Строение атома
41 Из скольких подуровней состоят энергетические уровни при следующих значениях главного квантового числа: а) n = 1; б) n = 3; в) n = 4; г) n = 2? Привести буквенные обозначения типов подуровней.
42 Определить число орбиталей, характеризующихся следующими значениями главного и орбитального квантовых чисел: а) n = 3, l = 2; б) n = 3, l = 1; в) n = 5; l = 0. Привести буквенное обозначение этих орбиталей.
44 Описать орбиталь и электронное облако, состояние которого характеризуется квантовыми числами: а) n = 3, l = 0, ml = 0; б) n = 3, l = 1, ml = +1; в) n = 3; l = 2, ml = 0.
45 Привести электронные конфигурации невозбужденных атомов Br, Mn, Ge, Ti.
46 Сколько в атоме Mg: а) электронов; б) энергетических уровней и подуровней? Привести электронную конфигурацию невозбужденного атома элемента.
47 Напишите общую формулу внешнего электронного слоя инертных газов (кроме Не).
48 Какие элементы относятся к s-, p-, d-семейству? Что общего у этих элементов?
49 Напишите общую формулу внешнего электронного уровня галогенов.
50 Составьте электронно-графическую формулу атома элемента азота.
51 Составьте электронно-графическую формулу последнего уровня атома элемента: а) хлора; б) серы; в) хрома; г) титана.
52 Напишите общую формулу внешнего электронного уровня галогенов и составьте общую электронно-графическую формулу внешнего уровня элементов VI группы главной подгруппы.
53 Что общего у электронных оболочек Pb, Ag и чем они отличаются?
Определите возможные валентности элементов с порядковыми номерами: а) 16; б) 7; в) 33; г) 14; д) 41.
54 Объясните, почему фтор может проявлять только постоянную валентность, равную 1, а хлор – переменную.
55 Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?
56 Структуры последнего слоя каких элементов изображены: а) 2s22p3; б) 3s33p1; в) 3d54s2; г) 5s2?
57 Структуры каких элементов изображены ниже:
а) 3s 3p; б) 2s 2p; в) 3d г) 4s?
58 Составьте электронные и электронно-графические формулы последних уровней элементов с порядковыми номерами: а) 12; б) 20; в) 39; г) 48.
Объясните, почему кислород проявляет постоянную валентность, а сера – переменную?
59 Укажите возможные валентности элемента: а) 19; б) 31; в) 35.
60 Какова форма электронного облака, характеризующегося следующим набором квантовых чисел: а) n = 1, l = 0, ml = 0; б) n = 3, l = 1, ml = 0?
Химическая связь
61 Определите тип химической связи в соединениях: CaO, NF3, NaF, K2S, N2.
62 Укажите, в каком из соединений каждой пары более выражена полярность связи: а) NaCl и SCl2; б) H2O и H2S; в) NaF и NaCl; г) PCl3 и AlCl3; д) Li2O и BeO.
63 Объясните образование молекулы HF с использованием электронно-графических схем внешних электронных уровней исходных атомов. Покажите пространственное перекрывание валентных облаков взаимодействующих атомов. Проделайте то же для молекул: а) H2O; б) H2S; в) PH3.
64 Каков тип гибридизации атома углерода в молекуле метана СН4? Укажите величину валентного угла НСН в молекуле.
65 Почему молекула BeCl2 линейная, а молекула Н2О угловая?
66 Определите формулы соединений, образующихся при взаимодействии: а) фосфора и хлора; б) серы и кислорода; в) фосфора и кислорода; г) серы и фтора.
67 Составьте электронные схемы строения молекул Cl2, H2S, CCl4. В каких молекулах ковалентная связь является полярной?
68 Известно существование молекулы BF3. Покажите, что электронное строение атома бора в его невозбужденном состоянии не позволяет предвидеть существование этого соединения.
69. Предложите состояние гибридизации атома бора, объясняющее образование молекулы BF3. Какова ее геометрическая форма?
70 . Какой тип гибридизации проявляет бор при образовании молекулы BCl3? Укажите тип связи B-Cl. Какова форма молекулы BCl3?