11. Молярна концентрація розчину та розрахунки, пов'язані з нею

1. Скільки натрій гідроксиду треба для приготування розчину об'ємом 250 мл, молярна концентрація якого 0,3 моль/л?

2. У розчині об'ємом 200 мл міститься натрій гідроксид масою 8 г. Обчисліть молярну концентрацію цього розчину.

3. У воді розчинили калій гідроксид масою 11,25 г. Об'єм розчину довели до 200 мл. Визначте молярну концентрацію одержаного розчину.

4. До води масою 200 г долили розчин 2 М КС1 об'ємом 40 мл (густина 1,09 г/мл). Визначте молярну концентрацію і масову частку КС1 у одержаному розчині, якщо його густина дорівнює 1,015 г/мл.

12. Виведення хімічної формули речовини за масовими частками елементів та співвідношеннями мас елементів, що входять до складу речовини

1. Масові частки Сульфуру й Оксигену в оксиді становить 40 і 60 %. Визначте формулу цього оксиду.

2. Масова частка Хлору у фосфор хлориді становить 77,5 %. Визначте формулу хлориду.

3. До складу речовини входить Купрум (66,6 %) і Сульфур (33,4 %). Знайдіть хімічну формулу сполуки.

13. Обчислення маси або об'єму продукту реакції за відомою масою або об'ємом вихідної речовини, що містить домішки

1. Визначте масову частку домішок у зразку кальцій карбіду, якщо з 200 г його було одержано 56 л ацетилену. (Виробничі втрати не враховувати.)

2. Скільки грамів осаду утвориться внаслідок пропускання крізь вапняну воду вуглекислого газу, що виділиться в результаті обробки розчином хлоридної кислоти 25 г натрій карбонату, що містить 10 % некарбонатних домішок?

14. Обчислення з використанням понять «масова та об'ємна частки» виходу продукту реакції

1. Під час нагрівання калій нітрату масою 30,3 г зібрали 3 л кисню Обчисліть об'ємну частку виходу.

2. Розрахуйте об'єм розчину 65%-ї нітратної кислоти (густина — 1391 кг/м³), який можна одержати з 1,5 т амоніаку, як вихід кислоти становить 72 % від теоретично можливого.

15. Обчислення за хімічним рівнянням, якщо одна з реагуючих речовин дана в надлишку

У таких задачах кількість продукту обчислюють за масою чи об'ємом речовини, яка в процесі реакції витрачається повністю, тобто за речовиною що перебуває у недостачі.

1. Обчисліть об'єм водню, що утвориться в результаті взаємодії цинку масою 13 г із сульфатною кислотою масою 20 г.

2. До 200 г 13,6%-го розчину цинк хлориду додали 20 г 10%-го розчину натрій гідроксиду. Яка маса цинк гідроксиду утворилась?

3. Унаслідок взаємодії розчину етанолу об'ємом 200 мл (густина 0,8 г/см³, масова частка спирту 96 %) і оцтової кислоти масою 120 г утворився естер. Обчисліть масу естеру, якщо масова частка практичного виходу становить 95%.

16. Знаходження молекулярної формули органічної сполуки

Вивести формулу — це встановити якісний і кількісний склад речовини.

1. Виведіть формулу газоподібної речовини, у якій масова частка Карбону дорівнює 0,83, масова частка Гідрогену — 0,17, а густина речовини за воднем — 29.

2. 13 г ацетиленового вуглеводню займає об'єм 11,2л (н. у). Визначте його формулу, якщо масова частка Карбону в ньому становить 85,7 %.

3. Унаслідок спалювання органічної речовини масою 60 г утворилось 44,8 л вуглекислого газу (н. у.) і 36 г пари. Об'єм, що займає пара цієї речовини за температури 30 °С і тиску 90 кПа, становить

55,95 л. Визначте молекулярну формулу.

4. У результаті нагрівання насиченого одноатомного спирту масою 12 г з концентрованою сульфатною кислотою утворився алкен масою

12 г. Вихід продукту становить 75 %. Визначте формулу спирту.