Четвертое занятие

Тема: Основные классы неорганических веществ.

Ключевые слова и словосочетания:

Органическое вещество, неорганическое вещество, основной класс, оксид – оксиды, основание – основания, кислота – кислоты, соль – соли, свойства вещества, химические свойства, реакция, взаимодействие, взаимодействовать, исходное вещество, продукт реакции, основный оксид, кислотный оксид, амфотерный оксид, гидрат, гидрат оксида, ион, заряд иона, катион, анион, положительный заряд, отрицательный заряд, условный заряд.

Прочитайте текст и выполните задания 1 и 2:

Текст:

Сложные неорганические вещества делят на четыре основных класса:

1. Оксиды

2. Основания

3. Кислоты

4. Соли

Оксиды – это сложные вещества. Их молекулы состоят из атомов двух элементов, один из которых кислород. Условный заряд кислорода в оксидах всегда минус два (-2).

Название оксида: словооксид+название элемента (чего?).

Например: Na₂O– оксид натрия;СаО– оксид кальция;MgO– оксид магния;Fe₂O₃– оксид железа(III),SO₃– оксид серы(VI).

В скобках римскими цифрами указан условный заряд элемента, если он может быть разным. Если заряд атома в молекуле постоянный, то его не указывают в названии вещества. Постоянный заряд +1 у атомов элементовIa группы, заряд +2у атомов элементовIIa группы.

Оксиды делят на:

1. Основные оксиды

2. Кислотные оксиды

3. Амфотерные оксиды

Основныеоксиды – это оксиды металлов. Заряд металла в основном оксиде небольшой (+1,+2,+3). Например:Na₂O, CaO, Fe₂O_3.

Гидрат основного оксида является основанием. Гидраты – это продукты взаимодействия оксида с водой:

a)Na₂O + H₂O = 2NaOH

^{основный оксид гидрат оксида}

б) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Кислотныеоксиды – это оксиды неметаллов и оксиды металлов с большим зарядом (+4,+5,+6,+7). Например: SO₂ , P₂O₅ , SiO₂ –оксиды неметаллов.Mn₂O₇ , CrO₃ , V₂O₅ -оксиды металлов.

Гидраты кислотных оксидов являются кислотами:

а) SO₂ + H₂O ↔ H₂SO₃

^{кислотный оксид гидрат кислотного оксида}

б) CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄

Амфотерные оксиды – это оксиды с двумя свойствами: и основные оксиды, и кислотные оксиды. Амфотерные оксидыZnO, BeO, Al₂O₃, PbO, SnO, Cr₂O₃ - их надо запомнить!

Задание 1: Назовите и укажите, какой это оксид:

CuO; SiO₂; BaO; P₂O₅; ZnO; BeO; Al₂O₃; N₂O₃;

Задание2: Напишите формулу оксида и укажите, какой это оксид:

Оксид серебра (I); оксид меди (I);

оксид углерода (II); оксид серы (IV);

оксид углерода (IV); оксид водорода;

оксид натрия; оксид хрома (III).

Пятое занятие

Тема: Основные классы неорганических веществ (продолжение).

Ключевые слова и словосочетания:

Гидроксид, гидроксид-ион, остаток, кислотный остаток, ион, катион, анион, кислота, основание, частица.

Прочитайте текст и выполните задания 1 и 2:

Текст: Ионы –это частицы, имеющие реальный заряд.Катионы – это ионы с положительным зарядом (K⁺ , Ca²⁺, H⁺, NH₄⁺, BiOH²⁺).Анионы– это ионы с отрицательным зарядом (OH^- , Cl^-, SO₄^2-, PO₄^3-).

Основания – это сложные вещества. Их молекулы состоят из катионов металла и анионаОН^-. Он называется гидроксид-ион и имеет заряд минус один (-1).

Название основания: словогидроксид+название элемента(чего?).

Например: NaOH[натрий о аш]– гидроксид натрия;

Fe(OH)₃[феррум о аш трижды]– гидроксид железа (III).

Кислоты –это сложные вещества. Их молекулы состоят из катионов водорода и аниона - кислотного остатка.

Например: HCl  H⁺ +Cl^- ; Cl^-- хлорид-ион - кислотный остаток.

^{хлоридная}

^{кислота}

H₂SO₄  2H⁺ + SO₄^2- ; SO₄^2- – сульфат-ион - кислотный

_{сульфатная кислота} остаток

Кислотаназывается по названию кислотного остатка или по названию центрального атома.

Кислотный остаток: Кислота:

PO₄ ^{3 -} - фосфатH₃PO₄ – фосфатная кислота

(фосфорная кислота)

SO₄ ^{2 -} - сульфатH₂SO₄– сульфатная кислота

(серная кислота)

NO₃ ^- - нитратHNO₃ - нитратная кислота

(азотная кислота)

NO₂^- - нитритHNO₂–нитритная кислота

(азотистая кислота)

Сl ^- - хлоридHCl - хлоридная кислота

(хлороводородная кислота)

SO₃ ^{2 -} - сульфитH₂SO₃– сульфитная кислота

(сернистая кислота)

S ^2- - сульфидH₂S - сульфидная кислота

(сероводородная кислота

CO₃ ^{2 -} - карбонатН₂СО₃– карбонатная кислота

(угольная кислота)

SiO₃ ^2-- cиликатH₂SiO₃– силикатная кислота

(кремниевая кислота)

Соли – это сложные вещества. Их молекулы состоят из катиона металла (или другого катиона) и кислотного остатка.

