- •ФІЗИЧНА ТА КОЛОЇДНА ХІМІЯ
- •КИЇВ НУХТ 2012
- •ВСТУП
- •Лабораторна робота № 1
- •Теоретичні відомості
- •Поверхневий натяг розчинів оцтової кислоти
- •Лабораторна робота № 8
- •Прилади, лабораторний посуд та реактиви
- •Опрацювання результатів
- •Таблиця 8.1
- •Результати розрахунку адсорбції на межі поділу тверде тіло – рідина
- •Номери
- •Лабораторна робота № 9
- •Теоретичні відомості
- •Прилади, лабораторний посуд, реактиви
- •Перевірка на ефект Тіндаля
- •Одержання емульсії типу М/В
- •Одержання емульсії типу В/М
- •Одержання емульсій, стабілізованих порошками
- •Емульсії соняшникової олії у воді
- •Опрацювання результатів
- •Лабораторна робота № 10
- •Теоретичні відомості
- •Швидкість електрофоретичного перенесення визначають за рівнянням:
- •Градієнт потенціалу дорівнює:
- •Прилади, лабораторний посуд, реактиви
- •Опрацювання результатів
- •Лабораторна робота № 11
- •Теоретичні відомості
- •Опрацювання результатів
- •Лабораторна робота № 12
- •Теоретичні відомості
- •Лабораторна робота № 12.1
- •Прилади, лабораторний посуд, реактиви
- •Опрацювання результатів
- •Лабораторна робота № 12.2
- •Опрацювання результатів
- •Результати дослідження кінетики набухання желатину
- •Залежність граничного набухання желатину від рН розчину
- •Порядок виконання роботи
- •Опрацювання результатів
- •Залежність граничного ступеня набухання желатину від рН розчину
- •Прилади, лабораторний посуд та реактиви
- •Опрацювання результатів
4. Провести аналогічні дії для другої серії розведень. Розведення готують таким чином, щоб концентрації розчинів коагулюючого електроліту знаходились між двох сусідніх значень концентрації першої серії розбавлень, одна з яких викликала коагуляцію, а друга була нижче порогу коагуляції.
5.Виходячи з одержаних даних, розрахувати поріг коагуляції кожного електроліту за даними останньої пробірки, в якій пройшла коагуляція за найменшої концентрації розчину, використовуючи рівняння (11.1).
6.Розрахувати коагулюючу дію для кожного електроліту за рівнянням
(11.2).
7.Перевірити правило Шульце – Гарді, використовуючи рівняння (11.3).
Опрацювання результатів
Одержані розрахункові дані заносяться до табл. 11.2
Таблиця 11.2
Результати визначення порогу коагуляції та коагулюючої дії іонів різної валентності
Дані |
|
Іони-коагулятори |
|
Cl– |
SO42– |
[Fe(CN)6]3– |
|
Валентність іонів |
1 |
2 |
3 |
|
|
|
|
Поріг коагуляції |
|
|
|
Коагулююча дія іонів |
|
|
|
|
|
|
|
Отже, чим більша валентність іона-коагулятора, то більше число об’ємів золю можна скоагулювати одним його молем. Для того, щоб визначити у скільки разів збільшується коагулююча дія зі збільшенням валентності іонакоагулятора, слід коагулюючу дію двозарядного іона розділити на коагулюючу дію однозарядного, а коагулюючу дію тризарядного– на коагулюючу дію однозарядного, тобто:
|
VII |
= x |
; |
VIII |
= x |
2 |
(11.3) |
|
|
||||||
1 |
|
VI |
|
||||
|
VI |
|
|
|
Оцінка похибки вимірювань
Загальна похибка проведення експерименту
|
|
|
|
|
CK |
= |
V1 |
+ |
|
V2 |
+ |
V3 |
. |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
CK |
|
|
V1 |
|
|
|
V2 |
V3 |
|
|
||||
При |
розведенні |
електролітів |
|
використовують градуйовану піпетку |
|||||||||||||||
місткістю 10 мл. Похибка |
|
V1 |
|
|
|
|
|
0,05 |
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
100 % = |
100 % = 0,5 % . |
|
|||||||||||||
|
|
|
V1 |
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
При |
відбиранні 2 |
|
мл |
|
|
від |
|
кожного |
розведення |
використовують |
|||||||||
градуйовану піпетку місткістю 2 мл. Тоді похибка |
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
75 |