2_modul (1)
.pdfAg +
Br –
NO 3–
Какую из предложенных смесей можно разделить методом ионообменной хроматографии:
гептаналь, гексаналь, бутаналь гексанол-1, пентанол-2, 2-метилгексанол-2 гексанон-3, пентанон-2, бутанон- 2
D-галактозамин, D-глюконовая кислота, D-галактаровая кислота
Укажите, на каком доминирующем механизме разделения веществ основана распределительная хроматография:
-различная проницаемость молекул разделяемых веществ в неподвижную фазу -высокая специфичность связывания выделяемого вещества с неподвижной фазой
-различная способность разделяемых веществ к ионообменной адсорбции
-различия в коэффициентах распределения разделяемых веществ
Определите класс дисперсной системы, если размеры частиц дисперсной фазы в ней 10 –5 – 10 –4 см:
ультрамикрогетерогенная
грубодисперсная
лиофобная
микрогетерогенная
К дисперсным системам с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой относятся:
-аэрозоли
-золи
-бактерии -суспензии
Образование ДЭС на межфазной границе возможно в результате: -коалесценции -разбавлении дисперсной системы -коагуляции
-поверхностной диссоциации
При добавлении в золи неиндифферентных электролитов: -изменяются и адсорбционный и диффузный слои ДЭС -не изменяется структура ДЭС
-происходит перезарядка ДЭС
-изменяется только адсорбционный слой потенциалопределяющих ионов
Как изменится абсолютная величина z-потенциала мицелл отрицательного золя
BaSO 4 при постепенном добавлении к золю раствора NaNO 3 :
не изменится
сначала увеличится, затем уменьшится
уменьшится
увеличится
В образовании электрокинетического потенциала ДЭС участвуют: -только потенциалопределяющие ионы
-потенциалопределяющие ионы и противоионы
-только противоионы -гидратные оболочки ионов ДЭС
Укажите верную схему строения мицеллы золя, полученного при смешивании раствора cульфида натрия, взятого в избытке, и раствора нитрата серебра:
{[(mAg 2 S)nS 2–2(n – x)Na + ]2xNa + } {[(mAgNO 3 )nS 2–2(n – x)Na + ]2xNa + } {[(mAgNO 3 )nAg + 0,5(n – x)S 2–]0,5xS 2–}
{[(mAg2S)·nNa+·0,5(n – x)S2–]·0,5xS2–}
При смешивании растворов Ca(NO 3 ) 2 и H 2 SO 4 образовался положительный золь CaSO 4 . Противоионами в мицеллах этого золя являются ионы:
-SO4 2─
-Ca 2+ -H +
-NO 3-
Какую из предложенных смесей можно разделить методом ионообменной хроматографии:
гексанол-1, пентанол-2, 2-метилгексанол-2 пентаналь, гексаналь, бутаналь
D-глюкозамин, D-глюкуроновая кислота, D-маннаровая кислота
пропанон, пентанон-2, бутанон- 2
Укажите, в каком порядке будут выходить из колонки аминокислоты, разделяемые методом ионообменной хроматографии на катионите, при элюировании их раствором с повышающимся значением pH: 1) аргинин; 2) глутаминовая кислота; 3) лизин; 4) валин
1-2-4-3
3-2-1-4
4-2-3-1
2-4-3-1
Определите класс дисперсной системы, если размеры частиц дисперсной фазы в ней 10 –3 – 10 –2 см:
-грубодисперсная
-микрогетерогенная -микрогетерогенная -гидрофобная
К дисперсным системам с жидкой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой относятся:
-молоко -порошки
-эмульсии
-суспензии
Образование ДЭС на межфазной границе происходит в результате: -поверхностной моляризации
-избирательной адсорбции ионов электролитов
-концентрирования дисперсной системы -коацервации
При добавлении в золь электролита, содержащего ион, который способен к избирательной адсорбции:
-изменяется только адсорбционный слой ДЭС -изменяется только диффузный слой ДЭС -ДЭС не изменяется
-изменяются и адсорбционный и диффузный слои ДЭС
Как изменится абсолютная величина z-потенциала мицелл положительного золя
BaSO 4 при постепенном добавлении к золю раствора KNO 3 : -уменьшится -не изменится
-сначала увеличится, затем уменьшится
-увеличится
Гранула –– это:
кристаллический агрегат со слоем потенциалопределяющих ионов
кристаллический агрегат с плотным адсорбционным слоем
кристаллический агрегат с двойным электрическим слоем кристаллический агрегат с диффузным слоем
Укажите верную схему строения мицеллы золя, полученного при смешивании раствора сульфата меди (II), взятого в избытке, и раствора гидроксида натрия:
{[(mCuSO 4 )nOH –(n – x)Na + ]xNa + }
{[(mCu(OH) 2 )nCu 2+ (n – x)SO 4 2–]xSO 4 2–}
{[(mCu(OH) 2 )nOH –(n – x)Na + ]xNa + } {[(mCu(OH) 2 )nOH –0.5(n – x)Cu 2+ ]0.5xCu 2+ }
