- •Затверджено радою спеціальності:
- •Приклади розв’язання задач
- •Приклад 4. Деяка кількість металу, еквівалентна маса якого дорівнює 28 г/моль, витісняє з кислоти 1,4 л водню, виміряного за нормальних умов. Визначити масу металу.
- •Розв’язання. Еквівалентна маса складної речовини, як і еквівалентна маса елемента, може мати різні значення і залежить від того, у яку реакцію вступає ця речовина.
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 3. Періодичний закон д.І. Менделеева Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 4. Хімічний зв’язок Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 5. Основні класи неорганічних сполук Питання для самоперевірки
- •Приклади розв'язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 7. Енергетика хімічних процесів Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання задач
- •Приклад 2.Обчисліть зміну енергії Гібса у хімічній реакції
- •Стандартні зміни енергій Гібса простих речовин прийнято вважати рівними нулю. Для даної системи:
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання 2. Обчисліть зміну енергії Гібса у хімічній реакції і зробіть висновки про можливість самовільного перебігу даної реакції за стандартних умов.
- •Тема 8. Хімічна кінетика та хімічна рівновага
- •Приклади розв’язання задач
- •Підставляючи дані нашої задачі, одержуємо:
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 9. Розчини
- •Приклади розв’язання задач
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 10.1. Електрична дисоціація Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 10.2 йонні рівняння Приклади розв'язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 10.3 гідроліз. Водневий показник Приклади розв'язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 11. Комплексні сполуки Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 12. Окисно-відновні реакції Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 13. Електрохімічни процесси: гальванични єлементи, електроліз розчинів, корозія металів.
- •Тема 13.1 гальванични єлементи Питання для самоперевірки
- •Приклади розв’язання задач
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 13.2електроліз розчинів Питання для самоперевірки.
- •Приклади розв’язання задач
- •Завдання для самостійної роботи
- •Тема 13. 3корозія металів Питання для самоперевірки.
- •Приклади розв`язань завдань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Додатки
- •Продовження таблиці 1
- •Продовження таблиці 1
- •Продовження таблиці 1
- •Продовження таблиці 1
- •2. Рекомендована література
- •3. Тема 3. Періодичний закон д.І. Менделеева……………………………….. 9
Продовження таблиці 1
Речовина |
DН0298, кДж/моль |
DG0298, кДж/моль |
S0298, Дж/(моль × K) |
MgCO3 (к) |
– 1096,21 |
– 1029,30 |
65,69 |
MgSO4 (к) |
– 1063,74 |
– 955,96 |
112,13 |
N2 (г) |
0 |
0 |
191,50 |
N2O (г) |
81,55 |
103,60 |
220,00 |
NO (г) |
90,37 |
86,69 |
210,62 |
NO2 (г) |
33,89 |
51,84 |
240,45 |
N2O4 (г) |
9,37 |
98,29 |
304,30 |
NH3 (г) |
– 46,19 |
– 16,64 |
192,50 |
HNO3 (р) |
– 173,00 |
– 79,91 |
156,16 |
NH3Cl (к) |
– 315,39 |
– 343,64 |
94,56 |
NH4OH (р) |
– 366,69 |
– 263,80 |
179,90 |
Na (к) |
0 |
0 |
51,42 |
