- •Лабораторная работа № 1.
- •Химическая посуда и лабораторное оборудование Стеклянная посуда общего назначения.
- •Лабораторная работа № 2.
- •Лабораторная работа № 3
- •Лабораторная работа № 4
- •Лабораторная работа № 5
- •Лабораторная работа № 6
- •Лабораторная работа № 7
- •Лабораторная работа № 8
- •Лабораторная работа № 9
- •Лабораторная работа № 10
- •Лабораторная работа № 11
- •Лабораторная работа № 12
- •Опыт 1. Приготовление 0,1 н. Раствора соляной кислоты.
- •Контрольные вопросы и задачи.
- •Лабораторная работа № 13
- •Лабораторная работа № 14
- •Лабораторная работа № 15
Лабораторная работа № 15
Тема: Коррозия металлов.
Цель занятия: исследование влияния природы металла, среды и внешних условий на процессы коррозии металлов и ознакомление со способами их защиты от коррозии.
План занятия: 1. На основании знаний об условиях коррозии провести опрос: сущность коррозии как окислительно-восстановительного процесса и способы защиты металлов от коррозии.
2. По заданию преподавателя провести лабораторный эксперимент.
Материалы и оборудование: штатив с пробирками, канц. кнопки, уротропин, гранулы: меди, цинка, железа, олова, свинца, стали, растворы: сульфата меди (II), серной кислоты, хлорида натрия, уксусной кислоты, иодида калия, гесацианоферрата (III) калия.
Глоссарий
Коррозия — это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой
Лабораторный практикум
Опыт 1. Коррозия металлов.
а) Коррозия при контакте металлов. На кусочках меди и цинка закрепить тонкую железную проволоку так, чтобы между металлами был тесный контакт (можно использовать концелярские кнопки). Поместить эти металлы в две пробирки с разбавленной серной кислотой. Добавить в каждую пробирку по 2 капли раствора (реактив на ион). Что наблюдается? Объяснить процессы, происходящие в каждой пробирке?
б) Взаимодействие олова с кислотой в присутствии иона. В две пробирки налить по 2-3 мл разбавленной серной кислоты, в одну из пробирок добавить несколько капель раствора сульфата меди(II). В обе пробирки поместить по кусочку олова. В какой из пробирок водород выделяется более интенсивно и почему?
Опыт 2. Активирующее действие ионов хлора.
В две пробирки налейте (1/3 объема) раствора сульфата меди(II), подкисленный серной кислотой. В одну из пробирок добавьте хлорид натрия. Затем в обе пробирки поместите алюминиевую проволоку. Наблюдайте, в какой из пробирок интенсивнее выделяется газ. Запишите уравнения анодного, катодного и суммарного процессов, приведите схему коррозионного элемента. Объясните механизм влияния ионов хлора на скорость реакции.
Опыт 3. Протекторная защита металла.
а) Протекторная защита свинца. В две пробирки налейте (1/3 объема) 0,4 М раствора уксусной кислоты и добавьте в каждую несколько капель раствора иодида калия. В одну пробирку поместите полоску свинца, а в другую – такую же полоску свинца, но в контакте с цинком. Наблюдайте, в какой из пробирок быстрее появится желтое окрашивание. Объясните наблюдаемые явления. Напишите уравнения анодного и катодного процессов и приведите схемы коррозионных элементов.
б) Протекторная защита стали. В две пробирки налейте (1/3 объема) 0,1 М раствор серной кислоты и по 2-4 капли K3[Fe(CN)6]. В одну пробирку поместите стальную полоску, в другую – такую же полоску стали, но в контакте с цинком. Приведите схемы коррозионных элементов в обоих случаях.
Опыт 4. Влияние ингибитора на скорость коррозии.
В две пробирки налейте (1/3 объема) 0,1 М раствор серной кислоты и поместите в каждую пробирку полоску железа (или железные стружки). В одну пробирку добавьте уротропин или другой ингибитор. Приведите уравнения катодных и анодных процессов.
Вопросы и задания
Что называется коррозией металлов? Какие виды коррозии вы знаете? Как можно снизить скорость коррозии металлов?
В чем сущность электрохимической коррозии металлов? Почему химически чистый цинк очень медленно вытесняет водород из кислот, а технический – интенсивно?
Привести примеры и объяснить сущность анодной и катодной защиты металлов от коррозии. В чем заключается принцип протекторной защиты от коррозии?
Задачи и упражнения для СРС
Н.Л.Глинка Задачи и упражнения по общей химии. 650-665, 686-709 задачи и вопросы. Стр.182-195