Опыт 4. Получение аммиаката никеля

К классу аммиакатов относятся комплексные соединения, содержащие в качестве лигандов молекулы аммиака.

Опыт проводить в вытяжном шкафу!

Выполнение опыта. В пробирку внести по 3 – 4 капли растворов сульфата никеля (II) и щелочи. Отметить выпадение осадка гидроксида никеля и его цвет. К полученному осадку добавить по каплям 25%–ный раствор аммиака до растворения осадка. Отметить окраску полученного раствора и сравнить ее с окраской ионов Ni²⁺ в исходном растворе сульфата никеля. Присутствием каких ионов обусловлена окраска полученного раствора? Написать ионное и молекулярное уравнения реакций получения гидроксида никеля (II) и растворения его в аммиаке, учитывая, что координационное число никеля (II) равно 6. Назвать комплексное соединение. К какому классу неорганических соединений оно относится?

Опыт 5. Получение и изучение свойств ацидокомплекса ртути

К классу ацидокомплексов относятся комплексные соединения, содержащие в качестве лигандов анионы кислотных остатков.

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 2 – 3 капли раствора нитрата ртути (II) Hg(NO₃)₂. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, а в другую добавить по каплям раствор иодида калия KI до полного растворения образующегося вначале кирпично-красного осадка иодида ртути (II) HgI₂.

Испытать исходный и полученный растворы на присутствие ионов Hg²⁺. Для этого добавить в каждую пробирку по 2 капли 2 н. раствора едкого натра. В присутствии ионов ртути Hg²⁺ образуется осадок оксида HgO. Осадок образуется только в одной из проборок. В каком растворе не обнаружено присутствия ионов Hg²⁺? Почему? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадка иодида ртути (II), растворения его в избытке иодида калия (координационное число ртути (II) равно 4), качественной реакции на ион Hg²⁺ с образованием осадка HgO. Назвать комплексное соединение, написать выражение и численное значение константы нестойкости комплексного иона, сравнить устойчивость комплексных ионов ртути и серебра с одинаковыми лигандами (см. табл. п. 3.8).

Опыт 6. Получение соединения, содержащего комплексные катион и анион

Опыт проводить в вытяжном шкафу!

Выполнение опыта. В пробирку внести 2 капли раствора K₄[Fe(CN)₆] и 4 капли раствора NiSO₄. К полученному осадку гексацианоферрата(II) никеля (II) добавить по каплям 25%–ный раствор NH₃. Наблюдать образование кристаллов комплексной соли [Ni(NH₃)₆]₂[Fe(CN)₆]. Написать уравнения всех происходящих в данном опыте реакций, назвать комплексные соединения.

Опыт 7. Влияние природы d–элемента на комплексообразование

Большинство гидроксидов d-элементов растворимы в концентрированных растворах аммиака с образованием комплексных аммиакатов, в щелочах же растворимы только амфотерные гидроксиды с образованием гидроксокомплексов, содержащих во внутренней сфере гидроксогруппы OH^–.

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 2 – 3 капли растворов: в одну – сульфата цинка, в другую – сульфата кадмия. Добавить по каплям раствор щелочи NaOH до образования белых осадков. К полученным осадкам еще добавить по 1 – 2 капле избытка щелочи. Что наблюдается? Обратить внимание, что гидроксид цинка обладает амфотерным характером, а гидроксид кадмия – основным.

Написать уравнения соответствующих реакций получения гидроксидов и растворения гидроксида цинка в избытке щелочи с образованием гидроксокомплекса. Назвать комплексное соединение цинка.

Повторить опыт, заменив раствор щелочи раствором гидроксида аммония. Отметить растворение осадка в обеих пробирках. Написать уравнения реакций образования аммиачных комплексов. В чем принципиальная разница между процессами растворения гидроксидов d–элементов в щелочах и растворе аммиака?