Метод редоксиметрії

-2-

М.Г.Христіансен, В.Г.Дроков, М.Й.Штокало. – К: НУХТ, 2010. – 26с.

Укладачі: Є.Є Костенко, М.Г Христіансен,

В.Г.Дроков,кандидати хімічних наук М.Й.Штокало, доктор хімічних наук,

Відповідальний за випуск Є.Є Костенко, канд. хім. наук, доцент.

Видання подається у авторській редакції.

-3-

X.Що таке інтервал переходу редокс-індикатора?

1)Стрибок рН на кривій титрування.2)Інтервал значень рН, в межах якого візуально спостерігається зміна забарвлення. 3)Інтервал значень редокс-потенціалу, у межах якого візуально спостерігається зміна забарвлення індикатора. 4)Стрибок потенціалу на кривій титрування.

Білет № 3

I.Чи є справедливим твердження, що йод окиснює бромід іон?

III.Чи можна приготувати розчин дихромату калію за точною наважкою?

IV. Чи є крохмаль редокс-індикатором?

V.Чому дорівнює молярна маса еквівалента дихромату калію у реакціях?

а)К2Сг207+2ВаС12+Н20=2ВаСг04+2НС1+2КС1; 6)K2Cr207+6KI+7H2S04=Cr2(S04)3+4K2S04+3I2+7H20.

1.М/6 у першій (а) реакції. 2.М/6 у другій (б) реакції. 3.М/4 у першій (а) реакції.

4.М/4 у другій (б) реакції. 5.М/2 у першій (а) реакції. 6.М/2 у другій (б) реакції.

X.Навести порядок операцій, що необхідно здійснити для стандартизації розчину йоду.

1.Титрування йоду стандартним розчином тіосульфату натрію.

2.Розрахунок нормальної концентрації розчину тіосульфату натрію.

3.Приготування розчину тіосульфату натрію і стандартного розчину дихромату калію.

4.Стандартизація розчину тіосульфату натрію за стандартним розчином дихромату калію.

5.Розрахунок нормальної концентрації розчину йоду.

Білет № 4

I.Що таке титр розчину?

1.Кількість грамів речовини у 1 л розчину.

2.Кількість грамів речовини у 1 мл розчину.

3.Кількість молів еквівалента речовини у 1 л розчину.

4.Кількість молів еквівалента речовини у 1 мл розчину.

II.Чому дорівнює молярна маса еквівалентаNa2S203 у реакції

окислення його йодом? 1)М 2)М/2 З)М/4 4)М/6.

Ш. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні реакції

калію.3)Титруванням за КМn04.3)Титруванням йодидом калію.

V.Яка маса оксалату натрію необхідна для приготування100,0 мл

0,05 н розчину? 1)6,7 2)0,67 3)3,35 4)0,335.

VI. Як зміниться стрибок на кривій титрування, якщо при взаємодії K2Cr207 з ферумом(П) додати до розчину фосфатну кислоту?

1.Не зміниться.2)Стрибок титрування збільшиться внаслідок

реакції не змінюється.4)Реакція є автокаталічною, тому що згодом накопичується каталізатор Мп2+.

IX. Розчин 0,2343 г сульфіту натрію відтитровано 34,50 мл 0,04916 н розчином перманганату калію. Обчислити масову частку безвод-

ного Na2S03 у зразку.1)91,24% 2)45,62% 3)22,81% 4)15,21%.

X.Які процеси відбуватимуться, якщо до суміші феруму(II) і феруму(III) додати йодид калію?

1.Ферум(Ш) окиснює йодид до вільного йоду. 2.Ферум(II) відновлює йод до йодиду.

3.Спочатку йодид окиснюється ферумом(III), а потім йод відновлюється ферумом(II).

4.Ніякі окисно-відновні процеси не відбуватимуться.

Білет № 5

I. Чому дорівнює молярна маса еквівалента сульфату купруму(II), що визначається йодометрично? 1)2М 2)М З)М/2 4)М/4.

II.Які речовини не є стандартними? 1)Na2C204. 2)Na2S2O3·5H20.З)Н2С2O4·2Н20.4)К2Сг207.5)КМnО4.

III.Чи є справедливим твердження, що окисники визначають методом прямого титрування йодидом калію?

IV. Чому дорівнює сума коефіцієнтів у рівнянні реакції перманганатометричного визначення заліза? 1)4 2)16 3)24 4)14.

V.Які функції виконує надлишок йодиду калію, що додають до розчину купруму(II) при йодометричному визначенні?

1.Йодид окиснює купрум(II). 2)Йодид відновлює купрум(II).

