1. *Концентрация протонов

2. Концентрация кислоты

3. Концентрация кислотного остатка

4. Нет ответа

5. Нужны дополнительные сведения

61. Общая кислотность - это:

1. *общая концентрация кислоты;

2. концентрация недиссоциированных молекул кислоты;

3. концентрация протонов;

4. концентрация кислотного остатка

5. Нет ответа

61. рН + рОН = :

1. *14

2. 7

3. 1

4. 0

5. -7

61. Состав ацетатного буфера:

1. *СН₃СООН + СН₃СООNa.

2. СН₃СООН + СН₃СООС₂Н₅;

3. СН₃СООН + NН₄OH;

4. СН₃СООН + НС1

61. Состав буферных систем основного типа:

1. *Слабое основание и его соль, которая образована сильной кислотой;

2. Слабая кислота и слабое основание;

3. Сильная кислота и ее соль, которая образована сильным основанием;

4. Слабое основание и его соль, которая образована слабой кислотой;

5. Сильная кислота и сильное основание

61. Состав буферных систем кислотного типа:

1. *Слабая кислота и ее соль, которая образована сильным основанием;

2. Слабое основание и его соль, которая образована сильной кислотой;

С. Слабая кислота и слабое основание;

3. Сильная кислота и ее соль, которая образована сильным основанием;

4. Слабое основание и его соль, которая образована слабой кислотой;

61. При гемолизе осмос направлен:

1. *в клетку.

2. из клетки;

3. осмос останавливается;

4. Нет ответа;

5. Нужны дополнительные сведения

61. При плазмолизе осмос направлен:

1. *из клетки;

2. осмос останавливается;

3. в клетку;

4. Нет ответа;

Е. нужны дополнительные сведения

61. Водные растворы замерзают при температуре:

1. *ниже 0°С.

2. 0°С;

3. выше 0°С;

4. 0^о К

5. Ниже 0^оК

61. Водные растворы закипают при температуре:

1. *выше 100°С.

2. 100°С;

3. ниже 100°С;

4. 100^о К

5. ниже 100^оК

61. Буферная емкость зависит от:

1. *от соотношения и концентрации компонентов;

2. от природы и концентрации компонентов;

3. от реакции среды и природы компонентов.

4. от концентрации компонентов;

5. от соотношения компонентов

61. Чем пользуются для отбора пробы для титрования:

1. *Пипеткой;

2. Бюреткой;

3. Мерной колбой;

4. Мерным цилиндром;

5. Любым стаканом

61. Фактор эквивалентности любой соли – это единица разделенная на:

1. *Произведение степени окисления металла на количество его ионов в формуле соли;

2. валентность металла;

3. степень окисления металла;

4. количество ионов металла;

5. количество кислотных остатков в формуле соли.

61. Какова массовая доля (%) иода в растворе, содержащем 4,5 г иода в 50 г раствора:

1. *9

2. 4,5

3. 45

4. 50

5. 54,5

61. Какова молярная концентрация раствора NaOH , если в пяти литрах его содержится 200 г растворенного вещества:

1. *1,0М

2. 2,0М

3. 3.0М

4. 4,0М

5. 5.0М

61. Какова массовая доля (%) аскорбиновой кислоты в растворе, содержащем 10 г растворенного вещества в 190 г воды:

1. *5

2. 10

3. 19

4. 20

5. 0

61. Найти молярную массу эквивалента Н₃РО₄ в реакции:

Н₃РО₄ + 2NaOH  Na₂НРО₄ + 2H₂O

1. *M/2

2. М

3. М/3

4. 2М

5. 3М

61. Какой из растворов замерзает при более низкой температуре:

1. *AlCl₃

2. CuSO₄

3. KJ

4. C₃H₅(OH)₃

5. Глюкоза

61. Чему равно координационное число комплексообразователя в комплексном ионе Со⁺³(СN)_x]^3-:

1. *6

2. 5

3. 4

4. 2

5. 1

61. Какому соединению соответствует название тетрааминдихлороплатины (1V) хлорид:

1. *Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂

2. Pt(NH₃)₃Cl₃]Cl

3. Pt(NH₃)₆]Cl₄

4. Pt(NH₃)₅Cl]Cl₃

5. Pt(NH₃)₂Cl₄]

61. Какая из приведенных систем является буферной системой организма:

1. *NаHb + НHb;

2. NаН₂РО₄ + (NН₄)НРО₄;

3. Nа₂НРО₄ + КН₂РО₄;

4. NН₄НSО₄ + Nа₂НРО₄.

5. CH₃COOH + CH₃COONa.

61. Найти молярную массу эквивалента Н₂SО₄ в реакции:

Н₂SО₄ + NaOH  NaНSО₄ + H₂O

1. *M

2. М/2

3. М/3

4. 2М

5. 3М

61. Фактор эквивалентности основания в реакции нейтрализации – это единица разделенная на:

1. *число гидроксильных групп, замещенных на кислотный остаток;

2. валентность металла;

3. число гидроксильных групп, которое имеется в основании;

4. число ионов металла;

5. заряд иона металла

61. Какой из растворов замерзает при более высокой температуре:

1. *Глюкоза

2. AlCl₃

3. CuSO₄

4. KJ

5. C₃H₅СООNa

61. Какая из приведенных систем является буферной системой организма:

1. *NаHbО₂ + ННbО₂;

2. NаН₂РО₄ + (NН₄)НРО₄;

3. Nа₂НРО₄ + КН₂РО₄;

4. NН₄НSО₄ + Nа₂НРО₄.

5. CH₃COOH + CH₃COONa.