II модуль розчини. Концентрації розчинів основні поняття та визначення

Розчини	- гомогенні термодинамічно стійкі системи, які складаються з розчинених речовин, розчинника і продуктів їхньої взаємодії. Склад розчину виражається концентрацією або часткою розчиненої речовини.
Молярна концентрація СМ	- відношення числа молів розчиненої речовини () до об’єму розчину (V). . Розмірність моль/л, або скороченоМ.
Молярна концентрація еквівалента або нормальність СН	- відношення числа молів еквівалентів розчиненої речовини () до об’єму розчину (V). . Розмірність моль е/л, або скороченон.
Моляльна концентрація Сm	- відношення числа молів розчиненої речовини (v) до маси розчинника (m). . Розмірність моль/кг.
Титр Т	- відношення маси розчиненої речовини (m) до об’єму розчину (V). . Розмірність г/мл.
Масова частка або процентна концентрація С%	- відношення маси розчиненої речовини до маси всього розчину: .
Молярна частка розчиненої речовини або мольна частка N	- відношення числа молів розчиненої речовини до сумарного числа молів усіх компонентів розчину: або в загальному вигляді .

Приклади виконання завдань

Приклад 1. Перерахунок концентрацій з процентної до нормальної С_н та титру Т.

Визначити а) нормальну концентрацію С_н; б) титр Т 20%-го розчину алюміній нітрату Al(NO₃)₃ (ρ=1,2 г/см³).

Розв’язання.

а) Знаходимо масу 1 л розчину

m = ρV = 1,2·1000 = 1200 (г)

та масу розчиненої в 1 л речовини:

в 100 г р-ну міститься 20 г Al(NO₃)₃

в 1200 г р-ну -“- х г Al(NO₃)₃

(г).

Враховуючи, що , а, отримуємо:

(моль е/л).

Оскільки (г/моль е), то

.

б) Виходячи з того, що титр Т розчину – це маса розчиненої речовини в 1 мл розчину і користуючись даними п. “а”, знаходимо:

.

Приклад 2. Визначення маси розчиненої речовини за нормальною концентрацією (С_н) розчину.

Яка маса кальцій нітрату Ca(NO₃)₂ міститься в 200 мл 2 н розчину?

Розв’язання. Виходячи з того, що нормальна концентрація

, а , отримуємо.

Знаходимо .

Оскільки (г/моль е),

то г.

Приклад 3. Визначення маси розчиненої речовини за титром (Т) розчину.

Яка маса натрій гідроксиду NaOH міститься в 300 мл розчину, титр якого Т = 0,25 г/мл?

Розв’язання. Виходячи з того, що (г/мл),

знаходимо: .

Контрольні завдання

261. Визначити нормальність (С_н) 49 % розчину H₃PO₄ (ρ=1,33 г/мл)

Відповідь: 19,95 моль екв/л.

262. Визначити титр (Т) 20% розчину NaOH (ρ=1,2 г/мл)

Відповідь: 0,24 г/мл.

263. Яка маса H₂SO₄ міститься в 200 мл 2н розчину?

Відповідь: 19,6 г.

264. Яка маса Na₂CO₃ міститься в 500 мл розчину, титр якого Т = 0,06 г/мл?

Відповідь: 30 г.

265. Визначити нормальність (С_н) 20% розчину HCl (ρ=1,1 г/мл).

Відповідь: 6,08 моль екв/л.

266. Визначити титр (Т) 30% розчину H₂SO₄ (ρ=1,25 г/мл).

Відповідь: 0,375 г/мл.

267. Яка маса Na₂CO₃ міститься в 200 мл 0,5 н розчину?

Відповідь: 5,3 г.

268. Яка маса КОН міститься в 1 л розчину, титр якого Т = 0,145 г/мл.

Відповідь: 145 г.

269. Визначити нормальність (С_н) 36% розчину HNO₃ (ρ=1,22 г/мл).

Відповідь: 6,97 моль екв/л.

270. Визначити титр (Т) 12% розчину HCl (ρ=1,06 г/мл).

Відповідь: 0,127 г/мл.

271. Яка маса HNO₃ міститься в 200 мл 0,1 н розчину?

Відповідь: 1,26 г.

272. Яка маса NaCl міститься в 300 мл розчину, титр якого Т = 0,25 г/мл?

Відповідь: 75 г.

273. Визначити нормальність (С_н) 12% розчину КОН (ρ=1,1 г/мл).

Відповідь: 2,35 моль екв/л.

274. Визначити титр (Т) 30% розчину HNO₃ (ρ=1,2 г/мл).

Відповідь: 0,36 г/мл.

275. Яка маса NaNO₃ міститься в 100 мл 2н розчину?

Відповідь: 17 г.

276. Яка маса Са(ОН)₂ міститься в 200 мл розчину, титр якого Т = 0,15 г/мл?

Відповідь: 30 г.

277. Визначити нормальність 68,3% розчину AgNO₃ (ρ=3,18 г/мл).

Відповідь: 8,76 моль екв/л.

278. Визначити титр (Т) 40% розчину Na₂SO₄ (ρ=1,45 г/мл).

Відповідь: 0,58 г/мл.

279. Яка маса КСl міститься в 300 мл розчину, титр якого Т = 0,15 г/мл?

Відповідь: 45 г.

280. Яка маса CaCl₂ міститься в 100 мл 0,2 н розчину?

Відповідь: 1,11 г.