Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1261 вуз, 4603 предмет.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Харьковский национальный медицинский университет
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:
moduli / 1_kurs_Med_Khim-M1-1uroven.doc
Скачиваний:
30
Добавлен:
27.02.2016
Размер:
407.04 Кб
Скачать
☆
►Содержание►

  1. *Трилон Б;

  2. NaOH;

  3. Н2С2О4;

  4. Аммиачный буфер

  5. Перманганат калия

  1. Чему равен рН желудочного сока в норме ?

  1. *1,5 – 3,0;

  2. 0,2 – 1,5;

  3. 3,0 – 4,0;

  4. 4,0 – 5,0;

  5. 8,0 – 9,0

  1. Какое из приведенных веществ может быть использовано для приготовления стандартного раствора?

  1. *H2C2O4  2 H2O;

  2. NaOH;

  3. KMnO4;

  4. H2SO4;

  5. H2O2.

  1. Буферные системы обладают свойством достаточно стойко сохранять постоянство:

  1. *Концентрации ионов водорода.

  2. Концентрации ионов натрия.

  3. Концентрации молекул углекислого газа.

  4. Концентрации кислорода.

  5. Концентрации ионов аммония.

  1. Какой из приведенных растворов является буферной системой организма:

  1. *NаНСО3 + Н2СО3;

  2. NаН2РО4 + (NН4)НРО4;

  3. Nа2НРО4 + КН2РО4;

  4. NН4НSО4 + Nа2НРО4.

  5. CH3COOH + CH3COONa.

  1. Из приведенных буферных смесей укажите гидрокарбонатный буфер:

  1. *H2CO3 + NaHCO3.

  2. CH3COOH + CH3COONa.

  3. NH4OH + NH4Cl.

  4. NaH2PO4 + Na2HPO4.

  5. NH4OH + NaHCO3

  1. Указать значение рН для случая «пониженной кислотности» желудочного сока:

  1. *3,5 – 4,5

  2. 1,5 – 3,0

  3. 1,0 – 1,5

  4. 2,0 – 2,5

  5. рН=7

  1. Указать формулу соли с кислой реакцией среды:

  1. *NH4Cl

  2. Na2SO4

  3. KCl

  4. K2S

  5. Na2CO3

  1. Какой химический элемент входит в состав всех без исключения органических соединений?

  1. *Углерод

  2. Кислород

  3. Азот

  4. Сера

  5. Фосфор.

  1. Выберите определение, которое характеризует понятие “молярность”:

  1. *отношение количества вещества к объему раствора;

  2. отношение количества вещества к массе раствора;

  3. отношение количества вещества к массе растворителя.

  4. отношение количества вещества к объему растворителя .

  5. отношение массы вещества к объему раствора;

  1. Выберите единицу измерения молярной концентрации эквивалента:

  1. *Моль/л;

  2. %,

  3. Моль/кг;

  4. Г/л;

  5. Моль/кг растворителя

  1. Указать формулу соли с нейтральной реакцией среды:

  1. *NaCl

  2. Fe (NO3)3

  3. ZnSO4

  4. K2S

  5. NH4Cl

  1. Из приведенных буферных смесей укажите ацетатную буферную систему:

  1. *CH3COOH + CH3COONa

  2. H2CO3 + NaHCO3;

  3. NH4OH + NH4Cl;

  4. H3BO3 + NaOH

  5. KH2PO4 + NaOH;

  1. Константа нестойкости комплексних ионов составляет ниже приведенные значения. Укажите какой комплексный ион будет наиболее устойчив?

  1. *

  4. Нужны дополнительные сведения

  5. Нет однозначного ответа

  1. Укажите интервал рН для случая «повышенная кислотность» желудочного сока:

  1. *1,0 –1, 5;

  2. 3 - 6;

  3. 6 – 6,5;

  4. 1,5 – 2,0;

  5. 2 - 4.

  1. Чему равно осмотическое давление крови в норме?

  1. *700-800 кПа

  2. 600-700 кПа

  3. 500-600 кПа

  4. 800-900 кПа

  5. 900-950 кПа

  1. Указать значение рН для случая «нулевой кислотности» желудочного сока:

  1. 6,0

  2. 4,0

  3. 2,0

  4. 8,0

  5. 10,0

  1. Какой раствор надо добавить к воде, чтобы увеличить рН?

  1. *едкий калий;

  2. азотную кислоту;

  3. аммоний ацетат;

  4. хлорид натрия

  5. соляную кислоту

  1. Какой способ выражения концентраций используется для расчета осмотического давления?

