Практична частина
Лабораторна робота "Основні класи неорганічних сполук"
Дослiд 1. Добування оксидiв взаємодiєю металу з киснем при нагрiваннi.
Пiдпалiть стрiчку магнiю у полум'ї газового пальника і тримайте її щипцями над отвором пробiрки. Звернiть увагу на забарвлення оксиду магнiю. Запишiть спостереження. Складiть рiвняння реакцii.
Дослiд 2. Добування оксидiв взаємодiєю неметалу з киснем при нагрiваннi.
Нагрiйте в залiзнiй ложечцi маленький шматочок сiрки, опустiть ложечку з сiркою, яка горить, в суху колбу, закрийте отвiр колби картонним кружечком.
Спостерiгайте горiння сiрки, складiть рiвняння реакцiї. Добутий при горiннi газ збережiть для наступного дослiду.
Дослiд 3. Добування нерозчинного гiдроксиду та вивчення його властивостей.
Налийте в пробiрку 1 мл розчину сульфату купруму (міді)(II) та стiльки ж розчину гiдроксиду натрiю. Що вiдбувається?
Осад, який утворився, роздiлiть порiвну на двi пробiрки. В одну iз них прилийте сульфатної (сiрчаної) кислоти і розмiшайте, а другу нагрiйте до почорнiння осаду. Пояснiть обидва явища, складiть рiвняння реакцiй.
Дослiд 4. Добування гiдроксиду взаємодiєю оксидiв металiв з водою.
В три пробiрки налийте по 1 мл води і внесiть у першу декiлька крупинок оксиду кальцiю, в другу – оксиду магнiю, а в третю – оксиду купруму(II). В кожну пробiрку додайте також по 2-3 краплини iндикатора фенолфталеїну. В яких пробiрках з'явилось характерне для лугу забарвлення iндикатора? Складiть рiвняння реакцiй утворення гiдроксидiв.
Дослiд 5. Добування кислот взаємодiєю ангiдриду з водою.
В колбу з оксидом сульфуру(сірки)(IV) (з дослiду 2) налийте близько 1/3 пробiрки дистильованої води, закрийте колбу та збовтайте її. Внесiть 2-3 каплi метилоранжу. Як змiнилось забарвлення iндикатора? Складiть рiвняння реакцiї.
Дослiд 6. Добування солей взаємодiєю оксидiв металiв з кислотою.
В пробiрку налийте 1 мл хлоридної(соляної) кислоти і додайте декiлька крупинок оксиду купруму(II). Для прискорення реакцiї пробiрку злегка пiдiгрiйте. Складiть рiвняння реакцiї.
Дослiд 7. Добування основних солей.
До 1 мл. розчину солi кобальту при перемiшуваннi краплинами додайте розчин лугу до утворення синього осаду. Осад разом з рiдиною подiлiть на двi частини, до однiєї додайте 1 мл розчину лугу і нагрiйте, до другої – кислоти. Запишіть спостереження, складiть рiвняння реакцiй.
Дослід 8. Добування амфотерних гідроксидів та вивчення їх властивостей.
До розчину солі алюмінію при перемішуванні краплинами добавте розчин лугу до утворення осаду.
Осад разом з рідиною поділіть на двi частини, до однієї додайте розчину кислоти, до другої – лугу. Поясніть, чому осад розчинився і в кислотi і в лузi. Складiть рiвняння реакцiй.
Домашня підготовка до лабораторної роботи
Вивчіть теорію, законспектуйте лабораторну роботу, напишіть рівняння реакцій і розв'яжіть задачі, вказані в робочому плані.
Запитання для самоконтролю
Який існує взаємозв'язок між найважливішими класами неорганічних сполук?
Як поділяють сполуки з оксигеном за складом і властивостями?
Що таке оксиди? Які бувають оксиди? Їх номенклатура.
Які хімічні властивості характерні для солетворних оксидів?
Які найбільш розповсюджені способи добування оксидів?
Що таке гідроксиди? Як їх розрізняють за складом і властивостями?
Дати визначення понять основи, кислоти та солі.
Що таке луги? З чим взаємодіють луги і як їх добувають?
Що характерно для амфотерних гідроксидів?
Що таке кислоти? Їх номенклатура і графічні формули.
Які загальні властивості і способи добування характерні для кислот?
Які бувають солі за складом і властивостями?
Які найважливіші реакції солетворення? Які хімічні властивості характерні для солей?