3)Йодид розчиняє йод, що виділяється. 4)Надлишок йодиду зміщує рівновагу праворуч.

VI. Чи залежить потенціал пари І/2І- від кислотності розчину?

2

розчину змінює значення потенціалу пари "йод — йодид".

VII. Яка наважка перманганату калію необхідна для приготування1 л 0,01 н. розчину, що використовується як окисник у кислому середовищі. 1.15,8. 2.1,58. 3.0,79. 4.3,16. 5.0,316.

VIII.З якою метою додають фосфатну кислоту до розчину при перманганатометричному визначенні феруму?

1.З метою створення кислого середовища.2)Для зв'язування феруму(III) у безбарвний комплекс.3)Для збільшення стрибка потенціалу поблизу точки еквівалентності.4)Для зв'язування феруму(II) у безбарвний комплекс.

IX. Яка принципова можливість використання редокс-індикаторів для фіксування точки еквівалентності у різних методах редоксиметрії?

1.Тільки у дихроматометрії.

2.Тільки в йодометрії.

3.Тільки у перманганатометрії.

4.Можна у всіх методах, тому що редокс-індиксатори є універсальними.

X.Наважка 0,1602 г вапняку була розчинена в хлоридній кислоті,

2+

після чого Са осадили у вигляді СаС0 ; промитий осад був

2 4

розчинений у розведеній сульфатній кислоті і відтитрований

Білет № 6

I.У чому розчиняється вільний йод?

1.У воді.2)У водних розчинах йодиду калію.3)В органічних розчинниках.4)У кислотах.

II.Чому дорівнює молярна маса еквівалента сульфіту натрію при

взаємодії з йодом? 1.М/4. 2. М/2. 3. М. 4.2М.

III.Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні реакції стандартизації перманганату калію за оксалатом натрію?

1.28. 2.30. 3.43. 4.40.

IV. З яких речовин готують стандартні розчини за точною наваж-

кою? 1.К2Сг207. 2.КМп04. 3. Na2S203-5H20. 4. Na2C204.

V.Титрування перманганатом проводять до появи блідо-рожевого забарвлення, що обумовлено:

1.Продуктом реакції марганцем(II).2)Визначуваною речовиною.

3)Індикатором.4)Надлишковою краплею титранта.

VI. Розрахувати інтервал переходу індикатора дифеніламіну, якщо Е°=0,76 В, а в електронному переході приймають участь два електрони.1)0,76-0,79. 2)0,73-0,79. 3)0,73-0,76. 4)0,70-0,82.

VII. У якому напрямку буде проходити реакція між парами Cu2+/Cu+ і І2/2I- та з яких причин?

1.Купрум(II) окиснює йодид-іон, як окисник більш сильний.

стає більшим ніж потенціал пари І2/2I-.

VIII.Чому дорівнює молярна концентрація розчину перманганату калію, якщо його нормальна концентрація як окисника у кислому середовищі дорівнює 0,05?

Який об'єм цього розчину буде витрачено на титрування20,0 мл. 0,0500 н розчину солі Мора? 1)3,18 2)57,24 3)19,08 4)38,16.

X.Яким методом слід здійснювати йодометричне визначення сульфітів?

1.Прямим титруванням .2)йодомМетодом зворотного титрування, бо константа рівноваги менше одиниці.3)Методом заміщення, тому що йод не реагує безпосередньо з сульфітом. 4)Методом зворотного титрування, тому що реакція між йодом і сульфітом іде повільно.

Білет № 7

I.Чи збільшуватиметься швидкість реакції між перманганатом калію і оксалатом натрію при нагріванні?

II.Чому дорівнює молярна маса еквівалента йоду?

1.2М. 2.М. З.М/2. 4.М/3.

III. Які речовини не мають стандартних властивостей? 1)КМп04.2)К2Сг207 .3)Na2S203·5H20.4)Na2C204 5)Н2С204·2H2O

IV. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні реакції взаємодії йодид- і дихромат-іонів? 1)6 2)13 3)18 4)29 5)33.

V.Чи будуть проходити у розчинах реакції:

X.Визначити послідовність операцій йодометричного визначення кислоти.

1.Йод, що виділився, титрують стандартним розчином тіосульфату натрію до блідо-жовтого забарвлення.

2.Відбирають аліквотну порцію досліджуваного розчину кислоти.

3.Доводять до риски об'єм досліджуваного розчину кислоти у мірній колбі.

4.Додають розчин крохмалю.

5.Додають до досліджуваного розчину кислоти надлишок -йо диду та йодату калію.

6.Дотитровують досліджуваний розчин стандартним розчином тіосульфату натрію до зникнення сині.