  1. Молярная концентрация

  2. Процентная концентрация

  3. Моляльная концентрация

  4. Мольная доля

  5. Молярная концентрация эквивалента

  1. Наибольшее значение буферной емкости крови обеспечивает:

  1. *Гемоглобиновый + Гидрокарбонатный буферы;

  2. Гемоглобиновый буфер;

  3. Ацетатный буфер + Гидрокарбонатный буфер

  4. Фосфатный буфер;

  5. Гидрокарбонатный буфер.

  1. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры:

  1. уменьшается;

  2. увеличивается;

  3. не изменяется

  4. нет однозначного ответа

  5. нужны дополнительные сведения

  1. В каких единицах измеряется титр раствора?

  1. *г/мл;

  2. кг;

  3. г;

  4. кг\л;

  5. кг\дм3.

  1. Изоэлектрическая точка белка, содержащего равные количества - NН2 и - СООН групп, соответствует:

  1. *рН = 7;

  2. рН  7;

  3. рН  7;

  4. рН = 8;

  5. рН = 5.

  1. Гемолиз происходит вследствие:

  1. *Движения молекул воды из клетки

  2. Движения внутриклеточных ионов из клетки

  3. Движения воды в клетку

  4. Движения внеклеточных ионов в клетку

  5. Двустороннего движения молекул воды

  1. Как рассчитать рН в растворе соляной кислоты?

  1. *рН = -lgCк-ты

  2. pH = 14 – lgCк-ты

  3. рН = -lgCк-ты 

  4. рН = lgCк-ты 

  5. формулы не существует

  1. Что происходит с эритроцитом при помещении его в 0,2% раствор NаСl ?

  1. *Гемолиз;

  2. Ничего не происходит;

  3. Плазмолиз;

  4. Нельзя дать ответ;

  5. Нужны дополнительные сведения

  1. Плазмолиз происходит при помещении эритроцита в:

  1. *Гипертонический раствор

  2. Гипотонический раствор

  3. Изотонический раствор

  4. 5%-ный раствор глюкозы

  5. 0,9 %-ный раствор хлорида натрия

  1. Растворимость газов при повышении давления:

  1. *Растет

  2. Падает

  3. Не изменяется

  4. Растет, а затем падает

  5. Падает, а затем растет

  1. Выберите раствор, изотоничный крови:

  1. *0,9%-ный раствор хлорида натрия

  2. 5%-ный раствор хлорида натрия

  3. 0,5%-ный раствор хлорида натрия

  4. 9%-ный раствор хлорида натрия

  5. Дистиллированная вода

  1. Выберите раствор, гипертоничный относительно крови:

  1. *5%-ный раствор хлорида натрия

  2. 0,5%-ный раствор хлорида натрия

  3. 0,9%-ный раствор хлорида натрия

  4. 0,2%-ный раствор хлорида натрия

  5. Дистиллированная вода

  1. Какую массу гидроксида натрия нужно взять для нейтрализации 36,5 г соляной кислоты?

  1. *40г

  2. 36,5г

  3. 80г

  4. 71г

  5. 4г

  1. Если рН крови 7,5, какой препарат нужно ввести больному для коррекции кислотно-основного равновесия крови?

  1. *5%-ный раствор аскорбиновой кислоты

  2. 5%-ный раствор питьевой соды

  3. Изотоничный раствор хлорида натрия

  4. Изотоничный раствор глюкозы

  5. Гипертоничный раствор глюкозы

  1. Если рН крови 7,29, какой препарат нужно ввести больному для коррекции кислотно-основного равновесия крови?

  1. *4%-ный раствор питьевой соды

  2. 5%-ный раствор аскорбиновой кислоты

  3. Изотоничный раствор хлорида натрия

  4. Изотоничный раствор глюкозы

  5. Гипертоничный раствор глюкозы

  1. Укажите состояние алкалоза:

  1. *рН=7,55

  2. рН=7,35

  3. рН=7.45

  4. рН=7,25

  5. рН=7,15

  1. Укажите состояние ацидоза:

    1. *рН=7,25

    2. рН=7,55

    3. рН=7,35

    4. рН=7.45

    5. рН=7,65

  1. Какие растворы называются гипотоническими по отношению к крови?

  1. *Растворы с меньшим осмотическим давлением, чем крови в норме

  2. Растворы с большим осмотическим давлением, чем крови в норме

  3. Растворы с равными осмотическими давлениями

  4. Растворы, содержащие одно и то же растворенное вещество

  5. Растворы, имеющие одинаковые процентные концентрации разных растворенных веществ

  1. Какие растворы называются гипертоническими по отношению к крови?

  1. *Растворы с большим осмотическим давлением, чем крови в норме

  2. Растворы с меньшим осмотическим давлением, чем крови в норме

  3. Растворы с равными осмотическими давлениями

  4. Растворы, содержащие одно и то же растворенное вещество

  5. Растворы, имеющие одинаковые процентные концентрации разных растворенных веществ

  1. Выберите из приведеных систем фосфатную буферную систему организма:

        1. *NaH2PO4 + Na2HPO4.