При смешивании растворов NaI и AgNO 3 образовался золь, частицы которого при электрофорезе перемещаются к аноду. Противоионами в мицеллах этого
золя являются ионы: I ─
Ag +
NO 3 ─
Na+
Какую из предложенных смесей можно разделить методом ионообменной хроматографии:
гексан, гептан, нонан
о-хлорфенол, м-аминофенол, п-этилфенол
этанол, бутанол-2, пропанол-1 глюцит, ксилит, маннит
Предложите наиболее подходящий метод хроматографии для выделения антител на специфический антиген:
-биоспецифическая
-молекулярно-ситовая -тонкослойная -ионообменная
Определите класс дисперсной системы, если частицы дисперсной фазы в ней не связаны между собой:
-ультрамикрогетерогенная -гидрофобная
-свободнодисперсная
-микрогетерогенная
По характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой коллоидные системы классифицируют как:
-свободнодисперсные и связнодисперсные -микрогетерогенные и грубодисперсные
-гидрофобные и гидрофильные
-монодисперсные и полидисперсные
Основой одного из механизмов возникновения ДЭС на межфазной границе является:
-коалесценция -расслоение -коагуляция
-поверхностная диссоциация
Перезарядка ДЭС происходит при введении в золь: -индифферентных ионов
-ионов, способных достраивать кристаллическую решетку с
зарядом, противоположным заряду потенциалопределяющим ионам ДЭС
-ионов, не способных достраивать кристаллическую решетку -ионов, способных достраивать кристаллическую решетку с зарядом, одинаковым с зарядом противоионов ДЭС
Электрокинетический потенциал –– это:
-разность потенциалов потенциалопределяющих ионов и
противоионов плотного адсорбционного слоя
-потенциал противоионов диффузного слоя -потенциал, создаваемый ионами, расположенными на поверхности кристаллического агрегата
-потенциал, который создают диполи воды в гидратных оболочках противоионов
Электрокинетический потенциал возникает на границе: -кристаллического агрегата -ядра мицеллы и плотного адсорбционного слоя
-плотного адсорбционного и диффузного слоев
-мицеллы и дисперсионной среды
Формула мицеллы золя, полученного по реакции NaBr + AgNO 3(изб) = AgBr
+
NaNO 3 :
{[(mAgBr)nAg + (n – x)NO 3 –]xBr –} {[(mAgBr)nAg + (n – x)Br –]xBr –}
{[(mAgBr)nAg + (n – x)NO 3 –]xNO 3 –}
{[(mAgNO 3 )nAg + (n – x)NO 3 –]xNO 3 –}
При смешивании растворов Na 2 SO 4 и Ba(NO 3 ) 2 получился золь, частицы которого при электрофорезе перемещаются к катоду. Какие из указанных ионов
являются потенциалопределяющими в мицеллах этого золя:
Na + SO 4 2–
Ba 2+
D NO 3–
Какую из предложенных смесей можно разделить методом ионообменной хроматографии:
глюцит, ксилит, маннит
о-хлорфенол, м-аминофенол, п-этилфенол
этанол, бутанол-2, пропанол-1 гексан, гептан, нонан
Укажите, в каком порядке будут выходить из колонки аминокислоты, разделяемые методом ионообменной хроматографии на катионите, при элюировании их раствором с повышающимся значением pH: 1) аргинин; 2) глутаминовая кислота; 3) лизин; 4) валин
1-2-4-3
3-2-1-4
4-2-3-1
2-4-3-1
Определите класс дисперсной системы, если частицы дисперсной фазы плохо взаимодействуют с дисперсионной средой:
лиофобная
микрогетерогенная
свободнодисперсная
ультрамикрогетерогенная
В зависимости от размеров частиц дисперсной фазы все дисперсные системы классифицируют как:
микрогетерогенные, грубодисперсные и ультрамикрогетерогенные
свободнодисперсные и связнодисперсные гидрофобные и гидрофильные монодисперсные и полидисперсные
Образование ДЭС на межфазной границе происходит: под действием электрического поля несамопроизвольно
самопроизвольно
при повышении температуры
Добавление небольшого количества AgNO 3 в отрицательный золь AgCl может привести к:
-не влияет на структуруДЭС
-перезарядке ДЭС
-увеличению толщины диффузного слоя ДЭС -сжатию диффузного слоя ДЭС
При образовании ДЭС на поверхности раздела фаз: -возникает только электрокинетический потенциал -возникает только электротермодинамический потенциал
-возникают электротермодинамический и электрокинетический
потенциалы
-не возникает никаких потенциалов, так как система электронейтральна
Гранула –– это:
кристаллический агрегат со слоем потенциалопределяющих ионов кристаллический агрегат с двойным электрическим слоем
кристаллический агрегат с плотным адсорбционным слоем
