При сдаче лабораторной работы ответить на следующие вопросы
1. Что является количественной характеристикой процесса электролитической диссоциации?
2. Перечислите факторы, влияющие на степень диссоциации.
3. Что показывает изотонический коэффициент и от чего зависит его величина?
4. Укажите факторы, влияющие на константу диссоциации.
5. Взаимосвязь между степенью и константой диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
6. Охарактеризуйте смысл понятий рН, рОН растворов.
7. Понятие о ПР труднорастворимых веществ.
8.. Определите нормальную концентрацию раствора FeCl3, зная, что концентрация ионов Сl– равна 0,195 моль-ион/л и степень диссоциации FeCl3 равна 65%. Ответ 0,3н
2. рН 1 · 10-3 н. раствора слабого однокислотного основания равен 9. Определите константу диссоциации основания. Ответ 1· 10–7
3. Определите концентрацию ионов Cl– в 0,25 н. растворе CaCl2, если степень диссоциации равна 72%. Ответ 0,18 моль/л
4. В 1 · 10–1 н. растворе слабой одноосновной кислоты HAn концентрация ионов [H+] составляет 1 · 10-5 моль-ион/л. Определите константу диссоциации кислоты. Ответ 1·10–9
5. Рассчитайте, образуется ли осадок при сливании одинаковых объемов 0,001 М растворов CuSO4 и Na2S, если принять, что соли диссоциированы нацело и ПРCuS = 6 · 10-36. Ответ Образуется
Работа №7 гидролиз
Гидролиз – это процесс обменного взаимодействия вещества с водой. Процесс гидролиза происходит только в том случае, когда соль образована хотя бы одним слабым компонентом (основанием и (или) кислотой). В большинстве случаев - это обратимый процесс. Образование слабого основания или слабой кислоты сопровождается связыванием одного из ионов, на которые диссоциирует вода. При этом происходит смещение равновесия процесса в сторону его усиления и изменение pH раствора. pH раствора обычно определяют с помощью индикаторов.
Опыт 1. Гидролиз солей, образованных различными по силе основанием и кислотой
В зависимости от силы основания и кислоты, образующих соль, различают следующие случаи гидролиза:
Гидролиз по катиону характерен для солей, образованных слабым основанием. В результате гидролиза образуется слабое основание и сильная кислота. Реакция среды кислая, рН<7:
Гидролиз по аниону характерен для солей, образованных слабой кислотой. В результате гидролиза образуется слабая кислота и сильное основание. Реакция среды щелочная, рН>7:
Гидролиз по катиону и аниону характерен для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. В результате гидролиза образуется слабая кислота и слабое основание.
Реакция среды близка к нейтральной, рН≈7 и определяется сравнением констант диссоциации кислоты и основания. Реакция среды определяется сильным компонентом. Если кислота сильнее, реакция среды слабокислая рН~<7 и наоборот.
Выполнение опыта. В две пробирки внести по 3 – 5 капель 1н растворов: в одну – хлорида аммония, в другую – ацетата натрия. В обе пробирки добавить по 2 ‑ 3 капли нейтрального лакмуса и отметить изменение его окраски (табл. п. 3.4). Определить рН раствора с помощью универсального индикатора. Написать в ионном и молекулярном виде уравнения гидролиза обеих солей. Указать реакцию среды в растворах, случай и форму гидролиза.