2. Задачі для самоконтролю

1. Дайте назви і вкажіть хімічний характер оксидів: Cs₂O; SiO₂; MnO; MnO₂; Mn₂O₇; N₂O; N₂O₃; N₂O₅; C1₂O; C1₂O₇. Які з цих оксидів реагують з водою? Складіть рівняння відповідних реакцій.

2. 3 якими із вказаних речовин реагують оксиди натрію та силіцію(IV): HNO₃; H₂O; P₂O₅; Ba(OH)₂; CuSO₄; MgO? Наведіть рівняння відповідних реакцій.

3. Які з наведених оксидів попарно реагують один з одним: АІ₂О₃; СаО; SO₃; Li₂O; SiO₂? Складіть рівняння відповідних реакцій.

4. Наведіть назви і графічні формули кислот: НАІО₂; НВО₂; Н₃ВО₃; НМпО₄; НРО₃; Н₃РО₃; Н₃РО₄. Напишіть формули ангідридів цих кислот.

5. Як дисоціює при розчиненні у воді та які має хімічні властивості ортофосфатна (фосфорна) кислота? Наведіть рівняння реакцій.

6. 3 якими із вказаних речовин буде взаємодіяти розведена сірчана (суль­фатна) кислота: Cu; CuO; FeS; FeO; Fe; Fe(OH)₃; SiO₂; SnO₂; BaCl₂; CaCO₃? Складіть рівняння відповідних реакцій.

7. Скільки осаду утвориться при взаємодії 4,9 г сірчаної (сульфатної) кислоти і 10,4 г хлориду барію? (Відповідь: 11,65 г).

8. З якими із зазначених речовин взаємодіє гідроксид калію: FeO, CuSO₄; Al(OH)₃; P₂O₅; H₂SiO₃; FeI₂? Наведіть рівняння реакцій.

9. Напишіть рівняння реакцій термічного розкладу таких сполук: Cu(OH)₂; BaC0₃; LiOH; Ca(HCO₃)₂; H₃BO₃; NH₄Cl; H₂SiO₃; (NH₄)₂CO₃.

10. На прикладі гідроксиду алюмінію продемонструйте способи добування і хімічні властивості амфотерних гідроксидів.

11. Наведіть назви солей та рівняння електролітичної дисоціації при розчиненні їх у воді: FeCl₃; KH₂PO₄; A1₂(SO₄)₃; K₃[A1(OH)₆]; MgOHCl; (NH₄)₂Cr0₄. ,

І2. Запишіть формули солей, виразивши їх через формули оксидів, за допомогою яких вони утворені:

CaCO₃; Mg₃(P0₄)₂; NaC10₄ Ва(С1О)₂; Zn(NO₂)₂; Na₂ZnO₂; KA1O₂; LiHSO₄; K₃A10₃; Са(Н₂РО₄)₂; AlOHSO₄; К₂Сг₂О₇.

13. Складіть рівняння реакцій нейтралізації, внаслідок яких можна одер­жати солі:

CuSO₄; Са₃(Р0₄)₂; Cr(NO₃)₃; К₂СгО₄; ВаНРО₄; КMnО₄; КСІО.

14. Наведіть можливі способи добування і хімічні властивості: а) хло­риду натрію; б) карбонату кальцію; в) сульфату барію.

15. В розчин CuSO₄ занурили залізну пластинку масою 10 г. Скільки міді виділилося з розчину, якщо маса пластинки збільшилась до 10,8 г? (Відповідь: 6,4 г).

16. Користуючись схемою генетичного зв'язку між класами неорган­ічних сполук (рис. 1.2), складіть рівняння реакцій можливих перетворень, взявши за вихідні такі речовини: SO₃; A1(OH)₃; ZnO; KOH; SiO₂; HC1; СаО.

17.Складіть рівняння реакцій для здійснення таких перетворень:

а) Ва → Ва(ОН)₂ → ВаСІ₂ → Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ → Ba(HSO₄)₂;

б) Zn → ZnO → Na₂Zn0₂ → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → K₂[Zn(OH)₄];

в) P → P₂0₅ → H₃P0₄ → Ca(H₂P0₄)₂ → CaC0₃ → Ca(HCO₃)₂;

г) Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃.

Назвіть всі речовини.

4. Література

1. Скопенко В.В., Григор'єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук: Навч. посібник.- К.: Либідь, 1996.-152 с.

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл.- К.; Ірпінь: ВТФ "Перун", 2002.-480 с.

3. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії/ За ред. В.С.Телегуса: Підручник.- Львів: Світ, 1998.- 424 с.: іл.

4. Глинка Н.Л. Общая химия.- Л.: Химия, 1988.- 702 с.

5. Басов В.П., Юрченко О.Г. Хімія: Навчальний посібник для самопідготовки до екзамену/ Київ "Каравела", Львів "Новий Світ-2000", 2001,- 132 с.

НАВЧАЛЬНЕ ВИДАННЯ

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

до виконання лабораторної роботи та самостійного вивчення розділу загальної хімії

«Основні класи неорганічних сполук»

для студентів I курсу всіх спеціальностей

денної та заочної форм навчання

УКЛАДАЧІ: Мовчан Віталій Васильович,

Мовчан Ольга Григорівна

Реєстрац.№ _________

Підписано до друку ______________ 2007 р.

Формат _____А5_______

Обсяг ______24______ стор.

Тираж ______________прим.

Видавничий центр КТУ, вул.ХХІІ Партз’їзду, 11

м.Кривий Ріг

24