- •Приклади виконання завдань
- •Т- температура, к.
- •Контрольні завдання
- •Іонний добуток води. Водневий показник основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Іонна рівновага в гетерогенних системах добуток розчинності основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Реакції в розчинах електролітів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Гідроліз солей основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Колоїдні розчини основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Будова атома основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •III модуль окисно-відновні реакції основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Гальванічні елементи основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Корозія металів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Электроліз розплавів і водних розчинів електролітів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Твердість води основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Приклад 2. Визначення маси солі, розчиненої в певному об’ємі води, за величиною твердості води .
- •Контрольні завдання
- •Карбонатна рівновага. Форми існування со2 у воді. Основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Список рекомендованої літератури Основна література
- •Додаткова література
Гідроліз солей основні поняття та визначення
Гідроліз солей |
- реакція обмінної взаємодії між водою і розчиненими в ній солями, що супроводжується зміною рН середовища внаслідок утворення слабкої кислоти (її кислої солі) або слабкої основи (її основної солі). |
Приклади виконання завдань
Приклад 1. Гідроліз солі, утвореної сильною основою і слабкою кислотою.
Скласти іонне та молекулярне рівняння гідролізу солі NaСN.
Відповідь: Натрій ціанід –сіль, утворена слабкою одноосновною кислотою HCN та сильною однокислотною основою NaOH. При розчиненні у воді молекули NaCN повністю дисоціюють на катіони Na+ та аніони CN-. Катіони Na+ не можуть зв’язувати іони ОН– води, бо NaOH сильний електроліт. Аніони CN–зв’язують іони Н+ води, утворюючи молекули слабкого електроліту HCN. Сіль гідролізує за аніоном. Скорочене іонне рівняння гідролізу:
CN –+H2O↔HCN+OH .–
Повне іонне рівняння утворюється при додаванні до лівої і правої частин його іонів Na+:
Na++CN–+H2O↔HCN+OH–+Na+.
Рівняння реакції гідролізу в молекулярній формі:
.
У результаті гідролізу в розчині виникає надлишок іонів ОН-, які зумовлюють лужне середовище (рН >7).
Приклад 2. Ступінчастий гідроліз солі, утвореної сильною основою і слабкою багатоосновною кислотою.
Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі К2СО3.
Відповідь. Калій карбонат – сіль, утворена слабкою двохосновною кислотою Н2СО3 та сильною однокислотною основою КОН. У даному випадку аніони солі , зв’язуючи іони Н+ води, утворюють аніони кислої солі , тому що іонидисоціюють важче, ніж молекули Н2СО3. За звичайних умов гідроліз відбувається за першим ступенем. Сіль гідролізує за аніоном. Скорочене іонне рівняння гідролізу:
.
Додаючи до лівої та правої частин рівняння іони калію, одержуємо повне іонне рівняння реакції:
Рівняння реакції гідролізу К2 СО3 в молекулярній формі:
У результаті гідролізу в розчині виникає надлишок іонів ОН-, які зумовлюють лужне середовище (рН > 7).
Приклад 3. Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою.
Скласти молекулярне та іонне рівняння гідролізу солі NH4Cl.
Відповідь. Сіль NH4Cl утворена сильною кислотою HCl та слабкою основою NH4ОН. У даному випадку катіони солі зв’язують гідроксид-іони води, утворюючи молекули слабкого електролітуNH4OH. Аніони Cl¯ не можуть зв’язувати іони Н+, бо НСl – сильний електроліт. Сіль гідролізує за катіоном. Скорочене іонне рівняння гідролізу:
Додаючи до правої і лівої частин рівняння хлорид-іони, одержуємо повне іонне рівняння реакції:
Рівняння реакції гідролізу в молекулярній формі:
.
У результаті гідролізу в розчині виникає надлишок іонів Н+, які зумовлюють кисле середовище (рН < 7).
Приклад 4. Ступінчастий гідроліз солі, утвореної слабкою багатокислотною основою і сильною кислотою.
Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солі CdSO4.
Відповідь: Кадмій сульфат – сіль утворена слабкою двокислотною основою Cd(OH)2 та сильною двохосновною кислотою H2SO4. У даному випадку катіони Cd2+ зв’язують гідроксид-іони води, утворюючи катіони основної солі CdOH+. Молекули Cd(OH)2 не утворюються, бо іони CdOH+ дисоціюють важче, ніж молекули Cd(OH)2. За звичайних умов гідроліз відбувається за першим ступенем. Сіль гідролізує за катіоном. Скорочене іонне рівняння гідролізу:
Додаючи до лівої та правої частин рівняння іони , одержуємо повне іонне рівняння:
а в молекулярній формі:
У результаті гідролізу в розчині виникає надлишок іонів водню, тому розчин CdSO4 має кислу реакцію (рН < 7).
При підвищенні температури відбувається другий ступінь гідролізу, тому що посилюється дисоціація молекул води. Скорочене іонне рівняння гідролізу за другим ступенем:
Додаючи до правої і лівої частин рівняння іони одержуємо повне іонне рівняння реакції:
Рівняння реакції гідролізу в молекулярній формі:
У результаті гідролізу в розчині виникає надлишок іонів Н+, які зумовлюють кисле середовище рН < 7.
Приклад 5. Процеси при змішуванні солей, які взаємно посилюють гідроліз одне одного.
Які продукти утворюються в результаті змішування розчинів Fe(NO3)3 і К2СО3? Скласти іонні та молекулярні рівняння реакцій.
Відповідь: Сіль Fe(NO3)3 гідролізує за катіоном , а К2СО3 – за аніоном:
Якщо розчини даних солей знаходяться в одній посудині, то відбувається взаємне посилення гідролізу кожної з солей, тому що іони Н+ і ОН– утворюють молекулу слабкого електроліту Н2О. Тоді рівновага гідролізу зміщується праворуч, і гідроліз кожної солі йде до кінця з утворенням Fe(OH)3 та Н2СО3. Іонне рівняння гідролізу:
;
і рівняння в молекулярній формі:
.