кристаллический агрегат с диффузным слоем
Укажите верную схему строения мицеллы золя, полученного при смешивании раствора сульфата натрия, взятого в избытке, и раствора хлорида бария:
{[(mBaCl 2 )nBa 2+ (n – x)SO 4 2–]xSO 4 2–}
{[(mBaSO 4 )nSO 4 2–2(n – x)Na + ]2xNa + }
{[(mBaSO 4 )nBa 2+ 2(n – x)Cl –]2xCl –}
При смешивании растворов AgNO 3 и KBr получился золь, частицы которого при электрофорезе перемещаются к аноду. Противоионами в мицеллах этого золя являются ионы:
Br –
К +
Ag +
NO 3–
Устойчивость дисперсных систем
Коллоидная защита — это повышение устойчивости золей при введении в них белков или коллоидных ПАВ
Агрегативная устойчивость золей обусловлена преобладанием сил отталкивания нал силами притяжения
Расклинивающее давление — это избыточное давление в тонкой пластике среды между частицами, стремящееся раздвинуть их
Стабилизаторами для ультрамикрогетерогенных систем являются поверхностно-активные вещества
Скорость коагуляции зависит от концентрации электролита -коагулянта при медленной коагуляции
При быстрой коагуляции все столкновения частиц дисперсной фазы приводят к коагуляции
Какой из приведенных электролитов обладает наивысшей коагулирующей способностью по отношению к положительному золю Мn(OH)2? Ответ Na2SO4
Мицелла золя имеет строение (mBaSO4*nSO4*2(n-x)Na)*2xNa. Каково соотношение величин коагулирующей способности нитратов натрия и алюминия для этого золя? Ответ 1: 729
Порог коагуляции — минимальная концентрация электролита, при которой скрытая коагуляция переходи в явную
Какую группу электролитов нужно выбрать для проверки правила Шульце-Гарди в случае отрицательного золя As2S3? Ответ KNO3,Ba(NO3)2,AL(NO3)3
Коагуляция — процесс слипания частиц дисперсной фазы с образованием крупных агрегатов; обьединение частиц в коллоидных системах с твердой дисперсной фазой;образование агрегатов из частиц дисперсной фазы
Седиментационная устойчивость золей обусловлена тем, что коллоидные частицы способны участвовать в броуновском движении
Агрегативная устойчивость коллоидной системы обеспечивается наличием поверхностногоактивного вешества
Гидродинамический фактор устойчивости заключается в затруднении сближении частиц из-за увеличения вязкости и плотности прослоек между ними
Правило Шульце-Гарди: коагуляцию вызывают ионы, несущие заряд, противоположный заряду гранулы; коагулирующнн действие иона-коагулянта тем выше, чем больше его заряд
При медленной коагуляции не все столкновения частиц дисперсной фазы приводят к коагуляции
Какой из приведенных электролитов имеет самый низкий порог коагуляции по отношению к золю Fe(OH)3, полученному гидролизом FeCl3 ? Ответ К2SO4
Мицелла золя имеет строение (mBaSO4*nSO4*2(n-x)Na)*2xNa. Каково соотношение величин коагулирующей способности нитратов калия и магния для этого золя? Ответ 1:64
Укажите неверное суждение; пептизировать можно старый структированный осадок
Чередование зон коагуляции наблюдается при добавлении к отрицательному золю возрастающих порций электролита с многозарядными катионами
Агрегативная устойчивость золей возрастает при добавлении моногенных ПАВ
Стуктурно-механический фактор устойчивости заключатеся в образовании на поверхности частиц упругих и прочных пленок из молекул ПАВ или ВМС
Быструю коагуляцию вызывают любые электролиты, снижащие s-потенциал до 0мВ
Концентрационная коагуляция происходит в результате сжатия диффузного слоя ДЭС и снижения s-потенциала
Какой из приведенных электролитов имеет самый высокий порог коагуляции по отношению к отрицательному золю AgBr ? Ответ КF
Мицелла золя имеет строение (mAlPO4*3nNa*(n-x)PO4)xPO4). Каково соотношение величин коагулирующей способности хлорида и сульфата натрия для этого золя? Ответ 1:64
Как изменится устойчивость гидрофобного золя AgCl при добавлении к нему Im раствора RNO3? Ответ уменьшится
Коллоидные системы термодинамически неустойчивы, так как обладают большим запасом поверхностной энергии
Электролит, вызывающий концентрационную коагуляцию золя, мицеллы которого имеют строение (mBaSO4*nSO4*2(n-x)Na)*2xNa. Это хлорид натрия
Астабилизация ( сенсибилизация) золец наблюдается при добавлении зацитного вещества в количестве, меньшем его защитного числа
