23 Фермионы
При абс 0. В каждом сост-ии с эн Е<EF(0)
нах-ся 1 е, в состоян с энер E>EF(0)
е нет. Для хар-ки вероятн заполн е-ами
различ сост-ий не при 0 темп-ре. Вводится
понятие функ-ии распр-я е-нов по сост-ям
с разл эн-ей f(E)=dN/dv,
dv-
число сост-ий, dN
– число е-ов, f(E)
– вер-ть того что сост-е с эн-ей Е занято
е-ом.
Вид функции распр-я
при не нулевой темп-ре играет большую
роль в квантовой теории е-нов, но его
опред-е достаточно сложно
f(E)=1/(exp[E-μ/kT]+1).
E
– энерг, k-
пост Больцм, T-темп,
μ – Химич потенц μ≡EF
– уровень
ферми. Распределен. Ферми-Дирака f(E)=
1/(exp[E-EF/kT]+1).
Частицы подчиняющ-ся закону аспред Ф-Д
назыв фермионы (е, нуклоны, нейтрины,
гипероны) Если эн-я=EF
то f(E)=1/2
При больших энерг (E-EF)>>kT
f(E)=exp[(-E+EF)/kt],
f(E)=const
e-E/kT.
22 Уровень ферми
при нулевой Т.
Состояние Эл-на будем определять
значением волн-го вектора k
и спином. {n1,
n2,
n3}
k.
Уровни энергии для е в Ме явл.
вырожден,(имеется неск-ко сост-их
соотв-их своей энерг)Для последнего
обознсостоян Эл-на вводится вообр-ое
простр-во по осям которого отклад
значения n1
n2
n3.
Это значит, что любое простр-во можно
обозн точкой.
Плотность размещ
точек в прост-ве =1 поверхность равных
знач эн-ии в этом прост-ве предст собой
сферу:
Ск-ко разных состоян
наход в нутрии этой сферы?
VE=2(4π/3)(n12+n22+n32)3/2=8π/3(2m/h2)3/2(L/2π)3E3/2,
VE=8π/3(2m/h2)3/2E3/2/(2π)3V,
VE
– число точек внутри сферы, эн-я которой
не прев эн –ю Е. Запустив теперь в Ме
много
е-ов порядка числа
атомов. В силу принципа запрета Паули
е –ны разбег-ся по разн состоян. Пусть
Т=0К В следсвии Принц Паули е начн заполн
сост-я начиная с самых нижн уровн энерг
Поэтому все сост-я с эн-ей меньшей некот
знач-я будут заполн-ны е-нами, а сост-я
с эн-ей больше этого знач-я останутся
своб-ми. Это значен энер обозн EF(0)
и назыв-ся уровень ферми при абсол-ом
нуле. Это max
знач-е энер е при абс 0.
N=nV=(8π/3(2m/h2)3/2)(EF(0)3/2/(2π)3)V
EF(0)=(h2/2m)(3π2n)2/3
EF
~ 5эВ Чтобы сообщ е-ому газу такую энергию
его необх нагреть до T=104K,
T=300K
1/40эВ Такая эн-я может возб только е
наход-ся только на самых верхних Ур-х
эн-ии вблизи Ур-ня ферми. А таких мало
Оснавная масса е нах-ся на более глуб-х
Ур-х энерг и неспособн менять свое
сост-е.
21 Квантов теор
своб Эл-ов в Ме. Расмот
кубик Ме со стор L.
Запустим в него в начале 1 е. Будем
полагать, что внутри кубика U=0(потен
эн-я). ΔΨ+2m/h2(E-U)Ψ=0
Е-полная энергия.
k2=2mE/h2,
k=kxi+kyj+kzk,
Ψ=c
exp[i(kXx+kYy+kZz)],
p=hk
E=p2/2m=
h2
k2/2m
т.к. мы расматр повед е вне Ме, то потреб
выполнение для волн-й функции условий
периодичн Ψ(x)=
Ψ(x+L),
Ψ(y)=
Ψ(y+L),
Ψ(z)=
Ψ(z+L).
эти три усл-я будут вып-ны если волн-ечисло
k
приним-ет след-е знач-я kX=2πn1/L,
kY=2πn2/L,
kZ=2πn3/L,
n1
n2
n3
– целые
числа. еikx=
еik(x+L)
еikL=1
kxL=2πn,
еix=cosx+isinx.
Мы док-ли что значение волнового числа
или волн вектора, а значит и знач-я
энергии квантовые. Е=(h2/2m)(2π/L)2[n1+n2+n3]=EK.
20 Лазеры.
Процесс перехода среды в инверсное
состояние назав накачка усиливающей
среды Наиб естеств представл накачка
при которой атомы переводятся с нижнего
уровня эн на верхний за счет облучения
светом. Если усилив-ая среда явл.
