Электролиз растворов и расплавов электролитов
191 Написать уравнения реакций окисления и восстановления, протекающих на катоде и аноде при электролизе:
а) водных растворов Ba(NO3)2 и SnCl2 на угольных электродах;
б) водного раствора ZnSO4 на цинковом аноде.
192 Написать уравнения реакций окисления и восстановления, протекающих на катоде и аноде при электролизе:
а) водных растворов KNO3 и ZnCl2 на угольных электродах;
б) водного раствора NiSO4 на никелевом аноде.
193 Написать уравнения реакций окисления и восстановления, протекающих на катоде и аноде при электролизе:
а) водных растворов HgCl2 и FeSO4 на угольных электродах;
б) водного раствора CuSO4 на медном аноде.
194 Написать уравнения реакций окисления и восстановления, протекающих на катоде и аноде при электролизе:
а) водных растворов Ca(NO3)2 и AlCl3 на угольных электродах;
б) водного раствора NiSO4 на никелевом аноде.
195 Написать уравнения реакций окисления и восстановления, протекающих на катоде и аноде при электролизе:
а) водных растворов NaNO3 и CuCl2 на угольных электродах;
б) водного раствора NiCl2 на никелевом аноде.
196 Написать уравнения реакций окисления и восстановления, протекающих на катоде и аноде при электролизе:
а) водных растворов KBr и CuSO4 на угольных электродах;
б) водного раствора Zn(NO3)2 на цинковом аноде.
197 Написать уравнения реакций окисления и восстановления, протекающих на катоде и аноде при электролизе:
а) водных растворов KCl и CuSO4 на угольных электродах;
б) водного раствора Zn(NO3)2 на цинковом аноде.
198 Написать уравнения реакций окисления и восстановления, протекающих на катоде и аноде при электролизе:
а) водных растворов CaCl2 и CuSO4 на угольных электродах;
б) водного раствора Cr2(SO4)3 на хромовом аноде.
199 Написать уравнения реакций окисления и восстановления, протекающих на катоде и аноде при электролизе:
а) водных растворов K2SO4 и CuCl2 на угольных электродах;
б) водного раствора Ni(NO3)2 на никелевом аноде.
200 Написать уравнения реакций окисления и восстановления, протекающих на катоде и аноде при электролизе:
а) водных растворов NiBr2 и CuSO4 на угольных электродах;
б) водного раствора FeSO4 на железном аноде.
Химические свойства металлов
201 Закончить уравнения следующих реакций, уравнять:
а) Cu+
;
б) K + H2O →;
в) Al + KOH + H2O →, (КЧAl3+ = 4)
202. Закончить уравнения следующих реакций, уравнять:
а) Cu+
;
б) Al + Ca(OH)2 + H2O →;
в) Ba + H2O →.
203 Закончить уравнения следующих реакций, уравнять:
а)V
+
;
б) Al + KOH + H2O →;
в) Ca + H2O →.
204 Закончить уравнения следующих реакций, уравнять:
а)Sn+
;
б) Mg + H2O →;
в) CuSO4 + Zn →.
205 Закончить уравнения следующих реакций, уравнять:
а) Sn+
;
б) Al + HCl →;
в) Sn + NaOH + H2O →;(КЧSn2+ = 4)
206 Закончить уравнения следующих реакций, уравнять:
а)Tc+
;
б) Ca + H2O →;
в) Zn + KOH + H2O →, (КЧZn2+ = 4)
207 С какими из веществ может реагировать алюминий: NaOH,H2O,HCl,Ca(NO3)2,CuSO4,I2,S? Составить уравнения возможных реакций.
208 Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeOHNO3 Fe(NO3)2.
209 В раствор AgNO3помещена медная пластинка массой 9,547 г. Через некоторое время пластинка была вынута из раствора, промыта, высушена и взвешена. Масса ее оказалась равной 9,983 г. Сколько серебра выделилось на пластинке?
210 Сколько требуется 34%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,21г/мл) для растворения 90 г серебра?