Аніони сульфіту so32–

SO₃^2– відрізняється від усіх інших аніонов першої аналітичної групи тим, що є відновником. Він реагує із забарвленими окисниками і знебарвлює їх. Сірка (сульфур ІV) окиснюеться до сірки (сульфуру VI).

1. Перманганат калію КМnО₄ у сильнокислому середовищі знебарвлюється при додаванні сульфіту:

2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 Na₂SO₃ = 2 MnSO₄ + 5 Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O

Виконання: у чисту пробірку взяти краплю 0,05 н. розчину KMnO₄, додати 10 крапель 2 н. розчину H₂SO₄, перемішати і спостерігати забарвлення розчину у червно-фіолетовий колір. Обережно додати 1 – 2 краплі0,5 н. розчинуNa₂SO₃, перемішати і спостерігати знебарвлення розчину у пробірці.

Нітрит-іон NO₂^– може давати таку саму реакцію, але він належить до 3-їаналітичної групи аніонів.

2. Жовто-бурий розчин йоду J₂ стає темно-синім, якщо до нього додати крохмаль, а сульфіт відновлює йод і знебарвлює темно-синій колір. Розчин стає безбарвним:

J₂ + Na₂SO₃ + H₂O = Na₂SO₄ + 2 HJ

Виконання: у чисту пробірку взяти 2 – 3 краплі 0,1 н. розчину йоду, додати 1 – 2 краплі крохмалю, перемішати і додати 1 – 2 краплі розчину Na₂SO₃. Спостерігати знебарвлення розчину.

Аніони карбонату сo32–

1. При дії кислот (НCl, СН₃СООН) на розчин карбонатів або на сухі карбонати утворюється слабка вугільна кислота, яка швидко розкладається з виділенням вуглекислого газу СО₂, який не має кольору і запаху:

СO₃^2– + 2Н⁺ = Н₂СO₃  Н₂О + СО₂↑

При цьому спостерігається утворення бульбашок газу і шипиння. Якщо пропустити газ крізьрозчин Са(ОН)₂, утворюється осад СаСО₃і розчин мутніє.

Виконання: у дві чисті пробіркі внести 3 – 4 краплі 0,5н. Na₂СO₃, і додати 2 – 3 краплі 2 М розчину НCl, а в іншу 2 – 3 краплі 2 М СН₃СООН, перемішати. У першій пробірці швидко виділяється велика кількість бульбашок СO₂, ау другій – газ виділяється поступово і бульбашки можна спостерігати довше.

При аналізі досліджуваного розчину перед виконанням реакції на аніон СO₃^2– порібно обов‘язково виконати реакцію на аніон SO₃^2‘, тому що з кислотами він утворює сірчисту (сульфітну) кислоту Н₂SO₃, яка може роскладатися з виділенням бульбашок газу SO₂.

Аніони фосфату ро43–

Фосфат-іон може існувати у розчині у різних формах: при рН 4,3 у розчині існує переважно іон Н₂РO₄^–, при рН 9,6 – іон НРO₄^2–, а при рН 12,5-13 – іон РO₄^3–. Тільки попереднє визначення рН розчину може вказати на одну з цих форм, оскільки всі вони дають однакові аналітичні реакції.

1. Магнезіальна суміш (MgCl₂+ NH₄Cl + NH₄OH) утворює з фосфатом білий кристалічний осад фосфату магнію-амонію (магній-амоній фосфат): HPO₄^2– + Mg ²⁺ + NH₄OH = MgNH₄PO₄ + H₂O

Виконання: у чисту пробірку внести 2 – 3 краплі 0,5 н. розчину MgCl₂, додати 3 – 4 краплі NH₄Cl і 1 – 2 краплі 2 М NH₄OH, перемішати і спостерігати утворення безбарвного розчину (магнезіальна суміш). Додати 1 – 2 краплі 0,5 н. Nа₂НPO₄, перемішати і спостерігати утворення білого осаду.

2. Молібденова рідина (HNO₃ + (NH₄)₂MoO₄) утворює з фосфатом жовтий кристалічний осад 12-молібдофосфату амонію:

Na₂HPO₄+12 (NH₄)₂MoO₄+23 HNO₃=(NH₄)₃P(Mo₃O₁₀)₄+2 NaNO₃+21 NH₄NO₃+ 12 H₂O

Розчин молібдату амонію в азотній (нітратній) кислоті (молібденову рідину потрібно додавати у великому надлишку до фосфату. На відміну від попередньої реакції осад утворюється поступово (протягом 3 – 5 хв.): спочатку розчин жовтіє, потім мутніє. Процес можна прискорити додаванням кристалів NH₄NO₃ або нагріванням.

Виконання: у чисту пробірку взяти не більше однієї краплі розчину Nа₂НPO₄ (або невідомого розчину), додати не менш як 10 крапель молібденової рідини, збовтувати деякий час, залишити у штативі на 3 – 5 хв. Якщо осад не випадає, додати кілька кристалів NH₄NO₃, обережно підігріти. Спостерігати утворення жовтого дрібнокристалічного осаду.