Варианты компьютерной контрольной работы №1 (для этмо-1)

№ в списке	Номера задач		№ в списке	Номера задач
01	1, 24а, 30, 49		16	16, 24г, 39, 55
02	2, 25а, 31, 41		17	17, 24д, 40, 56
03	3, 24б, 32, 42		18	18, 24а, 38, 57
04	4, 25б, 33, 43		19	19, 24б, 37б, 58
05	5, 24в, 35, 44		20	20, 24в, 37а, 59
06	6, 24г, 36, 45		21	21, 24г, 36, 60
07	7, 24б, 37а, 46		22	22, 24д, 26а, 61
08	8, 25в, 37б, 47		23	23, 25а, 26б, 62
09	9, 26 аб, 38, 48		24	6, 25б, 27а, 63
10	10, 27а,б, 39, 49		25	8, 25в, 28а, 64
11	11, 28б, 40, 50		26	9, 24а, 29а, 65
12	12, 24в, 26б, 51		27	11, 24б, 35, 66
13	13, 25в, 26в, 52		28	13, 24в, 33, 45
14	14, 26в, 27а, 53		29	15, 24г, 32, 46
15	15, 27в, 39, 54		30	17, 24д, 31, 47

Компьютерная контрольная работа №1

1. Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена С₂Н₄(г) и водяных паров. Напишите уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект.

2. При взаимодействии газообразных сероводорода и оксида углерода (IV) образуются пары воды и сероуглерод СS₂(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект.

3. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО (г) и водородом, в результате которой образуются СН₄(г) и Н₂О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67, 2 л метана в пересчете на н.у.?

4. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и НCl(г). Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака (н.у.)?

5. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензина с образованием паров воды и СО₂(г) равен – 3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С₆Н₆(ж).

6.Сколько тепла выделится при сгорании 0,5 г натрия с образованием пероксида натрия, если ΔН⁰Na₂O₂ = –416,50 кДж/моль? 2Na + O₂ = Na₂O₂

7.Сколько тепла выделится при растворении 31 г Na₂O в воде, если реакция выражается уравнением

Na₂O(к) + Н₂О(ж) = 2 NaOН(к) ΔH⁰р = – 854,11кДж.

8. Вычислите теплоту образования SO₃(г), если при сгорании 16 г серы выделяется 197,7 кДж тепла.

9. Какое количество тепла выделится при сгорании 22,4 л метана (н.у.) по реакции

СН₄(г) + 2О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О(г),

если ΔH⁰СН₄ = – 83,28 кДж/моль, ΔH⁰СО₂= – 395,65кДж/моль, ΔH⁰Н₂О= – 250,37 кДж/моль.

10. Сколько тепла выделится при реакции горения 100 л СО(г) до СО₂(г)?

11. Сколько было взято гидроксида натрия, если при его нейтрализации хлоридом водорода выделилось 355,79 кДж тепла?

12. Реакция окисления аммиака идет по уравнению

4NH₃(г) + 3O₂(г) = 2N₂(г) + 6H₂O(ж).

Образование 2,24 л азота (н.у.) сопровождается выделением 76,58 кДж тепла. Вычислите энтальпию реакции и ΔH⁰NH₃(г).

13. Теплота образования пероксида водорода ΔH⁰H₂O₂(г) равна –189,54 кДж/моль. Какое количество тепла выделится при окислении 1 моля Н₂O₂ (г) до жидкой воды?

14. Реакция получения водяного газа (Н₂ + СО) идет по уравнению

С(к) + Н₂О(г) = СО(г) + Н₂(г).

Вычислите энтальпию реакции по энтальпиям образования участвующих веществ и найдите, сколько поглощается тепла при образовании 1000 л водяного газа (н.у.).

15.Реакция образования РСl₃ идет по уравнению

P(к) + 1,5 Cl₂(г) = PCl₃(г) ΔH⁰ = – 306,56 кДж,

а реакция взаимодействия PCl₃(г) с хлором по уравнению

PCl₃(г) + Cl₂(г) = PCl₅(г) ΔH⁰ = – 92,65 кДж.

