- •Техника безопасности
- •Правила работы и оборудование в химической лаборатории
- •Порядок работы и оформление отчета
- •Химическая посуда и обращение с нею
- •Лабораторная работа №1.
- •Лабораторная работа №2 Тема: скорость химических реакций
- •Опыт №2. Приготовление раствора хлорида натрия из твердого вещества и воды (100 г 5%-го раствора хлорида натрия)
- •Опыт №3.Приготовление раствора заданной концентрации из лабораторного раствора и воды
- •Опыт №4 Приготовление 10%-ного раствора хлорида кобальта.
- •Опыт №5 Изменение температуры при растворении веществ
- •Лабораторная работа №3 Тема: Электролитическая диссоциация
- •Лабораторная работа №5 . Тема: неметаллы седьмой группы периодической системы.
- •Лабораторная работа №6 Тема: Неметаллы шестой группы периодической системы. Восстановительные вйоства сероводорода и сульфидов.
- •Лабораторная работа №9 Тема: Общие свойства металлов. Исследование взаимодействия металлов с кислотами.
- •Тема: Металлы побочных подгрупп
- •Вопросы по теме «Медь»
- •1.К 400г 4% раствора сульфата меди (II) прилили эквивалентное количество раствора гидроксида калия. Рассчитать массу выделившегося осадка.
Тема: Металлы побочных подгрупп
Цель: Получение и изучение свойств металлов побочных подгрупп: меди, цинка, хрома, марганца, железа.
Тема: Железо
Опыт 1. Вытеснение железом меди из её соли.
Реактивы и приборы: раствор сульфата меди СuSО4, раствор гексацианоферрата (III) калия, железный гвоздь, наждачная бумага.
|
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
|
Тщательно очистите наждачной бумагой железный гвоздь, промойте его водой, привяжите ниткой за шляпкой и опустите в раствор сульфата меди в цилиндрической пробирке. Через некоторое время наблюдайте выделение меди на поверхности гвоздя и обесцвечивание раствора. Произведите испытание пробы раствора на ион железа (II) гексацианоферратом (III) калия. |
Напишите уравнение реакции вытеснения железом меди.
|
|
Опыт 2.Получение гидроксида железа(III), его свойства
Реактивы: раствор хлорида железа (III) FеСl3, раствор гидроксида натрия NаОН, раствор серной кислоты Н2SО4.
|
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
|
В коническую пробирку внесите 7-10 капель раствора соли железа (III) и добавьте по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка. Отметьте цвет осадка. В содержимое пробирки с осадком добавьте раствор серной кислоты наблюдайте растворение осадка. |
Составить молекулярное и молекулярно – ионное уравнения взаимодействия хлорида железа с гидроксидом натрия, а также молекулярное и молекулярно – ионное уравнения взаимодействия гидроксида железа с серной кислотой. Сделайте вывод.
|
|
Тема: Медь
Опыт 3. Получение и исследование свойств гидроксида меди (II)
Реактивы: растворы сульфата меди СuSО4 (II), гидроксида натрия NаОН, соляной кислоты НСl, аммиака NН3.
|
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
|
В три пробирки налить по 5-7 капель раствора сульфата меди (II) и во все добавить раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Затем добавить при перемешивании до полного растворения осадков: к первой – раствор хлороводородной кислоты, ко второй – раствор аммиака. |
Составить молекулярные и молекулярно – ионные уравнения между: сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия; гидроксидом меди (II) и соляной кислотой; гидроксидом меди (II) и аммиаком с образованием гидроксида тетраамминмеди (II). Сделать вывод о свойствах гидроксида меди (II) . |
|
Вопросы по теме «Медь»
1.К 400г 4% раствора сульфата меди (II) прилили эквивалентное количество раствора гидроксида калия. Рассчитать массу выделившегося осадка.
2.Осуществите превращения, назовите все вещества
СuО→Сu→Сu(NО3)2→ Сu(ОН)2→ СuSО4→[ Сu(NН3)4]SО4Тема: Цинк
Тема: Цинк.
Опыт 4. Получение и свойства гидроксида цинка
Реактивы:раствор сульфата цинка ZnSО4, раствор гидроксида натрия NаОН, раствор соляной кислоты НСl
|
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
|
Налить в две пробирки по 4-5 капель раствора сульфата цинка. В каждую пробирку добавлять по каплям раствор гидроксида натрия до появления белых студенистых осадков гидроксида цинка. Чтобы испытать отношение гидроксида цинка к щелочам и кислотам, прилить при перемешивании стеклянной палочкой до растворения осадков: к первой – раствор соляной кислоты, ко второй – гидроксида натрия. |
Составить молекулярное и молекулярно – ионное уравнения взаимодействия между: сульфатом цинка и гидроксидом натрия; гидроксидом цинка и соляной кислотой; гидроксидом цинка и гидроксидом натрия с образованием комплексной соли тетрагидроксоцинканата натрия. Сделать вывод о свойствах гидроксида цинка |
|
Вопросы по теме «Цинк»1.Раствор, содержащий 16,1г сульфата цинка, обработали раствором сульфида аммония. Определить массу образовавшегося осадка, если практический выход реакции составил 90%.2.Осуществить превращения, назвать вещества:
Zn→ ZnО→ ZnСl2→ Zn(ОН)2→К2[Zn(ОН)4]
Тема: Марганец .Опыт №5. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.
Реактивы: раствор перманганата калия КМnО4, 1М раствор серной кислоты Н2SО4, раствор гидроксида натрия NaОН, свежеприготовленный раствор сульфита натрия Na2SO3, дистиллированная вода.
|
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
Наблюдения, выводы |
|
В три конические пробирки поместите по 3 капли раствора перманганата калия. Затем в первую поместите 2 капли растовора 1М серной кислоты, во вторую 2 капли дистиллированной воды, в третью – 2 капли раствора гидроксида натрия. Добавляйте по каплям в каждую пробирку свежеприготовленный раствор сульфита натрия Na2SO3 до изменения цвета раствора. Что наблюдается в кислой, нейтральной и щелочной средах?
|
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций в кислой, нейтральной и щелочной средах, уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в каждой из реакций |
| |
Тема: Хром. Опыт №6. Превращение хроматов в дихроматы и обратно.
Реактивы: растворы хромата калия К2СrО4, серной кислоты Н2SО4, гидроксида калия КОН.
|
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
Наблюдения, выводы |
|
Выполнение опыта. К 3-4 каплям жёлтого раствора хромата калия добавить 2 капли раствора серной кислоты. Наблюдать переход жёлтой окраски раствора в оранжевую. К полученному раствору прибавить 2-3 капли раствор КОН. Отметить превращение оранжевой окраски раствора в жёлтую. Записать наблюдения.
|
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в каждой из реакций. |
|
|
Опыт №7. Окислительные свойства соединений хрома (VI).
Реактивы: растворы хромата калия К2Сr2О7, серной кислоты Н2SО4, Сульфит натрия Nа2SО3.
|
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
Наблюдения, выводы |
|
Выполнение опыта. К 3-4 каплям дихромата калия добавить 2 капли 2N раствора серной кислоты. Наблюдать переход оранжевой окраски раствора в зелёную.
|
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в каждой из реакций. |
|
|