Метод редоксиметрії

Білет № 8

I.Як правильно приготувати стандартний розчин з стандартної речовини?

1.Взяти наважку на аналітичних терезах і розчинити у мірному циліндрі.2)Взяти наважку на технічних терезах і розчинити у мірному циліндрі.3)Взяти наважку на аналітичних терезах і розчинити у мірній колбі.4)Взяти наважку на технічних терезах

і розчинити у мірній колбі.

II.Чи можна приготувати стандартний розчин перманганату калію за точною наважкою?

III.Чому дорівнює сума коефіцієнтів у молекулярному рівнянні реакції дихроматометричного визначення феруму у хлориді феруму, що відбувається у середовищі НСІ?

X.Розрахувати стрибок титрування при дихроматометричному титруванні феруму(II) (рН=0).

1.0,95-1,31. 2.0,95-1,28. 3.1,28-1,31. 4.0,77-1,36.

Білет № 9

I.Чи є дихроматометрія безіндикаторним методом?

II. Чому дорівнює сума коефіцієнтів у рівнянні взаємодії йоду з

тіосульфатом натрію.1)4 2)6 3)8 4)10.

III.Чому дорівнює молярна маса еквівалента перманганату калію, що є окисником у нейтральному середовищі?

V.Які реакції між окисно-відновними парами можуть відбуватися

5)Окиснення йодид-іону ферумом(III).

VI. До 20,00 мл 0,05 н розчину йоду додали15,00 мл 0,1 н розчину тіосульфату натрію. Чи набуде забарвлення цей розчин при додаванні крохмалю?

1.Буде синім.2)Буде безбарвним.3)Буде жовтим.

VII. Розрахувати інтервал переходу індикатора фенілантранілової кислоти, якщо Е°=1,08 В, а кількість електронів що приймають участь у електронному переході, дорівнює одиниці?

1.1,08-1,11. 2.1,05-1,08. 3.1,02-1,14. 4.1,05-1,11.

VIII.Чи змінюватиметься потенціал пари МnО4-/Мn2+ при підкисленні розчину?

1.Не змінюється.2)Зменшиться.3)Збільшиться.4)Потенціал цієї пари взагалі не залежить від кислотності розчину.

IX. Яка принципова можливість фіксування точки еквівалентності в йодометрії?

1.Без індикатора, по появі або зникненню жовтого забарвлення йоду.2)За допомогою редокс-індикаторів.3)За допомогою рН-

X.До наважки 0,1200 г дихромату калію додали надлишок йодиду калію і кислоту, йод, що виділився від титрували22,85 мл

розчину тіосульфату натрію. Обчислити нормальну концентрацію тіосульфату натрію. Який метод титрування ви-

зворотного титрування.4)0,3222. 5)0,1071. 6) 0,2148.

Білет № 10

I.Що таке нормальна концентрація розчину?

1.Кількість моль еквівалента речовини у 1 л розчину.

2.Кількість моль речовини у 1 л розчину.

3.Кількість грамів речовини у 100 г розчину.

4.Кількість грамів речовини у 1 л розчину.

II.Які речовини не є стандартними?

l)KMnO4 2)K2Cr207. 3)Na2C2O4 4)Na2S2O3·5H2O 5)Н2С2O4·2Н2O.

III. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні реакції взаємодії перманганат- і оксалатіонів?

1.19. 2.20. 3.38. 4.41. 5.43.

IV. З якою метою додається до розчину солі феруму(II) сульфатна кислота при дихроматометричному визначенні?

1.Для зв'язування у комплекс феруму(III).2)Для зв'язування у комплекс феруму(II).3)Для утворення кислого середовища. 4)Для розширення стрибка на кривій титрування

V.Розрахувати нормальну концентрацію розчину йоду, якщо на титрування 20,0 мл його витрачено 10,0 мл 0,05 нормального

1.Окиснюватись ці іони будуть одночасно.

2.Спочатку окиснюватиметься хлорид-іон, потім сульфіт-іон.

3.Спочатку окиснюватиметься сульфіт-іон, потім хлорид-іон.

4.Ці іони не окиснюватимуться перманганатом.

X.Чому дорівнює нормальна концентрація розчину перманганату калію, якщо на титрування0,06300 г Н2С2O4·2Н2O витрачено 20,00 мл цього розчину?

1.0,1. 2.0,05. 3.0,15. 4.0,075.

Білет № 11

I.Чому дорівнює молярна маса еквівалента сульфіду натрію, що

окиснюється йодом до S? 1)2М 2)М З)М/2 4)М/4.

II.Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні реакції вза-

III.Яка природа дії дифеніламіну як індикатора?

1.Дифеніламін є редокс-індикатором.

2.Дифеніламін є рН-індикатором.

3.Дифеніламін є специфічним індикатором дихроматометрії.

4.Дифеніламін є специфічним індикатором на йод. IV. Які з перелічених речовин є стандартними?

l.Na2C2О4. 2.K2Cr2О7. 3. КМnО4. 4. Na2S2О3. 5.H2C2O4·2H2O

V.Чому дорівнює нормальна концентрація перманганату калію, якщо на титрування 10,00 мл 0,05 н розчину оксалату натрію витрачено 20,00 мл розчину перманганату калію?

1.0,05. 2.0,025. 3.0,1. 4.0,01.

VI. Як зміниться потенціал пари МnO4/Мn2+ при підкисленні розчину?

1.Потенціал збільшиться.

2.Потенціал зменшиться.

3.Потенціал не зміниться.