Na2O (к) |
– 430,60 |
– 376,60 |
71,70 |
NaOH (к) |
– 426,60 |
– 377,00 |
64,18 |
NaCl (к) |
– 410,90 |
– 384,00 |
72,36 |
Na2CO3 (к) |
– 1129,00 |
– 1047,70 |
136,00 |
Na2SO4 (к) |
– 1384,00 |
– 1266,80 |
149,40 |
Na2SiO3 (к) |
– 1518,00 |
– 1426,70 |
113,80 |
O2 (г) |
0 |
0 |
205,30 |
P (червоний) |
– 18,41 |
– 13,81 |
22,80 |
PCl3 (г) |
– 277,00 |
– 286,27 |
311,70 |
PCl5 (г) |
– 369,45 |
– 324,55 |
362,90 |
HPO3 (р) |
– 982,40 |
– 902,91 |
150,60 |
H3PO4 (р) |
– 1271,94 |
– 1147,25 |
200,83 |
Pb (к) |
0 |
0 |
64,90 |
PbO (к) |
– 217,86 |
– 188,49 |
67,40 |
PbO2 (к) |
– 276,60 |
– 218,99 |
76,44 |
PbCl2 (к) |
– 359,20 |
– 313,97 |
136,40 |
PbSO4 (к) |
– 918,10 |
– 811,24 |
147,28 |
PbS (к) |
– 94,28 |
– 92,68 |
91,20 |
Rb (к) |
0 |
0 |
76,20 |
Rb2O (к) |
– 330,12 |
– 290,79 |
109,60 |
RbOH (к) |
– 413,80 |
– 364,43 |
70,70 |
S (ромб.) |
0 |
0 |
31,88 |
SO2 (г) |
– 296,90 |
– 300,37 |
248,10 |
SO3 (г) |
– 395,20 |
– 370,37 |
256,23 |
H2S (г) |
– 20,15 |
– 33,02 |
205,64 |
H2S (р) |
– 39,33 |
– 27,36 |
122,20 |
H2SO4 (р) |
– 811,30 |
– 742,00 |
156,90 |
H2Se (г) |
85,77 |
71,13 |
221,30 |
Продовження таблиці 1
Речовина |
DН0298, кДж/моль |
DG0298, кДж/моль |
S0298, Дж/(моль × K) |
SiO2 (к) |
– 859,30 |
– 803,75 |
42,09 |
SnO (к) |
– 286,00 |
– 257,32 |
56,74 |
SnO2 (к) |
– 580,80 |
– 519,65 |
52,34 |
SrO (к) |
– 590,40 |
– 559,80 |
54,40 |
SrCO3 (к) |
– 1221,30 |
– 1137,60 |
97,10 |
H2Te (г) |
154,39 |
138,48 |
234,30 |
Zn (к) |
0 |
0 |
41,59 |
ZnO (к) |
– 349,00 |
– 318,19 |
43,50 |
ZnS (к) |
– 201,00 |
– 198,32 |
57,70 |
ZnSO4 (к) |
– 378,20 |
– 871,57 |
124,60 |
Умовні позначення: (к) – кристалічний стан, (р) – рідкий, (г) – газоподібний.
Таблиця 3 – Стандартні електродні потенціали в водних розчинах при t = C
Електрод |
Електродна реакція |
, В |
Електрод |
Електродна реакція |
, В |
/Li |
+e = Li |
-2,045 |
/Sn |
+2e = Sn |
-0,136 |
/Rb |
+e = Rb |
-2,925 |
/Pb |
+2e = Pb |
-0,126 |
/K |
+e = K |
-2,925 |
/W |
+3e = W |
-0,05 |
/Cs |
+e = Cs |
-2,923 |
/Fe |
+3e = Fe |
-0,036 |
/Ra |
+2e = Ra |
-2,916 |
/ |
+e = |
-0,00 |
/Ba |
+2e = Ba |
-2,906 |
/Ge |
+2e = Ge |
+0,01 |
/Ca |
+2e = Ca |
-2,866 |
/Sb |
+3e = Sb |
+0,20 |
/Na |
+e = Na |
-2,714 |
/Bi |
+3e = Bi |
+0,23 |
/La |
+3e = La |
-2,522 |
/Cu |
e = Cu |
+0,337 |
/Mg |
+2e = Mg |
-2,363 |
/ |
1/2++2e= |
+0,401 |
/Be |
+2e = Be |
-1,847 |
/Te |
+2e = Te |
+0,402 |
/Al |
+3e = Al |
-1,662 |
/Cu |
+e = Cu |
+0,521 |
/Ti |
+2e = Ti |
-1,628 |
/ |
+e = |
+0,535 |
/V |
+2e = V |
-1,186 |
/2Hg |
+2e = 2Hg |
+0,798 |
/Mn |
+2e = Mn |
-1,180 |
/Ag |
+e = Ag |
+0,799 |
/Cr |
+2e = Cr |
-0,913 |
/Hg |
+2e = Hg |
+0,854 |
/Zn |
+2e = Zn |
-0,763 |
/Pd |
+2e = Pd |
+0,987 |
/Cr |
+3e = Cr |
-0,744 |
/Br |
+e = Br |
+1,065 |
/ |
+2e = |
-0,51 |
/Pt |
+2e = Pt |
+1,2 |
/Fe |
+2e = Fe |
-0,440 |
/ |
+e = |
+1,359 |
/Cd |
+2e = Cd |
-0,403 |
/Au |
+3e = Au |
+1,498 |
/Tl |
+e = Tl |
-0,336 |
/Au |
+e = Au |
+1,691 |
/Co |
+2e = Co |
-0,277 |
/ |
+e = |
+2,2 |
/Ni |
+2e = Ni |
-0,250 |
/ |
+e = |
+2,87 |
/Mo |
+3e = Mo |
-0,20 |
|
|
|
Таблиця 3. Стандартні окисно-відновні потенціали
(відносно потенціалу стандартного водневого електрода при 25оС).
