Тема 10.1. Електрична дисоціація Приклади розв’язання завдань

Приклад 1. Скласти рівняння електролітичної дисоціації наступних електролітів: HNO₃; H₂SO₄; KOH; Cu(OH)₂; ZnCl₂; Al₂(SO₄)₃; KHCO₃; Cu(OH)Cl.

Відповідь.а) Одноосновні кислоти, однокислотної основи і середньої солі дисоціюють на катіони й аніони в одну стадію:

HNO₃Н⁺+ NO₃^-; KOHK⁺+ OH^-;

Al₂(SO₄)₃2Al³⁺+ 3SO₄^2-; ZnCl₂Zn²⁺+ 2Cl^-.

б) Багатоосновні кислоти, багатокислотні основи, а також кислі й основні солі дисоціюють східчасто (у кілька стадій):

H₂SO₄ Н⁺+ НSO₄^- – І стадія; HSO₄^- Н⁺+ SO₄^2- – ІІ стадія;

Cu(OH)₂ CuOH⁺+ ОH^- – І стадія; CuOH⁺Cu²⁺+ ОH^- – ІІ стадія;

КHСО₃ K⁺+ НСО₃^- – І стадія; HСО₃^- Н⁺+CO₃^2- – ІІ стадія;

Cu(OH)Cl CuOH⁺+ Cl^- – І стадія; CuOH⁺Cu²⁺+ ОH^- – ІІ стадія;

Завдання для самостійної роботи

1. Написати рівняння електричної дисоціації слідуючих сполук:

Вариант	кислот	основ	солей
1	H2SO4 , HNO2	Ba(OH)2 , Fe(OH)2	Pb(CH3COO)2 , Na3PO4
2	H3PO4, CH3COOH	Ca(OH)2 , Sn(OH)4	FeCl3, Na2S
3	HClO4, H2SiO3	Bi(OH)3, Ra(OH)2	Al2S3, K3PO4
4	H2S,H3AsO4	Co(OH)3, Mn(OH)2	Rb2S , (NH4)2CO3
5	HClO, H3PO4	Zn(OH)2, Mn(OH)3	KMnO4, ,K2CO3
6	H3AsO3, HCN	Al(OH)3, Cu(OH)2	H2WO4,FeSO4
7	H2CrO4, HPO3	Cr(OH)3, Sr(OH)2	K2S, K3AsO4
8	HNO3, H2CO3	Fe(OH)2, Bi(OH)3	PbCl2, SnSO4
9	H2Cr2O7, HCl3	Cr(OH)3, Ba(OH)2	BaCl2, Na2S
10	H2S, CH3COOH	Mg(OH)2, Al(OH)3	H2MnO4,CuS
11	HCl, H2SO4	Zn(OH)2, Sn(OH)4	Co(NO3)3, HMnO4
12	H2Cr2O7, HPO3	Ba(OH)2, Fe(OH)3	Pb(CH3COO)2, Li2S
13	HNO2, H2SiO3	Ca(OH)2, Al(OH)3	PbCl2, K4P2O7
14	H4P2O7,HBr	Sr(OH)2, Co(OH)3	FeCl3, Cr2S3
15	HClO4, H2SO3	Bi(OH)3, Fe(OH)2	Al2S3, LiCl.
16	H2CrO4, H3PO4	Al(OH)3, Sr(OH)2	(NH4)2S, K3AsO4
17	HCl, H2CrO4	Sr(OH)2, Cr(OH)3	H4P2O7, Cr(OH)3
18	CH3COOH, HPO3	Ba(OH)2, NaOH,	FeCl3, Al2(SO4)3
19	H2CO3, HNO2	Zn(OH)2, Bi(OH)3	NaClO4 , CaSO3
20	H2S, H2Cr2O7,	Al(OH)3, KOH	Ca3(PO4)3, NaHSO4

Тема 10.2 йонні рівняння Приклади розв'язання завдань

По теорії електролітичної дисоціації всі реакції у водних розчинів електролітів є реакціями між іонами. Такі реакції зображуються у вигляді іонних рівнянь.

При складанні іонних рівнянь реакцій слід пам'ятати, що речовини малодисоціованні (слабкі електроліти), малорозчинні (випадають в осад) і газоподібні у вигляді молекул. Сильні електроліти пишуться у вигляді іонів. Сума електричних зарядів лівій частині рівняння повинна дорівнювати сумі електричних зарядів правій частині рівняння.

Приклад 1. Написати молекулярне і іонне рівняння розчинів нітрату срібла і хлориду натрію.

а) Записуємо молекулярне рівняння реакції

AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

б) Переписуємо це рівняння, зобразивши речовини, добре дисоціованні , у вигляді іонів, в малодисоціованні - у вигляді молекул.

+++=AgCl↓++

Це іонний і рівняння реакції.

в) Виключаємо з обох частин рівності однакові іони

+++=AgCl↓++

г) Виписуємо іонний рівняння в остаточному вигляді.

-= AgCl↓

Це скорочена іонний рівняння. Як видно з цього рівняння, суттєвість реакції зводиться до взаємодії іонів і з утворенням осаду AgCl.

Приклад 2. Написати молекулярне і іонний рівняння реакції взаємодії розчинів карбонату натрію і соляної кислоти.

За аналогією з попереднім прикладом запишемо.

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

2C+2+2=2+2 H₂O+ CO₂↑

C= H₂O +CO₂↑

В даному випадку скороченне іонне рівняння показує, що при взаємодії іонів C і виділяється CO₂, тобто іони є якісним реактивом на C.

Приклад 3. Написати молекулярне і іонний рівняння реакції взаємодії розчинів гідроксилу натрію і соляної кислоти.

NaOH+HCl=NaCl+ H₂O

+O++=++ H₂O

O+= H₂O

Скорочене іонне рівняння показує, що сталася реакція нейтралізації, в результаті якої утворилася малодисоціованна речовина (слабкий електроліт) вода.