IX. Чи можна визначитиSn2+ йодометрично?

1.Не можна, тому що Sn2+ не окиснюється йодом.

2.Не можна, тому що Sn2+ не відновлюється йодом.

3.Можна додати надлишок йодиду та відтитрувати ,йодщо виділився тіосульфатом, тобто методом заміщення.

4.Можна, прямим титрування йодом.

X.5,000 г пероксиду водню розбавили водою у мірній колбі на 500,00 мл. На титрування 25,00 мл цього розчину витрачено 37,43 мл 0,1124 н розчину КМп04. Обчислити масову частку пероксиду водню у зразку.

1.14,31 %. 2. 28,62 %. 3. 42,93 %.

Білет № 12

I.Чому дорівнює еквівалент йодиду калію, що окиснюється

дихроматом калію? 1)2М. 2)М 3)М/2 4)М/4.

II.Чи є тіосульфат натрію стандартною речовиною?

III.Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні реакції перманганату калію з оксалатом натрію? 1)43 2)19 3)10 4)25

IV. Як готується стандартний розчин перманганату калію?

1.За наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили у мірній колбі з подальшою стандартизацією.2)За наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили у мірному циліндрі з

мірному циліндрі з подальшою стандартизацією.

V.Стандартний потенціал пари 2/2IІ - складає 0,54 В, стандартний потенціал пари Cu2+/Cu+ — 0,16 В. В якому напрямку і з якої

причини проходить реакція між компонентами цих пар? 1.Оскільки Е°( І2/2I- ) вищий, ніж Е°(Cu2+\Сu), йод окиснює Си+

X.До 10,0 мл сірководневої води додано50,0 мл 0,1112 н розчину йоду. На титрування надлишку йоду витрачено32,79 мл 0,09730 н тіосульфату натрію. Обчислити масу (г) H2S в 1л води. Який метод титрування застосували?

1.Метод прямого титрування. 2)Метод зворотного титрування. 3)Метод заміщення. 4)4,0280 5)0,04038 6)8,0761

Білет № 14

І. Чи можна зберігати стандартний розчин йоду в освітленому місці?

III.Як приготувати стандартний розчин перманганату калію?

1.Взяти точну наважку і розчинити її у мірній колбі.2)Взяти приблизну наважку і розчинити її у мірному циліндрі. 3)Взяти приблизну наважку, розчинити її у мірному циліндрі і стандартизувати через 7 діб за оксалатом натрію. 4)Взяти приблизну наважку, розчинити її у мірному циліндрі і одразу ж

X.Чи можна методом редоксиметрії визначити вміст кислоти? 1.Ні, тільки методом нейтралізації при титруванні лугом.

2.Можна, йодометрично методом заміщення за йодом, що виділяється в присутності йодиду калію.

3.Можна, йодометрично прямим титруванням кислоти йодом. 4.Можна, йодометрично методом заміщення за кількістю йоду,

що виділяється кислотою у присутності йодид-йодатної суміші.

5.Можна, йодометрично методом зворотного титрування.

Білет № 15

I.Чи можна приготувати стандартний розчин тіосульфату натрію за наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили у мірній колбі?

II.Чому дорівнює молярна маса еквівалента солі феруму(II), при

V.Розрахувати константу рівноваги реакції між ферумом(II) і

перманганатом калію? 1)1013 2)13 3)1064 4)64.

VI. Що означає титр за визначуваною речовиною Т(КСr O /Fe)?

2 2 7

1.Кількість грамів К2О2O7 у 1 мл розчину.

2.Кількість грамів Fe, з яким взаємодіє 1 мл К2Сг2O7.

3.Кількість.грамів Fe у 1 мл розчину.

4.Кількість грамів К2Cr2O7 з яким взаємодіє 1 мл розчину Fe. VII. Як йодoметрично визначають окисники?

1.Окисники можна визначати прямим титруванням йодидом калію, тому що крохмаль фіксує виділення йоду. 2)Окисники не можна визначати прямим титруванням йодидом калію, тому

IX. Яка принципова можливість фіксування точки еквівалентності у перманганатометрії?

1.Без індикатора.

2.За допомогою редокс-індикаторів.

3.За допомогою індикатора крохмалю.

4.Взагалі не можна застосовувати редокс-індикатори.

X. Наважку технічного сульфіду натрію масою3,9050 г розчинено

умірній колбі на500,00 мл. До 20,00 мл цього розчину добавлено 40,00 мл 0,1868 н розчину йоду. На титрування

надлишку йоду витрачено41,25 мл розчину 0,02520 н тіосульфату натрію. Обчислити масову частку сульфіду натрію у зразку.

1.17,72%. 2.40,23%. 3.54,93%. 4.88,43%.

Білет № 16

I.Чи є розчин з приблизною концентрацією стандартним?

II.Які речовини використовують для стандартизації перманганату калію прямим титруванням?

1.Щавлева кислота. 2)Оксалат натрію. 3)Тіосульфат натрію.

4)Сульфат феруму(III).

III.Чому дорівнює сума коефіцієнтів у іонному рівнянні реакції взаємодії перманганат- і нітритіонів?

1.13.2.18. 3.23. 4.28.

IV. Чи розчиняється йод в розчині йодиду калію?

V.Скільки грамів дихромату калію необхідно для приготування

1.Редокс-індикатори — це речовини, у яких окиснена і відновлена форми забарвлені по-різному. 2)Редокс-індикатори — це речовини, забарвлення яких залежить від потенціалу розчину.