газа\ообр то накачк можно осущ с помощью
газового разряда Однако за счет
спонтанного излучения атомов наход-ихся
на возб уровне, а так же за счет столк
атомов с е, возбужд атомы свалив на нижн
ур-ни Для получ инверсной населенности
использ 2-х уровневой ситуации не
подходит необходима 3-х уровневая
система.
При включ лампы
происх накачка
2-матастабильн
уровень. Особен излучений 1) Строгая
монохр-ть 2) высокая когерентность –
использование лазеров голографии 3)
большая интенсивность 4) малая расходимость
пучка. Химические лазеры – за счет хим
реакц.раб в непр режиме Р=1МВт. Эксимерные
лазеры, эксимер – неустойч обр-е из 2-х
молекул (фтор – крептоновые лазеры).
Лазеры на своб е – нах Можно управл
длинной волны
можно пропуск ч/з атмосф. Р=1МВт.
Рентгеновские лазеры- плохо проходит
ч/з атмосферу.
Спонтанные(самопроизв)
переход с более высок уровн на более
низк
Вынужд перех с
более низких ур энер на более высок под
действ излуч-я
Вер-ть спонт перех
зависит от внутр св-в атомов(от стр-ры)
и не зависит от интенсивн падающего
излуч-я вер-ть погл-ых переходов зав-т
как от св-в атома так и
от интенс пад-го
изл-я Этих двух видов перех как показ
Эйншт недост-но для сущ-я равновес-я
м/у излуч-м и вещ-м(вещ-во излучает ск-ко
хочет а погл-т ск-ко дают).Для устан
равнов м/у излуч и вещ-м необход чтобы
эн излуч была проп-на эн-ии поглощ-я.
Это означ что должны быть перех, вер-ть
кот-ыхвозраст-бы с ростом интенсивн
падающ излуч-я возник-ее при этом излуч-е
наз-ся индуцир.
Вер-ть переходов
сопровожд-ихся излуч-ем должна быть=вер-ти
переходов сопр-ся погл-ем Св-во индуц
изл-я: Его напр совп с напр вынужд-его
излуч Частота фаза и поляриз-я также
совп-т Индуц-е и вынужд-ее излуч строго
когер-ы. Принцип усил-я
света: Если част-та
падающ на в-во света совп-ет с одной из
частот перех атома то происх 2 процесса:
Результ зависит
от того какой из 2-х процессов преобл.
Пусть система нах-ся в термод равновес-ии
В этом случае распр-ее
атомов по энергии
описыв-ся законом Больцм
Число перех такого
типа n↔m,
проп-на населенности этих уровней.
Поэтому в системе нах-ся в термодин
равновес поглощ падающ света преобл
над вынужд излуч-ем Для получ-я усилен
пад-го света
необх сделать так
чтобы в сост-ии с ольшей эн-ией было
больше атомов чем в состоянии с меньшей
энергией. Т.е. необх осущ инверную
насел-ть уровней. NN/NM=exp[-(EN-EM)/kT],
NN>NM,
но EN<EM,
T<0,
I=I0∙e-xl,
x
– коэф погл-я. Чтобы I>I0
нужно чтобы x<0(система
с отриц коэф погл-я).
18 Механизм
образ-я молекул.
Ионная связь(NaCl)
если 2 нейтр-ых атома постепенно сближать
друг с другом то наступает момент когда
внешний е одного из атомов предпочитает
присоединится к другому атому В этом
случае начин проявл-ся эн-я электростат
взаим-я м/у атомами это и привод к
образован молекул с ионной связ переход
е от одного атома к друг повышает энер
атомов в начале но за счет пониж энер
элетростат взаим на малых раст-ях такое
сост-е оказ-ся энергетич-ки более
выгодным
При дальнейшем
сближении атомов их энергия начин расти
благод отталк внутр Эл-ов атомов.
Ковалент связь: Она в основном проявл-ся
у огранич-ких соед и обр-ся когда е-ны
становятся коллективной собственностью
2-х или более атомов
Эн связи е в
присутств 2-х протонов больше чем для
одного протона Электростат отталк
протонов стремится разорвать эту связь.
Однако за счет экранир-я е-ым облаком
полож зарядом преобладающим оказыв-ся
притяжение е к обоим протонам. Если
добавить 2-рой е то образ-ся уже нейтральная
молекула Н2
Из-за отталк е их волнов ф-я оказ-ся
более размытой и это приводит к увел
размеров молекулы. Завис WВЗ
от раст аналогично ионной связи.
Анал-я картина
проявл-ся и для С. С имеет тенденцию
обоществлять и дополнительн е, чтобы
дозаполнить L
оболочку.
17 Менделеев
Начин с атома водорода кадждый послед
элемент будем получать увелич заряд
ядра на 1 и добавл-я 1 е который будем
помещать согл-но принц Паули в соотв
оболочку в состоянии с наим энергией.