Название соли : сначала название кислотного остатка, а потом название катиона (чего?).

Например:

[калий три пэ о четыре]- фосфат калия;

[эн аш четыре хлор]- хлорид аммония;

Al(NO₃)₃ [алюминий эн о три трижды]– нитрат алюминия.

[феррум два эс о четыре трижды]- сульфат железа(III) – в скобках указывается заряд катиона, если элемент может иметь разные заряды.

Соли - это продукты реакции кислоты с основанием. Эта реакция называется реакция нейтрализации:

Например:

^{основание + кислота вода + соль}

– хлорид натрия.

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ =2H₂O +CaSO₄

^{основание + кислота -= вода + соль}

CaSO₄- сульфат кальция

Соли делят на:

а) нормальные (средние);

б) кислые;

в) основные.

Соли средниеилинормальныене содержат ионовили -полная нейтрализация кислоты и основания.

Например: KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

Соли кислые, если в составе кислотного остатка есть - неполная нейтрализация кислоты ( кислоты больше, чем основания):

Например: 1 KOH +1 H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O

1 Ca(OH)₂ + 2H₂CO₃ = Ca(HCO₃)₂ + 2H₂O

1KOH + 1H₃PO₄ = KH₂PO₄ + H₂O

- гидросульфат калия. Кислотный остаток -называетсягидросульфат(гидро- водород);

Ca(HCO₃)₂- гидрокарбонат кальция;

КН₂РО₄ –дигидрофосфат калия ( ди – два)

Основныесоли содержат ^-(гидроксо-ион) в составе катиона – неполная нейтрализация основания (основания больше, чем кислоты).

Например: 1Cu(OH)₂ +1 HCl = CuOHCl + H₂O

1Fe(OH)₃ + 1H₂SO₄ = FeOHSO₄ + 2H₂O

1Al(OH)₃ + 1 HNO₃ = Al(OH)₂ NO₃ + H₂O

CuOHCl - хлорид гидроксомеди (II);

FeOHSO₄- сульфат гидроксожелеза (III);

Al(OH)₂NO₃- нитрат дигидроксоалюминия (ди-два).

Соли можно получить и при взаимодействии:

а) Основный оксид + кислота = соль + вода

б) Кислотный оксид + основание = соль + вода

в) Основный оксид + кислотный оксид = соль

г) Амфотерный оксид + кислота = соль + вода

д) Амфотерный оксид + основание = соль + вода

Задание 1: Назовите вещества и укажите, к какому классу они относятся:

; ;;;;;;; ;СоОНСl.

Задание 2:Напишите формулы веществ и укажите, к какому классу относятся эти вещества:

а) гидроксид железа (III); б) сульфат гидроксомеди (II);

в) оксид алюминия; г) гидрофосфат алюминия;

д) фосфатная кислота; е) нитрат калия;

ж) бромидная (бромоводородная) кислота.

Домашнее задание:

Напишите формулы и укажите, к какому классу относятся:

1. Гидроксид алюминия; 2) сульфид кадмия; 3) йодидная кислота;

4. хлорид дигидроксохрома (III); 5) оксид марганца (VII).

II. Напишите реакции получения солей:

1. 1NaOH + 1 CO₂ 

2. 1H₂S + 1 KOH 

3. BaO + CO₂ 

4. 1Bi(OH)₃ + 1 HNO₃ 

5. Zn(OH)₂ + NaOH 

6. Fe(OH)₂ + H₂SO₄ 

Назовите полученные соли. Какие это соли?

Шестое занятие

Тема: Строение атома.

Ключевые слова и словосочетания:

Структура атома; строение атома; ядро атома; вокруг находятся; элементарная частица, наименьшая частица; положительная частица; отрицательная частица; нейтральная частица; электронейтральная частица; электрон; протон; нейтрон; электронное облако (электронный слой); форма электронного облака; заряд ядра атома; положительный заряд; отрицательный заряд; отталкивание; притяжение; масса; масса атома; атомная единица массы; изотопы; радиус атома, радиус ядра атома; соответcтвует.

Прочитайте текст и выполните задания 1 и 2:

Текст:

Атом – это наименьшая частица химического элемента. Атом – нейтральная частица (заряд равен нулю). Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Ядроатома (радиус 10^-15м) состоит из протонов(р)и нейтронов(n).Количество протонов(Z_(p)) – протонное число -соответствует порядковому номеру химического элемента в таблице Менделеева. Количество нейтронов(N)в ядре равно

N = A – Z _(р), где A – атомная масса элемента.

Сумма количества протонов и количества нейтронов называется нуклонное число.

Количество электронов Z (е^-)равно количеству протоновZ_(p).

Масса электронов очень мала, поэтому её можно не учитывать.