- •Химия Методические указания к лабораторным работам
- •Содержание
- •Введение
- •Охрана труда в лаборатории химии Меры безопасности и правила поведения в лабораториях химии
- •Подготовка химических опытов
- •Проведение химического опыта
- •Общие требования к поведению студентов в лаборатории химии
- •Работа с веществами и растворами
- •Обращение с нагревательными приборами, нагревание
- •Работы после окончания химических опытов
- •Первая помощь при повреждениях, вызванных химикатами, и при ожогах
- •Лабораторная работа № 1. Тепловой эффект химических реакций.
- •3.1. Энтропия и свободная энергия системы.
- •4. Объект исследования.
- •5. Контрольные вопросы:
- •6.Описание лабораторной установки и порядок проведения опыта.
- •7. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
- •9. Список литературы.
- •10. Рекомендации по технике безопасности.
- •3.2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
- •1. Влияние природы реагирующих веществ.
- •2. Влияние концентрации реагирующих веществ.
- •3. Влияние температуры на скорость реакции.
- •3.1. Примеры решения задач.
- •4. Объект исследования.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок проведения опыта
- •7. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
- •8. Содержание отчета.
- •9. Список литературы.
- •10. Рекомендации по технике безопасности.
- •Лабораторная работа № 3.
- •3.1.2 Молярная концентрация.
- •4. Объект исследования.
- •5. Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •7. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
- •Катодные процессы в водных растворах
- •Анодные процессы в водных растворах
- •4. Объект исследования.
- •5. Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •7. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
- •3.1. Защита металлов от коррозии.
- •4. Объект исследования.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •Лабораторная работа №6
- •3.3. Химические свойства оксидов
- •3.4. Химические свойства оснований
- •3.5. Химические свойства кислот
- •4. Объект исследования.
- •5.Контрольные вопросы.
- •6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.
- •I часть. Получение оксидов и гидроксидов
- •II часть. Получение солей
- •Номенклатура кислот и их солей
- •VI. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента
- •VII. Содержание отчета
- •Лабораторная работа № 7. Очистка сточных вод.
- •3. Общие сведения:
- •3.1 Методы и оборудование для очистки сточных вод.
- •3.2 Метод ионного обмена.
- •3.3 Мембранные методы очистки сточных вод.
- •3.4 Электродиализ.
- •3.5 Биологическая очистка сточных вод.
- •4. Объект исследования.
- •5.Контрольные вопросы.
- •7.Рекомендации по планированию и проведению эксперимента.
- •8. Содержание отчета.
- •9. Список литературы.
- •10. Рекомендации по технике безопасности.
VI. Рекомендации по планированию и проведению эксперимента
При выполнении работы приливать вещества в указанном порядке и объеме. Соблюдать осторожность при работе с кислотами и щелочью.
VII. Содержание отчета
Цель работы, задание
Порядок проведения опытов
Химические реакции.
Ответы на контрольные вопросы.
Вывод.
Решить предложенный вариант
Вариант 1
Дайте определение понятию «оксид». Назовите группы оксидов. Приведите примеры.
Укажите валентность кислотных остатков, входящих в состав солей, формулы которых MgBr2; Ca3(PO4)2; KMnO4; NaCO3; CuSO4; Fe(NO3)3.
Написать структурные формулы веществ: Al(OH)3; Ca(NO3)2.
Напишите формулы кислотных оксидов, соответствующих указанным кислотам: угольная, серная азотная.
Получить кислую и нормальную (среднюю) соли при взаимодействии угольной кислоты с гидроксидом кальция. Написать уравнения реакций. Назвать получившиеся соли.
Вариант 2
Дайте определение понятию «гидроксид». Назовите группы гидроксидов. Приведите примеры.
Из следующего перечня солей, формулы которых приведены ниже,, выберите отдельно а) основные соли; б) средние (нормальные) соли; в) кислые соли: NaHCO3; K2SO4; Cu2(OH)2CO3; CaCO3; BaCl2; Mg(OH)Cl.
Напишите структурные формулы гидроксидов следующих металлов: лития (I), свинца (II), марганца (IV), хрома (III). От чего зависит количество гидроксильных групп в основаниях?
Напишите формулы ниже перечисленных кислот и дайте название соответствующим солям: азотистая, сернистая, хромовая.
Получить основную и нормальную (среднюю) соли при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом кальция.
Вариант 3
Дайте определение понятию «соль». Назовите группы солей. Приведите примеры.
Напишите формулы оксидов K, Ba, Al, Si, P, S, N, зная, что валентность соответствует номеру группы периодической системы.
Приведите по одной формуле кислот разной основности. Напишите по одной формуле сильной и слабой кислот. Дайте названия.
Назвать вещества: , , ZnO, Al(OH)3.
Написать структурные формулы указанных веществ: NaHSO4; H3PO4. Определить степени окисления всех элементов в соединениях.
Вариант 4
Какова валентность марганца в оксидах, формулы которых Mn2O3; MnO; MnO2; Mn2O7; MnO3. К какой группе оксидов относятся примеры приведенных веществ? Ответ обосновать.
Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, хлорида меди, сульфита натрия, иодида калия.
Напишите структурные формулы следующих веществ: Al2O3, Ba(OH)2, HNO2.
Определить степени окисления всех элементов в соединениях: KMnO4; H2Cr2O7; H2SO4; Na2O; P2O3; SiO2.
Получить основную и нормальную (среднюю) соли при взаимодействии азотной кислоты и гидроксида железа (II). Назвать получившиеся соли.
Вариант 5
Напишите формулы по названиям приведенных гидроксидов: гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, гидроксид алюминия, гидроксид хрома, гидроксид цинка. Назовите среди указанных гидроксидов амфотерные.
Из перечня веществ выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в)солей:
Получить кислую и нормальную (среднюю) соли при взаимодействии сернистой кислоты с гидроксидом натрия. Написать уравнения реакций. Назвать получившиеся соли.
Написать структурные и молекулярные формулы следующих веществ: сульфат железа (III), азотная кислота, гидроксид хрома (III).