Оболочка – обладает одним знач кван
числа 1) Н – единств е нах-ся в состоянии
1S
с произв ориент спина. Еi=13,6
эВ – энерг ионизации
2) добавл-ся 1 протон
и е. Рассмотрим сначала ион He.
EN=13,6∙(z2/n2)
эВ, Ei=13,6∙4/1=54,4
эВ. Поместим теперь в He
второй е-он
вначале второй е
видит заряд +1, затем, попав в К оболочку
половину времени он видит +1 а вторую
половину +2. ZЭФФ=1,5,
Ei=13,6∙1,52=30
эВ. Однако из-за
отталкивания е-нов
эн иониз-ии должна быть меньше. Ei=24,6
эВ Это самый большой потенциал иониз-ии
среди всех элементов Из-за высок потенц
иониз и отсутст места для 3-го е в
К-оболочке гелий химич крайне инертен.
Химич-ие силы невсостоянии обеспечить
эн 24,6 чтобы образовать He
оторв е нельзя А если попыт доб-ть 3-й
электрон то он долж попасть в R-оболочку
(n=2).
Гелию не выгодно образ-ть молекулу ни
с одним элементом.
3) Li
z=3
В нейтральном атоме Li
3-ий е должен располог-ся в L
оболочке Здесь
n=2,
ZЭФФ=1
Ei=13,6/22=3,4
эВ Но второй ионизац потенциал(удаление
2-го е) [ZЭФФ=2,5
n=1]
Ei=76
эВ.
Таким образом Li
в соединен обнаруж валентность +1 (теряет
1 е) и никогда не обнар-ет вал-ть +2.
Достройка L
оболочки идет до нейона(Ne)
У Ne
заполн K
и L
оболочки. Иониз-ый потенц у нейона очень
высок, но ниже чем у гелия Поэтому Ne
тоже инертный газ. Затем начиная с
натрия (Na)
до аргона(Ar)
N
оболочка в ней 18 вакансий
Периодичность
хим-х св-в элем-ов связана с повторяемостью
Эл-ых конфигураций во внешних е-ных
оболочках.
16 Принцип Паули
Релятивистк квант теор дает для раст-я
м/у уровнями тонкой стр-ры водор атома.
ΔЕ=α2Еi/15,
Ei
– энер иониз, α – постоянная тонкой
структуры, α=e2/hc=1/137,
она хар-ет эн-ю взаим-я 2-х е-ов или как
сильно е-он связан с Эл-магн полем. Принц
Паули: Состояние е в люб атоме опред-ся
4-мя квант числами 1) n-главн
квант число n=1,2,3...,определ
энер е-на(главн обр) 2) L
– орбит квант число L=0,1,2,..,n-1
опред-т модуль момента импульса. 3) mL
– магн квант число число mL=0,
±1, ±2,.. определяет роекц момента имп.
4) mS
– спиновое квант число mS=±1/2
опред проекц спина на задан напр-е. Энер
какого-либо сост-я зависит в основном
от чисел n
и l,
кроме того сущ слабая завис энр от чисел
ml
и mS
(спин орбит-е взаимод-е) как правило
состояния с большим n
обладет независимо от l
большей энерг. В норм (невозб) сост-ии
е-ы должны наход-ся на самых низких
доступн для них энерг уровн. Поэтому в
норм сост-ии все е должны быть в сост-ии
1S
(n=1,
l=0)
Однако опыт показ что в норм сост-ии не
все Эл-ны е нах-ся в сост-ии 1S.
Для обьяснения Паули сформ-ал так назыв
принцип запрета. Его суть: в одном и
том-же атомы не может быть 2-х е обладающих
один совокупн 4-х квант чисел. (Т.е. в
одном и томже состоянии не могут нах-ся
одновр 2 е) Ранее было показ что каждому
знач глав кван числа соотв n2
различн состоян. n
ZN=n2
кроме этого нужно учесть что в одном
сост могут нах-ся 2 е с разн спинами.
Поэтому сост с данным n
может нах-ся 2n2
, n
ZN=2n2,
n=1
2e,
n=2
8e,
n=3
18e
совокупн е облад-их один квант числом
образуют оболочк.
Для полностью
заполн оболочки сумм момент имп-са
всегда=0.
15 Спектры щел-х
Ме. Спектры
испуск-я атомов щел Ме в основ похожи
на спектрыатома H2
Это означ что эти спектры возн при перех
самого внешн(валентн или оптическ е) с
одного уровня на другой. Отличен в том
что анолог уров в различ рядах лежат
на неодин высоте.
Это означ что энер
сост-я е зависит не только от главн
квант числа но и от орбитального. Связано
это стем что в более сложных атомах
каждый е движ-ся в усредн поле
ядра и остальн е.
