- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Київ нухт 2012
- •Основні правила роботи у хімічній лабораторії та техніка безпеки
- •Лабораторна робота №1 Основні класи неорганічних сполук
- •Лабораторна робота №2 Атомно-молекулярне вчення
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 3 Теплові ефекти хімічних реакцій
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 4 Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага.
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 5
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №6 Розчини електролітів. Гідроліз солей
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №7
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №8 Електрохімічні процеси
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 9 Координаційні сполуки
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота №10 Властивості елементів VII –а групи та їх сполук
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Властивості Мангану, Ренію та їхніх сполук
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота 11 Властивості елементів VI-а груп та їхніх сполук
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Властивості елементів VI-в групи та їхніх властивостей
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота 12 Властивості елементів V-а групи та їхні властивості
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 13 Властивості елементів IV I III груп
- •Властивості елементів IV групи
- •Властивості елементів ііі групи
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 14 Властивості елементів II групи
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 15 Властивості елементів і групи
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Лабораторна робота № 16 Елементи підгрупи Феруму
- •Завдання та запитання для самопідготовки
- •Рекомендована література
Лабораторна робота №2 Атомно-молекулярне вчення
Мета роботи: закріпити на практиці теоретичні знання з теми «Атомно-молекулярне вчення». Навчитися застосовувати основні закони хімії для вирішення практичних задач: визначення молярних мас еквівалентів речовин; знаходження молярних та відносних молекулярних мас газуватих речовин.
Дослід 1. Об´ємне визначення молярної маси еквівалента цинку
У колбу місткістю 100мл влийте через скляну лійку (так, щоб не замочити стінок горла колби) 10мл розбавленої хлоридної кислоти HCl і закріпіть колбу горизонтально у штативі.
У мірний циліндр налийте води, циліндр накрийте скляною пластинкою у такий спосіб, щоб в ньому не було бульбашок повітря, занурте його отвором вниз у кристалізатор з водою. Зніміть під водою скляну пластинку. Циліндр закріпіть вертикально у затискачі штативу.
У горло колби покладіть наважку цинку і щільно закрийте пробкою з газовідвідною трубкою. Кінець трубки підведіть під отвір циліндра. Перевірте герметичність приладу. Переведіть колбу у вертикальний стан , при цьому цинк впаде в кислоту. Через 1-2 хв після початку реакції утворюваний Водень почне надходити у циліндр, витісняючи воду.
Якщо через деякий час газ не надходитиме у циліндр, це свідчитиме про негерметичність приладу. У такому разі дослід слід повторити.
Коли реакція повністю пройде і зібраний газ набуде температури навколишнього середовища, визначте об´єм газу.
Знайдений об´єм слід привести до нормальних умов, виходячи з рівняння газового стану, за такою формулою:
P0V0 / T0 = PH2VH2 / T1; V0 = PH2VH2·273 / (273+t)P0,
де V0 ,VH2 - об´єми водню відповідно приведені до нормальних умов і за даної температури, мл; t – температура повітря у приміщенні, 0С ; РН2 – тиск водню в циліндрі, який обчислюється за допомогою співвідношення:
Pб = PH2 + PH2O + h/13,6; Pб = Pб – (h/13,6+PH2O),
де Рб – барометричний тиск , мм рт . ст.; РН2О - парціальний тиск водяної пари при температурі проведення досліду, мм.рт.ст.(таб.1); h – висота стовпчика води у циліндрі від поверхні води у каталізаторі, мм.
Таблиця 1
Парціальний тиск насиченої водяної пари, мм рт.ст.
t0 , С |
Парціальний тиск |
t0 , С |
Парціальний тиск |
10 11 12 13 14 15 16 17 |
9,21 9,85 10,52 11,23 11,99 12,79 13,64 14,53 |
18 19 20 21 22 23 24 25 |
15,48 16,48 17,54 18,66 19,83 21,03 22,33 23,71 |
За приведеним до нормальних умов об´ємом водню визначте молярну масу еквівалента цинку, застосовуючи співвідношення :
E = a·11200 / V0,
де а – маса наважки цинку, г; 11200 - об’єм , що відповідає молярній масі еквівалента Гідрогену за нормальних умов, мл.
Результат порівняйте з теоретично обчисленим значенням молярної маси еквівалента цинку і обчисліть абсолютну та відносну похибки досліду. Одержані дані запишіть у табл. 2.
Таблиця 2
Умови досліду |
Результати | ||||||||
Маса наважки цинку, г |
Рб
|
РН2О
|
t0,С
|
h
|
VH2О
|
V0
|
Ем практично обчисле-ний |
Ем теоретично обчисле-ний |
Похиб-ка, % |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
Дослід 2. Визначення молекулярної маси карбон (ΙV) оксиду CO2
Суху скляну колбу місткістю 250 мл. закрийте пробкою і зважте на технохімічних терезах. Масу колби з повітрям запишіть у табл.. 3. На колбу спеціальним олівцем нанесіть позначку рівня , до якого доходить пробка у горлі колби.
Таблиця 3
Маса колби, г |
Місткість колби, мл |
Об’єм повітря за н.у., мл
|
Маса, г |
Віднос-на молекулярна маса СО2 |
Похиб-ка досліду | |||
Повіт-ря в об’ємі колби |
Колби без повіт-ря |
СО2 в об’ємі колби за н.у. | ||||||
З повіт-рям і кор -ком |
З СО2 і кор -ком | |||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
Наповніть колбу сухим СО2 , для чого газовідвідну трубку від апарата Кіппа введіть у колбу. Перевірте на повноту заповнення карбон (ΙV) оксидом колби (запалена тріска, піднесена до отвору колби, гасне). Колбу закрийте пробкою до позначки, ще раз зважте. Для визначення об’єму газу (після зважування з СО2 ) колбу наповнюють водою до позначки на горлі колби. Об’єм води виміряють мірним циліндром, об’єм води відповідатиме об’єму газу. Приведіть об’єм повітря в колбі , мл, до нормальних умов, застосовуючи формулу :
V0 = PV · 273 / (273 + t) · 760,
де V - об’єм повітря в колбі , мл, за температури t , 0 С, та барометричного тиску Р , мм рт.ст.
Якщо маса повітря об’ємом 1л. за н.у. становить 1,293 г, масу повітря в об’ємі колби обчислюють за формулою:
m = 1,293 · V0 / 1000.
Масу порожньої колби обчисліть за різницею між масою колби з повітрям і без нього.
Маса карбон (ΙV) оксиду в об’ємі колби дорівнює масі колби з СО2 мінус маса порожньої колби. Одержані дані використовують для обчислення молярної маси карбон (ΙV) оксиду за рівнянням Менделєєва-Клапейрона.
Обчисліть абсолютну та відносну похибки досліду.