![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Комплексные соединения. Физическая химия поверхностных явлений
- •Глава 1. Комплексные соединения
- •1.1. Основные положения координационной теории
- •1.2. Природа химической связи в комплексном ионе
- •1.2.1. Электростатическая теория
- •1.2.2. Метод валентных связей
- •1.2.3. Метод молекулярных орбиталей
- •1.3. Пространственное строение и изомерия комплексных соединений
- •1.4. Классификация комплексных соединений
- •1.5. Номенклатура комплексных молекул
- •1.6. Диссоциация в растворах
- •1 Ступень
- •2 Ступень
- •1.7. Реакции комплексообразования
- •1.8. Хелатирование. Его роль в биологии и медицине
- •Полидентатные лиганды
- •1.9. Хелатотерапия
- •Глава 2. Физическая химия поверхностных явлений
- •2.1. Адсорбция
- •2.1.1. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •2.1.2. Поверхностная активность. Поверхностно-активные, поверхностно-неактивные и поверхностно-инактивные вещества
- •2.1.3. Адсорбция на границе раздела жидкость-газ. Уравнение Гиббса
- •2.1.4. Ориентация молекул в поверхностном слое жидкость-газ
- •2.1.5. Адсорбция на границе раздела двух несмешивающихся жидкостей
- •2.1.6. Адсорбция на границе раздела твердое тело-газ
- •2.1.7. Адсорбция на границе раздела твердое тело-раствор
- •2.1.7.1 Молекулярная адсорбция
- •2.1.7.2. Адсорбция электролитов
- •2.1.8. Количественное определение адсорбции
- •2.2. Хроматография
- •2.2.1. Сущность метода. Его применение в биологии и медицине
- •2.2.2. Классификация хроматографических методов
- •2.2.3. Молекулярно-адсорбционная хроматография
- •2.2.4. Проникающая (гель-) хроматография
- •2.2.5. Распределительная хроматография
- •2.2.6. Ионообменная хроматография
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Содержание
- •Глава 1. Комплексные соединения 4
- •Глава 2. Физическая химия поверхностных явлений 38
- •Для заметок Для заметок
2.1.6. Адсорбция на границе раздела твердое тело-газ
Твердые адсорбенты – это природные или искусственные материалы с развитой поверхностью, на которой происходит адсорбция контактирующих с ней паров или газов. Непористые твердые адсорбенты (измельченные оксиды алюминия или титана) обладают большой наружной поверхностью раздела, для пористых (активированные угли, силикагели) характерна большая внутренняя поверхность.
При рассмотрении в электронном микроскопе твердая поверхность оказывается шероховатой. Наблюдаемые неровности – микродефекты превышают атомные размеры адсорбтива в десятки и сотни раз и равны десяткам нанометров. Их присутствие в адсорбенте обуславливает некоторый избыточный запас поверхностной энергии Гиббса и она тем выше, чем больше удельная поверхность системы.
Адсорбция
на твердых адсорбентах зависит от
величины удельной поверхности и
объясняется наличием силовых полей
притяжения, возникающих за счет разной
степени уравновешенности связей на
выступающих участках твердого тела и
в углублениях кристаллической решетки.
Как и в жидкости, атомы, расположенные
глубже от поверхности, являются полностью
уравновешенными и не имеют свободного
силового поля в отличие от атомов,
находящихся на периферии и особенно на
выступах шероховатой поверхности
твердого адсорбента (рис. 2.9). Поэтому
на поверхности действуют остаточные
силы, способные притягивать молекулы
веществ, находящихся в контакте
с поверхностью адсорбента и адсорбция
в первую очередь будет происходить на
участках с максимальным локальным
значением поверхностной энергии Гиббса
– на так называемыхадсорбционных
центрах. По
мере их заполнения начнут включаться
другие, менее активные участки, с меньшей
энергией Гиббса, но адсорбция на них
будет протекать уже с меньшей скоростью.
В зависимости от интенсивности силового
поля возникающие адсорбционные слои
могут быть толщиной в одну или в несколько
молекул.
В отличие от жидких сред, адсорбционные силы твердого адсорбента слагаются из совокупности физических ван-дер-ваальсовых и химических электростатических сил взаимодействия. Роль тех и других различна. В начале адсорбции большинства газов, когда концентрация их на поверхности мала, наблюдается химическая адсорбция; с увеличением концентрации она уступает место физической, которая, в основном, и определяет адсорбцию газов.
Адсорбция на твердых телах – обратимый процесс. Адсорбированные частицы не остаются неподвижными: они удерживаются на поверхности сотые и тысячные доли секунды и десорбируясь, замещаются на новые частицы. К тому же, частицы не являются строго фиксированными и могут перемещаться по поверхности адсорбента вместе с током газовой фазы. В итоге устанавливается динамическое адсорбционное равновесие между свободными и адсорбированными молекулами.
Помимо
удельной поверхности, адсорбция зависит
от температуры, давления, природы
адсорбтива и адсорбента. На
поверхности твердого тела, при прочих
равных условиях, лучше адсорбируются
те газы, которые легче конденсируются
в жидкость.
Так, активированный уголь хорошо
адсорбирует хорошо конденсируемый
аммиак (),
но практически не адсорбирует трудно
снижаемый оксид углерода (II)
(
).
Поэтому обычный противогаз не эффективен
при высоких концентрациях угарного
газа в зоне пожара.
Адсорбция газов твердыми телами играет большую роль в процессах газообмена организма с окружающей средой. Твердые адсорбенты нашли разностороннее применение при очистке газов и летучих органических растворителей в технике и в промышленности. Адсорбция газов и паров на твердых поверхностях используется в системах автономной очистки воздуха (системы жизнеобеспечения в замкнутых пространствах подводных лодок и космических кораблей).