- •Методические указания
- •1 Курса
- •Программа
- •Введение
- •Строение вещества
- •3. Типы взаимодействия молекул.
- •Общие закономерности химических процессов
- •6. Коррозия и защита металлов.
- •Специальные вопросы химии
- •2. Щелочно-земельные металлы и алюминий.
- •3. Переходные металлы.
- •4. Элементы группы углерода.
- •5. Неорганические вяжущие вещества.
- •6. Органические полимеры.
- •Литература Основная
- •Дополнительная
- •Контрольные задания
- •Контрольное задание Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов
- •Строение атома
- •Контрольные вопросы
- •Контрольные вопросы
- •Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние вещества.
- •Контрольные вопросы.
- •Энергетика химических процессов (термохимические расчеты)
- •Контрольные вопросы
- •Химическое сродство
- •Контрольные вопросы
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Контрольные вопросы
- •Свойства растворов
- •Контрольные вопросы
- •Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена
- •Контрольные вопросы
- •Гидролиз солей
- •Контрольные вопросы
- •Контрольное задание 2
- •Контрольные вопросы
- •Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •Контрольные вопросы
- •Электролиз
- •Контрольные вопросы
- •Коррозия металлов
- •Контрольные вопросы
- •Комплексные соединения
- •Контрольные вопросы
- •S - Элементы (ns1-2) Контрольные вопросы
- •Жесткость воды и методы ее устранения
- •Контрольные вопросы
- •P Элементы (…ns2np1-6) Контрольные, вопросы
- •D-Элементы (... (n-1) d1-10ns0-2) Контрольные вопросы
- •Органические соединения. Полимеры Контрольные вопросы
- •Приложение т а б л и ц а 9. Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов
Гидролиз солей
Химическое обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением рН среды, называется гидролизом.
Пример 1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) KCN б) Na2CO3 в) ZnSO4. Определите реакцию среды растворов этих солей.
Решение. а) Цианид калия KCN - соль слабой одноосновной кислоты (см. табл. 9) HCN и сильного основания КОН. При растворении в воде молекулы KCN полностью диссоциируют на катионы К+ и анионы CN-. Катионы K+ не могут связывать ионы ОН- воды, так как КОН - сильный электролит. Анионы же CN- связывают ионы Н+ воды, образуя молекулы слабого электролита HCN. Соль гидролизуется, как говорят, по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
CN- + Н20 HCN + ОН-
или в молекулярной форме
KCN + Н20 HCN + КОН
В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН-, поэтому раствор KCN имеет щелочную реакцию (рН > 7).
б) Карбонат натрия Na2C03 - соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли CО32-, связывая водородные ионы воды, об разуют анионы кислой соли НС03-, а не молекулы Н2С03, так как ионы НС03 Дис социируют гораздо труднее, чем молекулы Н2СОз- В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
СО32- + Н20 HCO3- + OH-
или в молекулярной форме
Na2C03 + H20 NaHC03 + NaOH
В растворе появляется избыток ионов ОН-, поэтому раствор Na2C03 имеет щелочную реакцию (рН > 7).
в) Сульфат цинка ZnS04 — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)2 и сильной кислоты Н2S04. В этом случае катионы Zn2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образование молекул Zn(OH)2 не происходит, так как ионы ZnOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
Zn2+ + Н20 ZnOH+ + Н+
или в молекулярной форме
2ZnS04 + 2Н20 (ZnOH)2S04 + H2S04
В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnS04 имеет кислую реакцию (рН < 7).
Пример 2. Какие продукты образуются при смешивании растворов А1(NO3)3 и К2С03? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции.
Решение. Соль AI(N03)3 гидролизуется по катиону, а К2СО3 - по аниону:
AI3+ + Н20 АlOН2+ + Н+
CO32- + H2O HCO3- + OH-
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН- образуют молекулу слабого электролита Н20. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием А1(ОН)3 и С02 (Н2С03). Ионно-молекулярное уравнение
2AI3+ + ЗС032- + ЗН20 = 2Аl(ОН)3 + ЗС02
молекулярное уравнение:
2AI(N03)3 + ЗК2С03 + ЗН20 =2А1(ОН)3 + 3C02 + 6KN03