Взаимная коагуляция — это процесс протекающий при смешивании золей с противоположными зарядами
Каждый элементарный акт коагуляции это агрегация двух частицлюбых разных порядков n
В соответствии с теорией устойчивости дисперсных систем ДЛФО между мицеллами действуют силы и притяжения, и отталкивания
Нейтрализационная коагуляция происходит в результате избирательной адсорбции многозарядных
ионов и снижении q-потенциала
Медленную коагуляцию называют любые электролиты, снижающие s-потенциал до 30-20мВ
Коллоидная защита наблюдается при добавлении в золи белков и полисохаридов
Явление чередования зон коагуляции, наблюдаемое при коагуляции отрицательных золей электролитами с многозарядными ионами обусловлено перезарядкой коллоидных частиц
Пептизировать можно только свежие рыхлые осадки
Электростатический фактор устойчивости заключается в: уменьшении поверхностного натяжения и появлении заряда у частиц
Как измениться устойчивость гидрофобного Золя Fe(OH)3 при добавлении к нему 2м раствора K2SO4?: уменьшится
Концентрационная коагуляцию происходит в результате :сжатия диффузного слоя ДЭС и снижении ()-потенциала
Агрегативная устойчивость — это устойчивость дисперсных фаз к ообьединению
Электролит, вызывающий концентрационную коагуляцию золя, мицеллы которого имеют строение (mAgBr*nAg*(n-x)NO3)*xNO3. Это нитрат натрия
Защитным действием при добавлении в золи обладают белки и мыла
Какую группу электролитов нужно выбрать для проверки правила Шульце_гарди в случае отрицательного золя AgCl Ответ KNO3,Ba(NO3)2,AL(NO3)3
Седиментационная устойчивость это устойчивость против оседания частиц дисперсной фазы;равномерное распределение частиц дисперсной фазы в дисперсной среде
Электролит, вызывающий концентрационную коагуляцию золя, мицеллы которого имеют строение (mAlPO4*nAl*1.5(n-x)SO4)1.5xSO4). Это нитрат натрия
При быстрой коагуляции все столкновения частиц дисперсной фазы приводят к коагуляции
Одно из основных свойств коллоидных систем — это термодинамическая неустойчивость
Адсорбционно-сольватный фактор устойчивости заключается в уменьшении поверхностного натяжения за счет либо сольватации поверхности частиц, либо адсорбции неэлектролитов
Энтропийный фактор устойчивости заключается в стремлении частиц к равномерному распределению по обьему системы
Какой из приведенных электролитов обладает наибольшей коагулирующей способностью по отношению к отрицательному золю BaSO4? Ответ CuNO3
Золь сульфата серебра, получен из AgNO3 и избытка Na2SO4. Соотношение величин коагулирующей способности нитратоа и калия и алюминия для этого золя будет равно 1:729
Для достижения порога коагуляции одинаковых количеств отрицательного золя As2S3 в одном случае использовали 0.1М раствор нитрата калия, а в другом- 0.1М раствор нитрата бария. Как соотносятся обьемы растворов электролитов, присененные в этом эксперименте? 2:1
Как измениться устойчивость Золя оксалата кальция при добавлении к нему некоторого количества желатина?: увеличится
Пептизация-переход свежеосажденного осадка в свободнодисперсные состояние
Впроцессе электролитной коагуляции концентрации частиц разных порядков, кроме первого, сначала увеличивается, затем уменьшается
Всоответствии с теорией устойчивости дисперсных систем ДЛФО в агоегативно устойчивых системах силы электростатического отталкивания преобладают над силами притяжения
Какой электролит при добавлении к положительному золю AgI может вызвать его перезарядкуNaCL
Добавка неиндифферентного электролита вызывает коагуляцию, потому что при этом происходит нейтрализация электротемодинм потенциала
Как изменится устойчивость золя сульфата стронция при добавлении к нему некоторого количества нитрата калия-уменьшится
Укажите вещество, которое при добавлении в небольшем количестве к золю Fe(OH)3 может повыситься его устойчивость-желатин
Коллоидно защищенные дисперсные системы не подчинятсю правилу ШульцеГарди
В агрегативно устойчивых системах силы отталкивания преобладают над силами притяжения
Нейтрализационную коагуляцию вызывают неиндифферентные электролиты
Аддитивность электролитов-коагулянтов наблюдается, когда один из электролитов ослабляет действие другого
Скорость коагуляции не зависит от концентрации электролита -коагулянта при быстрой коагуляции