Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
moduli / 1_kurs_Med_Khim-M1-1uroven.doc
Скачиваний:
29
Добавлен:
27.02.2016
Размер:
407.04 Кб
Скачать
  1. *Марганец.

  2. Натрий.

  3. Кальций.

  4. Литий.

  5. Алюминий.

  1. Какой параметр является определяющим для антидота при отравлении солями тяжелых металлов?

    1. *Константа нестойкости комплексного иона с металлом –ядом.

    2. Заряд лиганда

    3. Заряд комплексообразователя- металла-яда.

    4. Пространственное строение комплексного иона.

    5. Заряд внутренней сферы комплексного иона.

  1. Какой параметр является общим для расчетных формул молярности и моляльности?

    1. *количество растворенного вещества;

    2. масса раствора;

    3. объем раствора;

    4. масса растворителя.

    5. объем растворителя

  1. Какую концентрацию ионов водорода имеет раствор серной кислоты с концентрацией 0,1моль/л?

      1. *0,2моль/л;

      2. 1 моль/л;

      3. 0,1 моль/л;

      4. 2 моль/л;

      5. 3 моль/л

  2. В каком из приведенных растворов водородный показатель равен 14:

  1. в 0,1м НСl

  2. в 1 м КОН

  3. в 1 м НСl

  4. в 1 м Н2SO4

  5. в 0,5 м Н2SO4

  1. 100 грамм какого вещества содержит максимальное количество вещества?

                1. *Соляная кислота;

                2. Хлорид натрия;

                3. Хлорид бария,

                4. Серная кислота.

                5. Сульфат натрия

  1. Больному с бронхиальной астмой необходимо внутривенно ввести эфедрина гидрохлорид, разведенный физиологическим раствором. Для разведения нужно взять:

  1. *4,5 – 5 % раствор глюкозы;

  2. 0,9 – 1 % раствор глюкозы;

  3. 2,5 – 3 % раствор глюкозы;

  4. 6 – 7 % раствор глюкозы.

  5. 9 % Раствор глюкозы.

  1. Больному при непрерывной рвоте необходимо восполнить потерю жидкости. Это возможно путем инфузии большого количества (до 2 л):

    1. *0,9 % NaCl;

    2. 5 % NaCl;

    3. 10 % NaCl;

    4. 0,9 % глюкози;

    5. 0,9 % KCl.

  1. При некоторых болезнях печени и почек наблюдается отек мягких тканей, который является следствием гипоальбуминемия. При этом онкотическое давление должно быть:

    1. *3,5 – 3,9 кПа;

    2. 3,9 – 4,5 кПа;

    3. 4,5 – 5 кПа;

    4. більш ніж 5 кПа.

    5. менш ніж 3,5 кПа;

  1. При чрезмерном поступлении с едой натрия в организм почки задерживают воду для нормализации осмотического давления, т.е. до уровня:

    1. *700 – 800 кПа;

    2. 400 – 500 кПа;

    3. 500 – 600 кПа;

    4. 600 – 700 кПа;

    5. 800 – 900 кПа.

  1. Какие количественные показатели характеризуют силу электролита?

  1. *степень диссоциации

  2. ионная сила;

  3. активность;

  4. молярная концентрация;

  5. массовая концентрация

  1. Укажите выражение для ионного произведения воды:

  1. *Н+  ОН- = 10-14

  2. Н+ : ОН- = 10-14

  3. Н+  ОН-  10-14

  4. Н+  ОН-  10-14 .

  5. Н+ + ОН- = 10-14

  1. Для кислой среды значения рН и Н+ соответственно равны:

  1. *рН  7; Н+  10-7

  2. рН › 7; Н+ = ОН-

  3. рН  7; ОН-  10-1

  4. рН = 7; Н+ = 10-7

  5. рН  7; Н+  10-7

  1. Как рассчитать рН в растворе NH4OH?

  1. *рН = 14 + lgCосн.

  2. pH = 14 + lgCосн.

  3. рН = - lgH+

  4. рН = -lgCосн.

  5. рН = 14 - lgCосн.

