Деякі схеми реакцій в які вступає кисень та його сполуки

• (t=–194⁰C, електрич. розряд)

• O₂ + 4Fe(OH)_{2(суспензія)}  4FeO(OH) + 2H₂O

• O₂ + 4Cr(OH)₂ + 2H₂O  4Cr(OH)₃

• O₂ + H₂SO_4(розв) + Pb  PbSO₄ + H₂O₂

• O₂ + 4H₂O + 2TiCl₃ + 2HCl  H₂O₂ + 2H₂[TiCl₄(OH)₂]

• O₂ + HemFe  [HemFe O=O] (Hem – гем-група гемоглобіну крові)

• O₃  O₂ + [O] (УФ-промені)

• O₃ + H₂O₂  2O₂ + H₂O

• 2O₃ + 2H⁰  2HO₂ + O₂ (–196⁰С, домішки)

• O₃ + 4NH₃ + Li  [Li(NH₃)₄]O₃ (t=–40⁰C)

• O₃ + H₂O + 2KJ  J₂ + O₂ + 2KOH

• 3O₃ + KJ  KJO₃ + 3O₂

• O₃ + H₂S_(g)  SO₂ + H₂O

• 4O₃ + 3PbS  3PbSO₄

• O₃ + Mn(NO₃)₂ + H₂O  MnO₂ + O₂ + 2HNO₃

• H₂O₂2H₂O_(т) H₂O₂ + 2H₂O

• H₂O₂ + NaOH  NaOH₂ + H₂O

• 2H₂O_{2(гарячий)} + H₂O + 2LiOH  Li₂O₂H₂O₂3H₂O (в етанолі)

• H₂O₂ + H₂SO₄ + 2KJ  J₂ + 2H₂O + K₂SO₄

• H₂O₂ + H₂SO₄ + 2FeSO₄  Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

• 4H₂O₂ + PbS  PbSO₄ + 4H₂O

• 3H₂O₂ + 2Na₃[Cr(OH)₆]  2Na₂CrO₄ + 8H₂O + 2NaOH

• 2H₂O₂ + N₂H₄  N₂ + 4H₂O

• H₂O₂ + Ag₂O  2Ag + O₂ + H₂O

• H₂O₂ + 2Hg(NO₃)₂ O₂ + Hg₂(NO₃)₂ + 2HNO₃

• 3OF₂ + 4NH₃  3H₂O + 6HF + 2N₂ (t=200⁰C)

• 2OF₂ + F₂ + N₂H₄  2NF₃ + 2H₂O (t=150⁰C)

• OF₂ + 2NaOH  O₂ + 2NaF + H₂O

 1. Відомо, що Н₂О₂ є кровозупинним засобом. Окрім того, його використовують для лікування відкритих ран. Він збагачує кров хворого киснем О₂ безпосередньо біля пошкодженого місця тіла: 2Н₂О₂ ® 2Н₂О + О₂­. Після хірургічної обробки рани пацієнту дають ін’єкції 0.01%-го розчину Н₂О₂, вводячи його в артерії, які постачають кров пошкодженим органам.

2.Відомо, що аквалангісти, виконуючи роботу на великих глибинах, дихають не стиснутим повітрям і не чистим киснем, а киснево-гелієвою сумішшю. Це пов’язано з тим, що на глибині 100м у суміші, що вдихається, допускається не більше 2-6% О₂, а на глибині 200м – лише 1-3% О₂ (при звичайному тиску вміст О₂ не повинен бути меншим 16%, інакше наступає кисневе голодування). Залишковий об’єм займає газ-розбавлювач. В земній атмосфері це азот. Але на великих глибинах він викликає «азотний наркоз» (кесонну хворобу), який нагадує алкогольне сп’яніння. Тому беруть гелій – хімічно інертний газ, без кольору, запаху, смаку. Гелій не шкодить людині і на великих глибинах не викликає наркотичних явищ. Проте гелій робить людську мову нерозбірливою, схожою на крякання.

3. На живі організми токсичну дію викликає не молекулярний кисень О₂, а його похідні: озон О₃, збуджені молекули кисню О₂^*, радикал гідроксил ОН^, О₂^2–, О₂^–, так звані активні форми кисню, які утворюються в процесах обміну речовин і біологічного окиснення.

4. Вважають, що зелені рослини в результаті фотосинтезу виділяють майже шість тон кисню на кожну тону кисню, поглинуту ними при диханні. Причому, 80% кисню передають в атмосферу водорості морів і океанів, так званий фітопланктон, і лише 20% – наземні рослини. Тому океан часто називають легенями Землі. Кисень виділяється в процесі фотосинтезу, загальне рівняння якого:

6СО₂ + 6Н₂О  С₆Н₁₂О₆ + 6О₂.

Елементи підгрупи сульфуру

В підгрупу сульфуру входить чотири елементи: сульфур (₁₆ S), селен (₃₄Se), телур (₅₂Te), полоній (₈₄Po). Полоній відкрило подружжя Кюрі майже одночасно з радієм при дослідженні уранових руд із родовища Яхимів. Довгий час полоній був відомий, як один з продуктів перетворення радію, і тому, отримували лише невеликі його кількості. Для полонію не знайдено стабільних ізотопів. Для найстійкішого ізотопу полонію ²¹⁰₈₄ Po період піврозпаду Т_1/2=138 днів. Зараз полоній і його похідні отримують методами ядерної фізики в кілограмових кількостях (у формі різних сполук). Він використовується як джерело монохроматичного a-випромінювання.