Окислена форма |
Число одержаних електронів |
Відновлена форма |
0, В |
Li+ |
1 |
Li |
– 3,045 |
Rb+ |
1 |
Rb |
– 2,925 |
K+ |
1 |
K |
– 2,925 |
Cs+ |
1 |
Cs |
– 2,923 |
Ba2+ |
2 |
Ba |
– 2,900 |
Sr2+ |
2 |
Sr |
– 2,890 |
Ca2+ |
2 |
Ca |
– 2,870 |
Na+ |
1 |
Na |
– 2,714 |
La3+ |
3 |
La |
– 2,522 |
Mg2+ |
2 |
Mg |
– 2,370 |
AlO2- + 2H2O |
3 |
Al + 4OH- |
– 2,350 |
Be2+ |
2 |
Be |
– 1,847 |
Al3+ |
3 |
Al |
– 1,662 |
ZnO22- + 2H2O |
2 |
Zn + 4OH- |
– 1,216 |
Mn2+ |
2 |
Mn |
– 1,180 |
SO42- + H2O |
2 |
SO32- + 2OH- |
– 0,930 |
2H2O |
2 |
H2 + 2OH- |
– 0,828 |
Zn2+ |
2 |
Zn |
– 0,763 |
Cr3+ |
3 |
Cr |
– 0,744 |
Fe2+ |
2 |
Fe |
– 0,440 |
Cd2+ |
2 |
Cd |
– 0,403 |
Ti3+ |
1 |
Ti2+ |
– 0,370 |
PbSO4 |
2 |
Pb + SO42- |
– 0,356 |
In3+ |
3 |
In |
– 0,343 |
Tl+ |
1 |
Tl |
– 0,336 |
Co2+ |
2 |
Co |
– 0,277 |
Ni2+ |
2 |
Ni |
– 0,250 |
Sn2+ |
2 |
Sn |
– 0,136 |
CrO42- + 4H2O |
3 |
Cr(OH)3 + 5OH- |
– 0,130 |
Pb2+ |
2 |
Pb |
– 0,126 |
Fe3+ |
3 |
Fe |
– 0,036 |
2H+ |
2 |
H2 |
0,000 |
NO3- + H2O |
2 |
NO2- + 2OH- |
+ 0,010 |
S + 2H+ |
2 |
H2S |
+ 0,141 |
Sn4+ |
2 |
Sn2+ |
+ 0,150 |
Cu2+ |
1 |
Cu+ |
+ 0,153 |
SO42- + 4H+ |
2 |
H2SO3 + H2O |
+ 0,170 |
AgCl |
1 |
Ag + Cl- |
+ 0,222 |
Продовження таблиці 3
Окислена форма |
Число одержаних електронів |
Відновлена форма |
j0, В |
2SO42- + 10H+ |
8 |
S2O32- + 5H2O |
+ 0,170 |
ClO3- + H2O |
2 |
ClO2- + 2OH- |
+ 0,330 |
Cu2+ |
2 |
Cu |
+ 0,337 |
[Fe(CN)6]3- |
1 |
[Fe(CN)6]2- |
+ 0,360 |
SO42- + 8H+ |
8 |
S + 4H2O |
+ 0,360 |
ClO4- + H2O |
2 |
ClO3- + 2OH- |
+ 0,360 |
O2 + 2H2O |
4 |
4OH- |
+ 0,401 |
H2SO3 + 4H+ |
4 |
S + 3H2O |
+ 0,450 |
Cu+ |
1 |
Cu |
+ 0,521 |
I2 |
2 |