Найдите энтальпию образования ΔH⁰PCl₅(г).

16. Вычислите ΔH⁰ образования MgCO₃(к); при 298 К, пользуясь следующими данными:

С(графит) + О₂(г) = СО₂(г); ΔH⁰ = – 393,5 кДж

2Mg(к) + O₂(г) = 2MgO(к); ΔH⁰ = – 1203,6 кДж

MgO(к) + CO₂(г) = MgCO₃(к); ΔH⁰ = – 117,7кДж.

17. Исходя из ΔH⁰ образования Н₂О(г) (– 250,37 кДж/моль) и следующих данных

FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO₂(г); ΔH⁰ = – 18,2 кДж

2CO(г) + O₂(г) = CO₂(г); ΔH⁰ = – 566,0 кДж

вычислите ΔH⁰ реакции : FeO(к) + H₂(г) = Fe(к) + H₂O(г).

18. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция?

Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:

Са(к) + ½О₂(г) = СаО(к); ΔH⁰ = – 635,60 кДж;

Н₂(г) + ½О₂(г) = Н₂О(ж); ΔH⁰ = – 285,84 кДж;

СаО(к) + Н₂О(ж) = Са(ОН)₂(к); ΔH⁰ = – 65,06 кДж.

19. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:

4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(ж); ΔH⁰ = – 1168,80 кДж;

4NH₃(г) + 3O₂(г) = 2N₂(г) + 6H₂O(ж); ΔH⁰ = – 1530,28 кДж.

20. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением

СН₃ОН(ж) + 3/2О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О(ж); ΔH⁰ = ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота образования СН₃ОН(ж) равна + 37,4 кДж.

21. Вычислите значения ΔH⁰ для протекающих в организме реакций превращения глюкозы:

а) С₆Н₁₂О₆(к) = 2С₂Н₅ОН(ж) + 2СО₂(г);

б) С₆Н₁₂О₆(к) = 6О₂(г) + 6CO₂(г) + 6H₂O(г),

если известно, что теплота образования С₆Н₁₂О₆(ж) равна – 1273,0 кДж/моль, а

С₂Н₅ОН(ж): –277,6 кДж/моль. Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?

22. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары′ воды и CO₂(г). Вычислите теплоту образования С₂Н₅ОН(ж).

23. Вычислите ΔH⁰ реакций:

а) С₂Н₆(г) + 7/2О₂(г) =2СО₂(г) + 3Н₂О(г)

б) С₆Н₆(ж) + 15/2О₂(г) = 6СО₂(г) + 3Н₂О(г),

имея табличные данные

Вещества	ΔН0кДж/моль
С2Н6(г)	–89,7
С6Н6(ж)	82,9
СО2(г)	–393,5
Н2О(г)	–241,8

24. Не производя вычислений, установите знак ΔS⁰ следующих процессов:

а) N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

б) CO₂(к) = CO₂(г)

в) 2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г)

г) 2H₂S(г) + 3O₂(г) = 2H₂O(ж) + 2SO₂(г)

д) 2C₂H₅OH(г) + 3O₂(г) = 4H₂O(г) + 2CO₂(г)

25. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

а) 2СН₄(г) = С₂Н₂(г) + 3Н₂(г)

б) N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

в) С(графит) + О₂(г) = СО₂(г).

Почему в этих реакциях 0 > ΔS⁰ ≤ 0.

26. Вычислите ΔG⁰ следующих реакций восстановления оксида железа (II):

а) FeO(к) +½С(графит) = Fe (к) + ½СО₂(г)

б) FeO(к) +½С(графит) = Fe (к) + ½СО(г)

в) FeO(к) +СО(г) = Fe (к) + СО₂(г)

Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?

(Воспользуйтесь данными таблицы 1)

Таблица1