![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Химия Методические указания к лабораторным работам
- •Содержание
- •Введение
- •Охрана труда в лаборатории химии Меры безопасности и правила поведения в лабораториях химии
- •Подготовка химических опытов
- •Проведение химического опыта
- •Общие требования к поведению студентов в лаборатории химии
- •Работа с веществами и растворами
- •Обращение с нагревательными приборами, нагревание
- •Работы после окончания химических опытов
- •Первая помощь при повреждениях, вызванных химикатами, и при ожогах
- •Лабораторная работа № 1. Тепловой эффект химических реакций.
- •3.1. Энтропия и свободная энергия системы.
- •4. Объект исследования.
- •5. Контрольные вопросы:
- •6.Описание лабораторной установки и порядок проведения опыта.
- •7. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
- •9. Список литературы.
- •10. Рекомендации по технике безопасности.
- •3.2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •1. Влияние природы реагирующих веществ.
- •2. Влияние концентрации реагирующих веществ.
- •3. Влияние температуры на скорость реакции.
- •3.1. Примеры решения задач.
- •4. Объект исследования.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок проведения опыта
- •7. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
- •8. Содержание отчета.
- •9. Список литературы.
- •10. Рекомендации по технике безопасности.
- •Лабораторная работа № 3.
- •3.1.2 Молярная концентрация.
- •4. Объект исследования.
- •5. Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •7. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
- •Катодные процессы в водных растворах
- •Анодные процессы в водных растворах
- •4. Объект исследования.
- •5. Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •7. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
- •3.1. Защита металлов от коррозии.
- •4. Объект исследования.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •Лабораторная работа №6
- •3.3. Химические свойства оксидов
- •3.4. Химические свойства оснований
- •3.5. Химические свойства кислот
- •4. Объект исследования.
- •5.Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •I часть. Получение оксидов и гидроксидов
- •II часть. Получение солей
- •Номенклатура кислот и их солей
- •VI. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента
- •VII. Содержание отчета
- •Лабораторная работа № 7. Очистка сточных вод.
- •3. Общие сведения:
- •3.1 Методы и оборудование для очистки сточных вод.
- •3.2 Метод ионного обмена.
- •3.3 Мембранные методы очистки сточных вод.
- •3.4 Электродиализ.
- •3.5 Биологическая очистка сточных вод.
- •4. Объект исследования.
- •5.Контрольные вопросы.
- •7.Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
- •8. Содержание отчета.
- •9. Список литературы.
- •10. Рекомендации по технике безопасности.
6.Описание лабораторной установки и порядок проведения опыта.
Оборудование и реактивы: термометр ртутный, калориметр, цилиндр на 100мл, сухие вещества NH4CNS, KOH, KCl, NH4Cl.
ОПЫТ 1: Определение теплоты растворения.
Для определения изменений энтальпии используется так называемый открытый калориметр, состоящий из внутреннего калориметрического стакана и стакана, играющего роль внешней оболочки, а также теплоизоляционной прослойки между ними, крышки, термометра (рис. 1)
Калориметрический стакан наполняют 250 мл дистиллированной воды, закрывают крышкой и в течение 15 минут следят по термометру за температурой, делая замеры через каждые 3 минуты по секундомеру. Затем вносят указанное количество растворяемого вещества (Н2SO4 из пипетки, соль или щелочи высыпают в твердом состоянии). Момент внесения вещества отмечают как 0 секунд главного периода, жидкость размешивают до полного растворения вещества - конец главного периода, отмечают температуру калориметрической жидкости, затем в течение 18 минут следят за изменением температуры, отмечая её через каждые 3 минуты по секундомеру. Результаты опыта заносят в таблицу 1:
Таблица №1.
|
Предварительный период (15 мин.) |
Главный период |
Заключительный период (18 мин.) | |||||||||||
0, мин. |
0 |
3 |
6 |
9 |
12 |
15 |
n (сек.) |
0 |
3 |
6 |
9 |
12 |
15 |
18 |
Т,˚С |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Т - определяют графическим способом (рис. 2).
Расчет результатов опыта:
1. Количество теплоты:
Q=ΔT*(mк.ж.*4,18+Cк), где
Т-изменение температуры.
4,18Дж/г*град - удельная теплоемкость воды;
mк.ж - масса калориметрической жидкости;
mк.ж= mH2O+mв-ва
mH2O- масса воды в граммах;
mв-ва- масса растворенного вещества в граммах;
Ск- теплоемкость калориметра;
Ск=146,3 Дж/град;
2. Тепловой эффект реакции ΔH:
ΔH=Q/V, где
V- количество моль реагирующего вещества (V=m(растворим. в-ва)/М)
7. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
1. График построить на миллиметровой бумаге.
2. Причиной высокого значения относительной ошибки результатов опыта является несовершенство упрощенного калориметра.
СОДЕРЖАНИЕ ОТЧЕТА.
1. Цель работы, задание
2. Порядок проведения опыт
3. Задание.
4. Таблица экспериментальных данных.
5. Рисунок калориметра (рис.1)
6. График с определением ΔТ на миллиметровой бумаге, размером 15на15 см включить в отчет (рис.2).
7. Описание опыта.
8. .Расчет ΔН и относительной погрешности η в %.
9. Вывод
10. Ответы на контрольные вопросы.
Рис. 1 Калориметр.
Внешний стакан
Крышка
Теплоизоляционная прокладка
Калориметрическая жидкость
Внутренний калориметрический стакан
Термометр
Отверстия для внесения испытуемых веществ
рис. 2
Графическое определение ΔТ.
9. Список литературы.
1..Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии . Москва: Интеграл –
пресс, 2001 – 2006,66 -79 с.
2. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2004,116 -141 с.
3.Белозерова Т.И. Химия. Конспект лекций. в двух частях для. инженерно- технических ( нехимических) специальностей.- Северодвинск: Севмашвтуз., 2009г.,часть1.
4. Белозерова Т.И. Термохимические расчеты. Химическое равновесие. Правило Ле Шателье. Методические указания к практическим работам. Севмашвтуз, 2006,
14с.