2I- |
+ 0,536 |
H3AsO4 + 2H+ |
2 |
HAsO2 + 2H2O |
+ 0,559 |
MnO4- |
1 |
MnO42- |
+ 0,564 |
MnO4- + 2H2O |
3 |
MnO2 + 4OH- |
+ 0,588 |
MnO42- + 2H2O |
2 |
MnO2 + 4OH- |
+ 0,600 |
ClO2- + H2O |
2 |
ClO- + 2OH- |
+ 0,660 |
O2 + 2H+ |
2 |
H2O2 |
+ 0,682 |
BrO- + H2O |
2 |
Br- + 2OH- |
+ 0,760 |
Fe3+ |
1 |
Fe2+ |
+ 0,771 |
NO3- + 2H+ |
1 |
NO2 + H2O |
+ 0,790 |
Hg22+ |
2 |
2Hg |
+ 0,798 |
Ag+ |
1 |
Ag |
+ 0,799 |
O2 + 4H+ (10-7 м) |
4 |
2H2O |
+ 0,815 |
Hg2+ |
2 |
Hg |
+ 0,854 |
ClO- + H2O |
2 |
Cl- + 2OH- |
+ 0,890 |
NO3- + 3H+ |
2 |
HNO2 + H2O |
+ 0,940 |
NO3- + 4H+ |
3 |
NO + 2H2O |
+ 0,960 |
HNO2 + H+ |
1 |
NO + H2O |
+ 1,000 |
Br2 |
2 |
2Br- |
+ 1,065 |
IO3- + 6H+ |
6 |
I- + 3H2O |
+ 1,090 |
ClO4- + 2H+ |
10 |
ClO3- + H2O |
+ 1,190 |
2IO3- + 12H+ |
10 |
I2 + 6H2O |
+ 1,195 |
O2 + 4H+ |
4 |
2H2O |
+ 1,229 |
MnO2 + 4H+ |
2 |
Mn2+ + 2H2O |
+ 1,230 |
Tl3+ |
3 |
Tl |
+ 1,250 |
HBrO + H+ |
2 |
Br- + H2O |
+ 1,330 |
Cr2O72- + 14H+ |
6 |
Cr3+ + 7H2O |
+ 1,330 |
Cl2 |
2 |
2Cl- |
+ 1,359 |
BrO3- + 6H+ |
6 |
Br- + 3H2O |
+ 1,440 |
ClO3- + 6H+ |
6 |
Cl- + 3H2O |
+ 1,450 |
Продовження таблиці 3
Окислена форма |
Число одержаних електронів |
Відновлена форма |
j0, В |
PbO2 + 4H+ |
2 |
Pb2+ + 2H2O |
+ 1,456 |
2ClO3- + 12H+ |
10 |
Cl2 + 6H2O |
+ 1,470 |
Au3+ |
3 |
Au |
+ 1,500 |
MnO4- + 8H+ |
5 |
Mn2+ + 4H2O |
+ 1,510 |
2BrO3- + 12H+ |
10 |
Br2 + 6H2O |
+ 1,520 |
PbO2 + 4H+ + SO42- |
2 |
PbSO4 + 2H2O |
+ 1,685 |
MnO4- + 4H+ |
3 |
MnO2 + 2H2O |
+ 1,695 |
H2O2 + 2H+ |
2 |
2H2O |
+ 1,776 |
Co3+ |
1 |
Co2+ |
+ 1,810 |
F2 |
2 |
2F- |
+ 2,870 |
Таблиця 4. Добутки розчинності малорозчинних сполук у воді при 25оС.
