ЗАНЯТИЕ № 19
Задание по неорганической химии
студентам 1 курса специальности «фармация».
Тема: «Реакции комплексообразования. Координационные соединения. Классификация, номенклатура, свойства. Комплексные соединения в фармации.»
Вопросы для обсуждения:
-
Основные положения координационной теории.
-
Структурные компоненты комплексных соединений.
-
Комплексообразователь, валентность, координационное число.
-
Классификация комплексных соединений.
-
Номенклатура комплексных соединений.
-
Константа нестойкости комплексных соединений.
-
Изомерия комплексных соединений.
-
Химическая связь в комплексных соединениях.
Лабораторная работа:
Опыт № 1. Определение жесткости воды методом комплексометрии.
Трилон Б - динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, которая образует растворимые в воде внутрикомплексные соединения с катионами металлов. Эти комплексы обладают различной прочностью и образуются при определенных для каждого катиона значениях рН. К числу катионов, с которыми Трилон Б образует комплексы, относятся катионы кальция и магния, меди, марганца, железа и др. Если в раствор, содержащий ионы одного из упомянутых металлов, ввести индикатор, дающий непрочное цветное соединение с ионами этого металла, то при добавлении Трилона Б к такому окрашенному раствору в эквивалентной точке произойдет изменение окраски. В качестве индикаторов для определения кальция и магния, обуславливающих жесткость воды, могут быть взяты эриохром черный и хромовый темно-синий.
Трилонометрическое определение каждого иона производится при том значении рН, при котором этот ион образует с Трилоном Б соединение более прочное чем с индикатором (рН=9).
Ход работы:
Бюретка заполняется раствором Трилона Б. В колбу налить 100 мл водопроводной воды, 5 мл аммиачного буфера, 5-6 к. индикатора эриохрома черного (ЕТ-00). Титровать рабочим раствором Трилона Б до изменения винно-красного цвета на сине-зеленый. Расcчитать жесткость воды по формуле:
где V-объем Трилона Б; V1 -объем воды; Cf -молярная концентрация эквивалента раствора
Трилона Б (0,05); k- поправочный коэффициент (0,5).
По значению жесткости природную воду различают: как очень мягкую до 1,5 мэкв/л, мягкую -1,5-4,0 мэкв/л, средней жесткости от 4 до 8, жесткую от 8 до 12 и очень жесткую – свыше 12 мэкв/л. Жесткость воды хозяйственно-питьевых водопроводов не должна превышать 7 мэкв/л.
Опыт № 2.
В пробирку налить 2 мл раствора FeCl3, добавить 3-4 капли раствора гексацианоферрата (II) - (K4Fe(CN)6 ). Образуется темно-синий осадок берлинской лазури.
Опыт № 3.
К 2 мл раствора хлорида кобальта(II) прилить 2 мл концентрированного раствора роданида аммония NH4SCN. Образуется раствор комплексного соединения розового цвета. Затем в пробирку добавить 1 мл амилового спирта, тщательно перемешать, наблюдать кольцо синего цвета.
Опыт № 3.
В пробирку внести 1 мл раствора хлорида никеля (II) и 1-2 капли аммиачного раствора диметилглиоксима (реактив Чугаева). Отметить цвет образующегося диметилглиоксимата никеля.
Опыт № 4.
CuSO4, NaOH, NH3.
Задания для самостоятельной работы (выполнить письменно):
Н.Л. Глинка «Задания и упражнения по общей химии» №№ 716, 717, 721, 723, 725, 733
Литература: Левитин Е.Я. «Общая и неорганическая химия» Лєвiтiн Є.Я. «Загальна та неорганiчна хiмiя»
Глинка Н.Л. “Общая химия”. М., 2002 г.