- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Київ нухт 2012
- •Основні правила роботи у хімічній лабораторії та техніка безпеки
- •Лабораторна робота №1 Основні класи неорганічних сполук
- •Лабораторна робота №2 Атомно-молекулярне вчення
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 3 Теплові ефекти хімічних реакцій
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 4 Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага.
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 5
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №6 Розчини електролітів. Гідроліз солей
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №7
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №8 Електрохімічні процеси
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 9 Координаційні сполуки
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №10 Властивості елементів VII –а групи та їх сполук
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Властивості Мангану, Ренію та їхніх сполук
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота 11 Властивості елементів VI-а груп та їхніх сполук
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Властивості елементів VI-в групи та їхніх властивостей
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота 12 Властивості елементів V-а групи та їхні властивості
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 13 Властивості елементів IV I III груп
- •Властивості елементів IV групи
- •Властивості елементів ііі групи
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 14 Властивості елементів II групи
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 15 Властивості елементів і групи
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 16 Елементи підгрупи Феруму
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Рекомендована література
Завдання та запитання для самопідготовки
1. Чому дорівнює молярна маса еквівалента таких сполук :Ca(OH)2 ,HNO3 ,Cr(OH)3 ,H3PO4 ,Fe2(SO4)3 ,MgCl2 ,Al2O3
2. Знайти молярну масу еквівалента металу, якщо при взаємодії 0,53 г його з кислотою виділилося 488 см 3 водню (н.у.)
3. Чому дорівнює молярна маса Сульфуру, якщо в результаті спалювання 16 г сірки одержано 32 г оксиду?
4.Маса 3 л газу за н.у. складає 4,6185 г. Визначте молярну масу газу , його густину за повітрям та абсолютну масу (г) однієї молекули газу.
5. Який об’єм займе при температурі 18 0С та тиску 742 мм рт.ст. вуглекислий газ, що виділяється в результаті розкладу 25 г вапняку?
6. На нейтралізацію 0,314 г ортофосфітної кислоти Н3РО4 пішло 0,429 г КОН. Обчисліть молярну масу еквівалента та основність кислоти.
7. При взаємодії 28,5 г простої речовини з Гідрогеном утворилося 30,0 г нової складної сполуки. Визначити молярну масу еквівалента елемента, який сполучився з Гідрогеном.
8. Визначити молярну масу двовалентного металу, якщо з 14,2 г оксиду цього металу утворюється 30,2 г його сульфату.
9. Визначити формулу речовини, яка складається з Карбону, Гідрогену та Оксисену, якщо при спалюванні 0,415 г її одержано 0,33 г вуглекислого газу і 0,135 г води. Відносна густина парів цієї речовини дорівнює 29.
10.Після випаровування 0,76 г речовини її пара зайняла об´єм 235 мл при температурі 200 С і тиску 103,35 кПа. При спалювання такої ж кількості цієї речовини одержано 0,44 г СО2 і 1,28 г SO2. Визначити молекулярну формулу речовини.
Лабораторна робота № 3 Теплові ефекти хімічних реакцій
Мета: удосконалити знання про теплові ефекти хімічних реакцій та їх визначення.
Дослід 1. Проведення реакцій з різним тепловим ефектом: горіння магнію, утворення купрум (ІІ) оксиду.
Для роботи потрібні магнієві ошурки довжиною 2-3 см та мідна пластинка або мідний дротик. Внести у полум’я нагрівного приладу магнієві ошурки. Що спостерігається? Чим зумовлюється яскраве полум’я?
Внести у найгарячішу частину полум’я мідну пластинку, закріплену в тигельних щипцях або пінцеті. Що спостерігається на її поверхні?
До якого типу належать ці реакції? Чим обумовлена відмінність у їх проходженні? Із довідника випишіть значення стандартних ентальпій утворення оксидів та напишіть термохімічні рівняння реакцій.
Дослід 2. Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації сильної кислоти лугом.
У посудину Дьюара (калориметр) налити 50 мл розчину хлоридної кислоти з концентрацією 1 моль/л і зачекати 2-3 хв поки температури посудини і розчину не зрівняються, записати температуру tп, розчину. Потім налити через лійку 50 мл розчину натрій гідроксиду (концентрація 1 моль/л) і перемішати розчин мішалкою; визначити максимальну температуру tк розчину. За одержаними даними розрахуйте тепловий ефект реакції нейтралізації за формулою:
Q = cVρ(tк – tп),
де Q – кількість теплоти, що виділяється, с – теплоємність води, с = 4,2 кДж/(кг·К); V – загальний об’єм добутого розчину, V = 0,1 л; ρ – густина розчину, яку приймаємо такою, що дорівнює одиниці (1 г/см 3).
Реакція відбувається згідно з рівнянням:
HCl + NaOH = NaCl + H2O, тобто Н+ + ОН- = Н2О
Розрахований за даними досліду тепловий ефект відповідає нейтралізації 0,05 моль кислоти.
Як правило тепловий ефект хімічної реакції (Δr H) відносять до 1 моль речовини. Зробіть необхідний розрахунок та порівняйте одержані значення з табличним: Δr Н0 = -57,3 кДж/моль.
Дослід 3. Визначення ентальпії нейтралізації фосфатної кислоти натрій гідроксидом з утворенням середньої та кислих солей.
Дослід виконують у такому самому приладі, що й попередній. Налити у посудину 100 мл розчину ортофосфатної кислоти Н3РО4 з концентрацією 1 моль/л і визначити початкову температуру розчину. В три сухі склянки на 100 мл налити по 33,3 мл розчину натрій гідроксиду з концентрацією 3 моль/л. Вміст кожної склянки влити почергово через лійку в посудину і визначте при цьому максимальну кінцеву температуру розчину. Результати записати в лабораторний зошит.
Об’єм розчинів, мл |
Загаль-ний об’єм, мл |
Температура, 0С | |||
1М Н3РО4 |
3М NaOH |
кінцева |
початкова |
Δt | |
100 |
33,3 |
133,3 |
|
|
|
100 |
66,6 |
166,6 |
|
|
|
100 |
100,0 |
200,0 |
|
|
|
Визначити ентальпію нейтралізації всіх трьох стадій з розрахунку на 1 моль утвореної солі (див. попередній дослід) і пояснити отримані результати.