4 + HCl
Н3АsО3 + КМn04 + H2S04 Н3Аs04 + MnS04 + K2S04 + Н20
232. См. условие задачи 222.
NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2Cr04 + NaBr + H20
FeS + HN03 Fe(N03)2 + S + NO + H20
233. См. условие задачи 222.
HN03 + Zn N2O + Zn(N03)2 + H20 FeS04 + KCl03 + H2S04 Fe2(S04)3 + KCl + H20 234. См. условие задачи 222.
K2Cr207 + HCl Cl2+ CrCl3 + KCl + H20
Au + HN03 + HCl AuCl3 + NO + H20
235. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМn04; б) HN02 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
КМn04 + KN02 + H2S04 MnS04 + KN03 + K2S04 + Н20
236. См. условие задачи 222. HCl + СrО3 Cl2 + CrCl3 + H20
Cd + KMn04 + H2SO4 CdS04 + MnS04 + K2S04 + H20
237. См. условие задачи 222.
Cr203 + KClO3 + KOH K2Cr04 + KC1 + H20
MnSO4 + PbO2 + HNO3 HMn04 + Pb(N03)2 + PbSO4 + H2O
238. См. условие задачи 222.
H2SO3 + HClO3 H2SO4 + HCl
FeS04 + K2Cr207 + H2S04 Fe2(S04) 3 + Cr2(S04)3 + K2S04 + H20
239. См. условие задачи 222. I2 + Cl2 + H20 HI03 + HCl
К2Cr2О7 + Н3РО3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Н3РО4 + K2SO4 + H2O
240. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН3 и НВr; 6) К2Сг2О7 и Н3РО3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
АsН3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + Н2О