- •Лабораторная работа № 1.
- •Химическая посуда и лабораторное оборудование Стеклянная посуда общего назначения.
- •Лабораторная работа № 2.
- •Лабораторная работа № 3
- •Лабораторная работа № 4
- •Лабораторная работа № 5
- •Лабораторная работа № 6
- •Лабораторная работа № 7
- •Лабораторная работа № 8
- •Лабораторная работа № 9
- •Лабораторная работа № 10
- •Лабораторная работа № 11
- •Лабораторная работа № 12
- •Опыт 1. Приготовление 0,1 н. Раствора соляной кислоты.
- •Контрольные вопросы и задачи.
- •Лабораторная работа № 13
- •Лабораторная работа № 14
- •Лабораторная работа № 15
Лабораторная работа № 6
Тема: Электронные конфигурации атомов и одноатомных ионов.
Цель занятия: привить навыки составления формул, выражающих электронную конфигурацию атомов и одноатомных ионов металлических и неметаллических элементов.
План занятия:
Электронные конфигурации атомов. Зависимость свойств элементов от строения их атомов.
Провести реакции согласно предложенным лабораторным опытам.
Материалы и оборудование: штатив с пробирками, гранулы цинка, алюминия, магния, растворы: нитрата свинца, иодида и сульфида натрия,
Глоссарий
Электронная конфигурация — формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома химического элемента или молекулы.
Лабораторный практикум
Опыт 1. Электронное строение атомов и одноатомных ионов металлов.
При окислении атомов металлов число электронов в электронной оболочке уменьшается и образуются ионы с положительным зарядом. Например:
Mg – 2e - Mg 2+
…3s2 …3s0
В три пробирки (на 1/3 объема) налейте раствор нитрата свинца Pb(NO3)2. В первую пробирку опустите железо, во вторую – цинк, в третью – магний. Через несколько минут осмотрите поверхность металлов, опущенных в раствор соли свинца. Составьте уравнения реакций, которые прошли между железом, магнием и цинком с нитратом свинца. Заполните таблицу:
До реакции |
После реакции | ||
Химический знак атома или иона металла |
Электронная формула атома или иона |
Химический знак атома или иона металла |
Электронная формула атома или иона |
Fe Mg Zn Pb 2+ |
…3d6 4s2 |
|
|
Приведите схему распределения в квантовых ячейках электронов, отвечающих сокращенным электронным формулам атомов: а) магния; б) железа; в) цинка; г) свинца. Какими значениями квантовых чисел (n, l и m) характеризуется атомная орбиталь формирующего электрона в атомах: а) магния; б) железа; в) цинка; г) свинца? Найдите в периодической системе электронные аналоги свинца и запишите сокращенные формулы, выражающие электронную структуру атомов этих элементов.
Опыт 2. Электронное строение атомов и одноатомных ионов неметаллов.
При восстановлении атомов неметаллов число электронов в электронной оболочке возрастает и образуются ионы с отрицательным зарядом. Например: Br + e - Br -
…4s2 4p5 …4s2 4p6
Опыт проводите под тягой! По заданию преподавателя в пробирку весите несколько кристалликов
дихромата калия (марганца или диоксида свинца) и добавьте 2-3 капли концентрированной соляной кислоты. Если реакция протекает неактивно, содержимое пробирки осторожно нагрейте. Отметьте цвет образующегося газа и испытайте его действие на бумажку, смоченную раствором иодида калия (натрия). Напишите уравнения соответствующих реакций. Заполните таблицу:
До реакции |
После реакции | ||
Химический знак атома или иона неметалла |
Электронная формула атома или иона |
Химический знак атома или иона неметалла |
Электронная формула атома или иона |
S2- I- Cl |
…3s2 3p6 |
|
|
Приведите схему распределения в квантовых ячейках электронов, отвечающих сокращенным электронным формулам атомов: а) серы; б) хлора; в) иода. Какими значениями квантовых чисел (n, l и m) характеризуется атомная орбиталь формирующего электрона в атомах: а) серы; б) хлора; в) иода? Найдите в периодической системе Д.И.Менделеева элемент, электронная формула которого …4s2 4p4. Какими значениями квантовых чисел (главного и орбитального) характеризуются внешние р-электроны в атоме этого элемента?
Вопросы и задания
Какими четырьмя квантовыми числами характеризуется состояние электронов в атоме? Какое значение они имеют для внешних электронов атома кальция?
В чем заключается принцип Паули, принцип наименьшей энергии, правило Хунда?
Укажите значения главного, орбитального и магнитного квантовых чисел, характеризующие атомную орбиталь 11-го электрона в атоме натрия.
Какой энергетический подуровень заполняется в атомах сначала: 4s или 3d; 4р или 3d? Почему?
Задачи и упражнения для СРС
Н.Л.Глинка Задачи и упражнения по общей химии. 228-247 задачи и вопросы. Стр.60-61