- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Класифікація катіонів за кислотно-основною схемою
- •Лабораторне заняття № 1 Лабораторна робота №1
- •Лабораторна робота № 2
- •Лабораторна робота № 3
- •Лабораторна робота № 4 Відкриття катіонів 1 − 3 аналітичних груп у досліджуваному розчині
- •Лабораторне заняття № 2 Лабораторна робота № 5
- •Катіони феруму (іі)
- •Катіони феруму(ііі)
- •Лабораторна робота № 6
- •Катіони хрому(ііі).
- •Лабораторна робота № 7
- •Лабораторна работа № 8 Відкриття катіонів 4 – 6 аналітичних груп у досліджуваному розчині
- •Лабораторне заняття № 3 Аналітичні реакції аніонів
- •Лабораторна робота № 9 Перша аналітична група аніонів: so42– , so32–, co32–, po43–
- •Аніони сульфату so42–
- •Аніони сульфіту so32–
- •Аніони карбонату сo32–
- •Аніони фосфату ро43–
- •Лабораторна робота № 10 Друга аналітична група аніонів: Cl– , Br–, j–
- •Лабораторна робота № 11 Третя аналітична група аніонів: ch3coo–, no2–, no3–
- •Аніони ацетату ch3coo–
- •Аніони нітриту nо2–
- •Аніони нітрату no3–
- •Лабораторна робота № 12 Аналіз солей
- •Список рекомендованої літератури
Класифікація катіонів за кислотно-основною схемою
Группа |
Катіони |
Хімічні властивості |
Груповий реагент |
Що утворюється при дії групового реагента |
1 |
K+, Na+, NH4+ |
Хлориди, сульфати, гідроксиди розчинні у воді |
Відсутній |
|
2 |
Ca2+(Sr2+)Ba2+ |
Сульфати малорозчинні у воді |
H2SO4 |
CaSO4↓, BaSO4↓ білі осади |
3 |
Pb2+, Ag+(Hg22+) |
Хлориди малорозчинні у воді |
HCl |
PbCl2↓білий AgCl↓ білий |
4 |
Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+ |
Гідроксиди нерозчинні у воді та лугах |
NaOH (KOH) |
Mg(OH)2↓білий, Mn(OH)2↓білий,темніє, Fe(OH)2↓білий,чорніє, Fe(OH)3↓бурий |
5 |
Al3+, Zn2+ Cr3+, Sn2+ |
Амфотерні гідроксиди нерозчинні у воді, розчинні у лугах |
Надлишок NaOH (KOH) |
[Al(OH)4]-, [Zn(OH)4]2- [Sn(OH)4]2- безбарвні розчини [Cr(OH)4]-зелений розчин |
6 |
Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+ |
Гідроксиди нерозчинні у воді, розчинні у надлишку NH4OH у присутності NH4Cl |
Надлишок NH4OH |
[Co(NH3)6]2+жовтий, [Ni(NH3)6]2+ синій, [Cu(NH3)4]2+ синій, [Cd(NH3)4]2+безбарвний розчини |
З кількох десятків катіонів шести аналітичних груп у скороченому курсі якісного аналізу ми вивчаємо дуже небагато – тільки ті, що безпосередньо пов‘язані з харчуванням людини та хімічним аналізом об’єктів харчової, біотехнології і довкілля.
Катіони амонію утворюються при розчиненні харчових продуктів у концентрованій сульфатній кислоті. Органічні сполуки при цьому руйнуються, а аміногрупи амінокислот, з яких побудовані білки, перетворюються на іони амонію. Визначивши кількість іонів амонію у розчині, що утворилися, визначають загальний вміст білків у харчовому продукті.
Натрій, калій, кальцій та магній у вигляді відповідних сполук споживаються людиною щодено у кількості від 0,5 до 5 г – це макроелементи. Натрію ми споживаємо більше ніж потрібно, звикнувши додавати NaCl під час приготування їжі. Тому дуже важливо врівноважувати це споживанням продуктів, багатих на калій, оскільки саме іони натрію і калію у певному співвідношенні підтримують осмотичну рівновагу в організмі людини і регулюють водний обмін. Кальцій потрібен дітям, у яких формуються кістки, і дорослим, оскільки він має протизапальні властивості і виконує багато інших функцій в організмі. Магній нормалізує діяльність нервової системи, знімає спазми, розширює судини та має інші важливі властивості.
Ферум, кобальт, манган, купрум, цинк, нікель, хром належать до мікроелементів. Їхня кількість у харчових продуктах, що споживаюється людиною щоденно, вимірюється у міліграмах. Вони входять до складу багатьох ферментів та інших біологічно активних речовин, які відіграють важливу роль у біохімічних процесах, що відбуваються у живому організмі. Алюміній, станум (олово) і цинкможутьпотрапляти у харчові продукти з поверхніпосуду та технологічного обладнання.Наявністьплюмбуму і кадмію у харчових продуктах є показникамиїх техногенногозабруднення.Їхприсутність постійно контролюється методами аналітичної хімії.Солі барію отруйні і небезпечні для людини, але вони часто використовуються як важливий аналітичний реактив.