Речовина |
ДР |
Речовина |
ДР |
AgBr |
6,3 10-13 |
BaCO3 |
7 10-9 |
Ag2CO3 |
6,15 10-12 |
BaCrO4 |
2,3 10-10 |
AgCl |
1,56 10-10 |
BaSO4 |
1,08 10-10 |
AgI |
1,5 10-16 |
CaCO3 |
4,8 10-9 |
Ag3PO4 (20oC) |
1,8 10-18 |
Ca3(PO4)2 |
1 10-25 |
Ag2S |
5,7 10-51 |
CaSO4 |
6,1 10-5 |
Ag2SO4 |
7,7 10-5 |
CdCO3 |
2,5 10-14 |
Al(OH)3 |
1,9 10-33 |
CuCO3 |
2,36 10-10 |
Cu(OH)2 |
5,6 10-20 |
PbCO3 |
1,5 10-13 |
CuS |
4 10-20 |
PbCl2 |
1,7 10-5 |
Fe(OH)3 (18oC) |
3,8 10-38 |
PbS (18oC) |
1,1 10-29 |
FeS |
3,7 10-19 |
PbSO4 |
1,8 10-8 |
Mg(OH)2 |
5,5 10-12 |
SrCO3 |
9,42 10-10 |
MgS |
2 10-15 |
SrSO4 |
2,8 10-7 |
MnCO3 |
5,05 10-10 |
ZnCO3 |
6 10-11 |
Fe(OH)3 (18oC) |
5,6 10-16 |
Zn(OH)2 (20oC) |
4 10-16 |
Таблиця 5. Константи нестійкості деяких комплексних іонів.
Рівняння дисоціації комплексного йона |
Константа нестійкості, Кн |
[Ag(CN)2]- Ag+ + 2CN- |
1 10-21 |
[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3 |
5,89 10-8 |
[Ag(S2O3)2]3- Ag+ + 2S2O32- |
1 10-18 |
[AlF6]3- Al3+ + 6F- |
1,45 10-25 |
[Au(CN)2]- Au+ + 2CN- |
5,01 10-39 |
[Cd(CN)4]2- Cd2+ + 4CN- |
7,66 10-18 |
[CdI4]2- Cd2+ + 4I- |
7,94 10-7 |
[Cd(NH3)4]2+ Cd2+ + 4NH3 |
2,75 10-7 |
[Co(SCN)4]2- Co2+ + 4SCN- |
5,5 10-3 |
[Co(NH3)6]2+ Co2+ + 6NH3 |
4,07 10-5 |
[Cu(CN)2]- Cu+ + 2CN- |
1 10-24 |
[Cu(CN)4]2- Cu2+ + 4CN- |
5,13 10-31 |
[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 |
9,33 10-13 |
[Fe(CN)6]4- Fe2+ + 6CN- |
1 10-24 |
[Fe(CN)6]3- Fe3+ + 6CN- |
1 10-31 |
[HgCl4]2- Hg2+ + 4Cl- |
6,03 10-16 |
[Hg(CN)4]2- Hg2+ + 4CN- |
3,02 10-42 |
[Hg(SCN)4]2- Hg2+ + 4SCN- |
1,29 10-22 |
[HgI4]2- Hg2+ + 4I- |
1,38 10-30 |
[Ni(CN)4]2- Ni2+ + 4CN- |
1 10-22 |
[Ni(NH3)6]2+ Ni2+ + 6NH3 |
9,77 10-9 |
[Zn(CN)4]2- Zn2+ + 4CN- |
1 10-16 |
[Zn(SCN)4]2- Zn2+ + 4SCN- |
5 10-2 |
[Zn(NH3)4]2+ Zn2+ + 4NH3 |
2 10-9 |
[Zn(OH)4]2- Zn2+ + 4OH- |
7,08 10-16 |