
- •Основные классы неорганических соединений
- •Основные понятия и законы химии
- •Строение атома
- •Химическая связь
- •Термохимия
- •Вычислите энтальпию образования nн3 (г).
- •78 При какой температуре наступит равновесие системы
- •Вычислите g0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно s0298 в этом процессе?
- •Химическая кинетика и равновесие
- •Приготовление растворов
- •Электролитическая диссоциация
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Электродные потенциалы. Гальванический элемент
- •Электролиз растворов и расплавов электролитов
- •Химические свойства металлов
Химическая кинетика и равновесие
91
Реакция идет по уравнениюN2
+ О2
2NО.
Концентрации исходных веществ до начала
реакции: [N2]
= 0,049 моль/л; [O2]
= 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих
веществ в момент, когда [NO]
= 0,005 моль/л.
92 Во сколько раз возрастет скорость химической реакции
С(тв) + 2Н2 = СН4, если увеличить концентрацию водорода в 2 раза ?
93 Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 1,5. Во сколько раз увеличится скорость данной реакции при повышении температуры на 30оС?
94 На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?
95 Определить, как изменится скорость прямой реакции 2SO2 + O2 ⇆ 2SO3, если общее давление в системе увеличить в 4 раза.
96 Написать выражение константы равновесия для реакций:
С(тв) + СО2 ⇆2СО; 2SО2 + О2 ⇆ 2SО3;
3Fe2O3 + H2 ⇆ Н2О(пар) + 2Fe3O4.
97 Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции N2 + H2 → NH3, равны: Со(N2] = 0,2 моль/л; [Н2] = 0,3 моль/л; [NH3] = 0 моль/л. Как изменится скорость химической реакции, когда концентрация аммиака станет 0,1 моль/л ?
98 При некоторых температуре и давлении в сосуде емкостью 0,5 л находится 0,03 моль диоксида азота. Вычислить константу скорости k1 прямой реакции, протекающей по уравнению 2NO2 ⇆ N2O4, если скорость реакции при данных условиях равна 1,08 моль/(л·с).
99. При наступлении равновесия в реакции СО2 + Н2 ⇆ СО + Н2О(пар) концентрации веществ составляют: [CO2] = 0,004 моль/л; [H2] = 0,001 моль/л; [CO] = 0,02 моль/л; [H2O] = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и первоначальные концентрации СO2 и Н2. Концентрации СО и H2O в начальный момент равны 0.
90. Константа равновесия К реакции 2NO2 ⇆ N2O4 при некоторой температуре равна 0,3. Вычислить концентрации компонентов системы при наступлении равновесия, если первоначальная концентрация NO2 равна 9,2 г/л.
91
Напишите выражение для константы
равновесия гетерогенной системы С+Н2О
(г) СO+Н2.
Как следует изменить концентрацию и
давление, чтобы сместить равновесие в
сторону обратной реакции – образования
водных паров?
92 Равновесие гомогенной системы
4HCl
(г) + O2
2H2O
(г) + 2Cl2
(г)
установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [H2O] = 0,14 моль/л; [Cl2] = 0,14 моль/л; [HCl] = 0,20 моль/л; [O2] = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.
93 Вычислите константу равновесия для гомогенной системы
CО
(г) + Н2O
(г)
СО2
(г) + Н2 (г),
если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО]=0,004 моль/л; [H2O]=0,064 моль/л; [CO2]=0,016 моль/л; [Н2]=0,016 моль/л.
94
Константа равновесия гомогенной системы
CО(г)+Н2O(г)
СО2+Н2
(г) при
некоторой температуре равна 1. Вычислите
равновесные концентрации всех реагирующих
веществ, если исходные концентрации:
[СО]=0,9 моль/л; [Н2О]=0,40
моль/л.
95
Константа равновесия гомогенной системы
N2+3Н2
2NН3
при
температуре 4000C
равна 0,1. Равновесные концентрации
водорода и аммиака соответственно равны
0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и
исходную концентрацию азота. Ответ: 8
моль/л; 8,04 моль/л.
96 При некоторой температуре равновесие гомогенной системы
2NO
+ О2
2NO2
установилось при следующих концентрациях
реагирующих веществ: [NO]=0,2
моль/л; [O2]=0,1
моль/л; [NO2]=0,1
моль/л. Вычислите константу равновесия
и исходную концентрацию [NO]
и
[O2].
97
Почему при изменении давления смещается
равновесие системы N2+3Н2
2NН3
и не смещается равновесие системы N2
+ О2
2NO?
Напишите выражения для констант
равновесия каждой из данных систем.
98 Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе
2NO
+ Cl2
2NOCl
составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л.
Вычислите константу равновесия, если
к моменту наступления равновесия
прореагировало 20% NO.
99 Напишите выражения для константы равновесия гомогенной системы СН4+СO2 2СO + 2Н2. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Реакция образования водорода эндотермическая.
100 Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению
PCl5
(г) PCl3(г)
+ Cl2(г);
Н
= +92,59 кДж.
Как
надо изменить: а) температуру, б) давление,
в) концентрацию, чтобы сместить равновесие
в сторону прямой реакции - разложения
PCl5?