  1. В каком из приведенных растворов водородный показатель равен нулю:

  1. *в 1 М НСl

  2. в 0,1М НСl

  3. в 0,1 М КОН

  4. в 1 М Н2SO4

  5. в 2 М НСl

  1. В каком из приведенных растворов водородный показатель равен нулю:

  1. *в 0,5 М Н2SO4

  2. в 0,1М НСl

  3. в 0,1 М КОН

  4. в 0,5 М НСl

  5. в 1 м Н2SO4

  1. В состав молекулы витамина В12 в качестве комплексообразователя входит:

  1. *Co2+

  2. Fe2+

  3. Fe3+

  4. Co3+

  5. Zn2+

  1. В состав молекулы карбоангидразы в качестве комплексообразователя входит:

  1. *Zn2+

  2. Co2+

  3. Fe2+

  4. Fe3+

  5. Co3+

  1. Как рассчитать концентрацию ионов водорода по величине рН?

    1. *Н+ = 10--pH

    2. Н+ = 10С

    3. Н+ = 10  lgC

    4. Н+ = 10-7  lgC

    5. Н+ = 10-7  lnC

  1. Какую концентрацию ионов водорода имеет раствор соляной кислоты с концентрацией 1моль/л?

  1. *1 моль/л;

  2. 0,1 моль/л;

  3. 2 моль/л;

  4. 0,2 моль/л

  5. 10 моль/л

  1. Для щелочной среды значения рН и Н+ соответственно равны:

  1. *рН  7; Н+  10-7

  2. рН  7; Н+  10-7

  3. рН  3; ОН- = 10-7 .

  4. рН  10; ОН- = 10-7

  5. рН = 7; Н+ = 10-7

.

  1. Как рассчитать рН в растворе уксусной кислоты?

  1. *pH = -lg Cк-ты ;

  2. рН = 14 - lgCH+

  3. pH = C

  4. pH = -lnC

  5. pH = -lgCH+

  1. Указать формулу соли с кислой реакцией среды:

  1. *NH4Cl

  2. KCl

  3. Na2SO4

  4. K2S

  5. Na2CO3

  1. Для коррекции кислотно-основного равновесия крови при ацидозе рекомендуют раствор:

  1. *NaHCO3

  2. HCl

  3. глюкозы

  4. NaCl

  5. Аскорбиновой кислоты

  1. В каком растворе рН больше: КОН или НСl при СКОН = СНСl?

  1. *КОН

  2. НСl

  3. одинаковы

  4. нет ответа

  5. нужны дополнительные сведения

  1. К сильным электролитам относится:

  1. *Сульфат натрия;

  2. Муравьиная кислота;

  3. Сернистая кислота;

  4. Уксусная кислота.

  5. Угольная кислота

  1. На процессы подавления возбуждения и агрессивности при психических заболеваниях влияют ионы:

  1. *Li+.

  2. CI-.

  3. I-

  4. Mn2+

  5. Ca2+.

  1. Недостаток какого элемента приводит к установлению диагноза “эндемический зоб”:

  1. *Йода,

  2. Фосфора.

  3. Кальция.

  4. Фтора.

  5. Калия.

  1. Какая степень окисления хрома в соединении Сr(Н2О)(NH3)4CICI:

  1. *+2.

  2. +6.

  3. +4.

  4. +1.

  5. +3

  1. При дефиците какого элемента нарушаются воспроизводительные функции организма:

  1. *Цинка

  2. Железа.

  3. Алюминия.

  4. Серы.

  5. Калия.

  1. Какой из приведенных микроэлементов является ферментным ядом :

  1. *Серебро.

  2. Кальций.

  3. Алюминий.

  4. Литий.

  5. Йод.

  1. В состав какого витамина входит элемент - сера (S):

  1. *Витамина В1.

  2. Витамина РР.

  3. Витамина В6.

  4. Витамина А.

  5. Витамина С.

  1. Рассчитайте массу бромида калия, которую получит больной с одной столовой ложкой 3% раствора (в 1 столовой ложке содержится 15 г раствора):

  1. *0,45 г;

  2. 4,5 г;

  3. 0,5 г.

  4. 45г

  5. 0,045г

  1. Рассчитайте, сколько граммов хлорида кальция получит больной за один прием 1 столовой ложки 10% раствора (в 1ст. л. – 15 г раствора):

  1. *1,5;

  2. 0,15;

  3. 0,5.

  4. 15

  5. 0,015

  1. Ммоль отличается от моля в:

  1. *1000 раз;

  2. 100 раз;

  3. 10 раз;

  4. 100000 раз;

  5. 1000000 раз.

  1. 100 грамм какого вещества содержит максимальное количество вещества?

Соседние файлы в папке moduli