Это поле уже не кулонвс, но облад центр
симетр. По мере проникн е в глубь атома
заряд ядра экранир друг е. А это привод
к тому что эн начин зависеть не только
от n
но и от l.
Формально это означ что сним-ся выраждение
по орбит квант числу. Причем с увел l
энер с один n
также растет. Кроме того момент имп-са
атомн остатка(ядро+остальн е-ны, кроме
опртич-ого) =0.При возб атома щел Ме и
испуск им света измен только состоян
валентн е-на. Мультпл: Точные эксп-е
исслед-я спектров щелочн Ме показав
что кажд линия этих спектр явл двойной
дублет Стр-ра спектра отраж ращепл
линии на компон назыв тонкой структ-ой
Сложные линии, состоящ из неск компон
назыв мультиплеты. Для обьясн расщепл
спектр линий была предложена идея
спина. е-он кроме орбит-го момента имп
облад собств мом имп.
L=mvr,
PM=IS=eυπr2,
v=2πrυ, PM=evr/2,
PM/L=
-e/2m. Отнош-е
мом-та имп-са к импульсу – геромагнитн
отнош. ‘--‘ – означ что PM
и L
вектора противоположны е-он должен
обладать также собств мом
имп-са (LS)
и магн моментом (μS).
μS/LS=
- e/m
- для собств парам. Величина собств
момента импульса расчит аналог орбит-го
момента имп-са. L=(√l(l+1))h,
LS=(√S(S+1))h,
S=1/2,
LS=h(√3)/2,
найдем магн мом имп-са μS=
-eLS/m=
-eh/2m∙√3
где -eh/2m=
μБ
– магнитом бора = 0,93∙10-23,
Проекция собств магн мом-та на как-либо
напр-е будет равна : μS=±
μБ.
Наличие спина легко объясн мультиплексн
структ спектра. Из того что суммарн
момент имп-са всех е кроме валент =0
следует что момент имп-са атома = мом-ту
имп-са валент е Полный момент имп-са
склад-ся из орбит-го и собствю. Мом.
Импульса. LJ=(√J(J+1))h
где J
– квантов число = l+s,…,|l-s|.
14 Квантовые
числа.
Возмем атом
Н2.
собств ф-я Ур-я шред в общем случае
содержат 3 целочисл параметар n,l,m.
Ψnlm(r,θ,φ).
n
– главн квант число, совп-ет с ном уровня
энергии n
EN.
Парам l
и m
опред-ют модуль момента импульса и его
проекц на нек-ые на нек-ое выделен
напр-е. l=0,1,2,..,n-1.
При данном l
магн квант число приним значения
m=-l,-l+1,..,0,1..,l.
Эн-я е-на в атоме водорода зависит только
от гл квант , след-но кажд знач-ю EN
кроме 1-го соотв неск возмож ур-ей
отлич-еся значениями l
и m.
Это значит атом H2
может иметь одно и тоже знач-е эн-ии
находясь в неск-х разл состоян. Сост-я
с одинак энер назыв вырожденные, а число
разл-х сост-й с каким либо знач-ем эн
назыв кратность выраждения соотв-го
энер уровня. ZN=∑(2l+1)=n2
Состояние е принято обозначить след
образом, l=0S-электрон,
l=1p-элект,
l=2d-элек,l=3f-элек.
Значение глав кван числа указ-ся перед
значением числа l.
(n=3
l=1)
3p-электрон.
Спектры изл атома водор:
Гораздо более
удобно применять схему кот-рая частично
отраж хар-р вырожден разл уровней энерг.
Кроме того новая схема позволит отобраз
и возмож переходы е м/у разл сост-ми.
Испуск-е и поглащ
света происх при перех е с одн Ур-ня на
другой. При этих перех происх либо
излуч-е фатона либо погл. Фатон облад
собств момент импульса – спинБ который
= пост Планка. Закон сохр мом импульса
требует, чтобы при таких
переходах момент
импульса перехода изменяется атк же
на k.
А это означ что орбит-е квант число(l)
измен-ся на 1 – правило отбора Δl=±1.
Серия Лаймана- распол. В ультрофиол-ой
части. Рождается при np1S
(n=2,3..)
Серия Бальмера – в видимой части рождпри
np2S
(n=3,4,5..).
Состоян 1S
основн (невозб) в этом сост-ии атом облад
наим энерг. Для перех в возб сост атому
необх сообщ энергию либо за счет тепл
соуд-я соседн атомами либо столк атома
е (газовый разряд) либо за счет поглощ
атомов фотоном. Очевидно что в этом
случае (поглощ) спектр водородн атома
должен состоять только из линий соотв
перех 1Snp
(n=2,3..)
19 Спонтанные и вын-е перех.