1 СЕМЕСТР. ОБЩАЯ и НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.Темы на ВСЕ Занятия. / внеауд. 1 сем / 18

ЗАНЯТИЕ № 18

Задание по неорганической химии

студентам 1 курса специальности «фармация».

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Направленность ОВР. Способы уравнивания реакций .»

Вопросы для обсуждения:

1. Окислительно-восстановительные реакции в растворах.

2. Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций.

3. Направленность окислительно-восстановительных реакций.

4. Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных систем в водных растворах.

5. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Методы уравнивания окислительно-восстановительных реакций.

Лабораторная работа:

“Определение молярной концентрации эквивалента FeSO₄ по титрованному раствору KMnO₄”.

Перманганатометрией называется титриметрический метод, в котором в качестве рабочего раствора применяют перманганат калия (КMnO₄). Перманганат является сильным окислителем, особенно в кислой среде. Для подкисления применяют только серную кислоту. В случае определения Fe (II), в основе метода лежит следующая реакция:

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2Fe⁺² -2e^- = 2Fe⁺³ 5 окисление, восстановитель

Mn⁺⁷ +5e^- = Mn⁺² 2 восстановление, окислитель

Ход работы:

Для установления молярной концентрации FeSO₄ бюретку заполняют титрованным раствором KMnO₄ (С_f= 0,1 м экв./л). В коническую колбу для титрования переносят пипеткой 10 мл анализируемого раствора FeSO₄ и 8 мл серной кислоты, титруют рабочим раствором KMnO₄ до появления розовой окраски.

Титрование повторяют 2-3 раза. Молярную концентрацию эквивалента FeSO₄

определяют по формуле:

Задания для самостоятельной работы (выполнить письменно):

Н.Л. Глинка «Задания и упражнения по общей химии» №№ 621, 627, 634, 654, 683, 706

Литература:

Левитин Е.Я. «Общая и неорганическая химия»

Лєвiтiн Є.Я. «Загальна та неорганiчна хiмiя»

Глинка Н.Л. “Общая химия”. М., 2002 г.