        2. NH4OH + NH4Cl;

        3. H3BO3 + NaOH

        4. KH2PO4 + NaOH;

        5. CH3COOH + CH3COONa

  1. В растворе какого вещества рН меньше?

    1. *Н2SO4

    2. HCl

    3. CH3COONa

    4. Na2CO3

    5. NaOH

  1. В состав молекулы гемоглобина в качестве комплексообразователя входит:

    1. *Fe2+

    2. Fe3+

    3. Co2+

    4. Co3+

    5. Zn2+

  1. Если активная кислотность желудочного сока составляет 20-40 титриметрических единиц, какое значение рН может соответствовать этому состоянию?

  1. *рН= 1,5 – 3,0;

  2. рН= 1,0-1,5

  3. рН= 3,0-4,0

  4. рН= 4,0-5,0

  5. рН= 5,0-6,0

  1. Укажите в каком случае при титровании скачок титрования наибольший:

  1. *сильная кислоты сильным основанием;

  2. сильной кислоты слабым основанием;

  3. слабой кислоты сильным основанием;

  4. сильного основания слабой кислотой;

  5. слабой кислоты слабым основанием

  1. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле:

  1. *Хлора;

  2. Хлороводорода;

  3. Воды;

  4. Сероводорода.

  5. Хлорэтана

  1. К сильным электролитам относится:

  1. *Сульфат натрия;

  2. Муравьиная кислота;

  3. Сернистая кислота;

  4. Уксусная кислота.

  5. Угольная кислота

  1. Молярная масса вещества измеряется в:

  1. *г/моль;

  2. а.е.м.;

  3. а.е.м/моль;

  4. м3/моль.

  5. м2/моль

  1. При взаимодействии оснований с кислотами образуется:

  1. *Соль и вода;

  2. Соль и новая кислота;

  3. Две соли;

  4. Оксиды и вода.

  5. Соль и новое основание

  1. Молекулярная масса вещества измеряется в:

  1. *А.е.м.;

  2. г/моль;

  3. а.е.м/моль;

  4. м3/моль;

  5. м2/моль

  1. Укажите основной внутриклеточный ион:

  1. *К+

  2. Na+

  3. Li+

  4. Fe2+

  5. Ca2+

  1. Укажите основной внеклеточный ион:

  1. *Na+

  2. Li+

  3. Fe2+

  4. Co2+

  5. К+

  1. Присутствием каких катионов обусловлена общая жесткость воды?

  1. *Ca2+, Mg2+

  2. Ca2+, Na+

  3. Mg2+,Fe2+

  4. Ca2+, К+

  5. Mg2+,Co2+

  1. Без присутствия какого катиона невозможен процесс свертывания крови?

  1. *Ca2+,

  2. Mg2+

  3. Na+

  4. Fe2+

  5. К+

  1. В каком ряду представлены только элементы-органогены?

  1. *H, C, O, N, P, S

  2. Na, H, P, S, Cl, Li

  3. Fe, C, O, N, P, S

  4. Ca, Fe, P, S, N, O

  5. Mg, Cl, H, C, N, Ca

  1. Выберите ряд, в котором указаны только лиганды:

  1. *SO42-, Cl-, H2O

  2. H2O, Cl-, Na,

  3. SO42-, F-, Fe2+

  4. Ni2+, OH-, NH3

  5. Br-, NH3, Ag+

  1. Выберите ряд, в котором указаны только комплексообразователи:

  1. *Fe2+, Fe3+, Cr3+

  2. Zn2+, Fe2+, Cl-

  3. Cu2+, Fe3+, Na+

  4. Co2+, Pt2+, Li+

  5. Cr3+, Ag+, Cl-

  1. Какой из перечисленных биогенных элементов, являясь макроэлементом, находится в организме в виде ионов?

  1. *Хлор;

  2. Медь;

  3. Фтор;

  4. Азот.

  5. Углерод;

  1. Какой из перечисленных ионов активирует фермент амилазу, секретируемую слюнными железами?

  1. *

  2. .

  3. .

  4. .

  5. .

  1. Какой элемент участвует в синтезе гормона поджелудочной железы – инсулина и является его незаменимым структурным компонентом?

  1. Цинк

  2. Сера.

  3. Калий.

  4. Кальций.

  5. Йод

  1. Дентатность лиганда определяется

    1. *Количеством -связей, образованных лигандом.

    2. Количеством лигандов.

    3. Зарядом комплексообразователя.

    4. Координационным числом.

    5. Количеством -связей, образованных комплексообразователем.

  1. Какой из указанных металлов входит в состав ферментов, катализирующих окислительно-восстановительные процессы в организме:

Соседние файлы в папке moduli
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности