1S2 2s22p6 3s2

В атоме три электронных слоя, значит, элемент находится в III периоде.

Последним в атоме заполняется s-подуровень, следовательно, это элемент главной подгруппы. На внешнем электронном слое атома находится два электрона, поэтому это элемент II группы магний Mg.

Реакции обмена в водных растворах электролитов

Ионные реакции и уравнения

Цель занятия: рассмотреть классификацию ионов и их свойства, повторить сущность электролитической диссоциации, закрепить навыки выполнения химических реакций на практике.

Этапы самостоятельной работы

Изучить условия протекания реакций ионного обмена до конца.

Научиться составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Уметь пользоваться таблицей растворимости. Выполнять химические опыты, подтверждающие свойства основных классов неорганических соединений.

Распознавать катионы Ag⁺, Ba²⁺,Ca²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, анионы: Cl ^-,

SO^{2 -}, CO₃^2-?

Вопросы для контроля

1. Какие реакции называются ионными реакциями?

2. Какими уравнениями выражаются ионные реакции?

3. Формулы каких веществ в ионных уравнениях записывают в виде ионов?

4. Формулы каких веществ в ионных уравнениях записывают в виде молекул?

5. В каких случаях реакции обмена растворах электролитов являются необратимыми?

6. В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов являются обратимыми?

7. В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов не протекает?

Задания для самостоятельной работы

1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:

а) Ca(NO₃)₂ + K₂CO₃ → CaCO₃ + KNO₃;

б) HNO₃ + Ba(OH)₂→ Ba(NO₃)₂ + H₂O;

в) Ba(NO₂)₂ + K₂SO₄→ BaSO₄ + KNO₂;

г) K₂CO₃ + HCl → KCl + CO₂;

д) Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂;

е) NaOH + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO)₂ + NaNO₃;

ж) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ → PbSO₄ + KHO₃;

з) Na₂SiO₃ + Ba(OH)₂ → BaSiO₃ + NaOH;

и) FeCl₃ + CsOH → Fe(OH)₃ + CsCl;

к) FeSO₄ + Na₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + Na₂SO₄

2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: а) KOH и MgCl₂, б) NaOH и H₂SO₃, в) K₂S и HCl, г) CH₃COONa и H₂SO₄, д) RbOH и HNO₃, е) Na₂SO₄ и BaCl₂, ж) Na₂CO₃ и HCl. Какие реакции обратимы ? Какие необратимы?

3.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между: а)уксусной кислотой и гидроксидом бария, б) карбонатом кальция и азотной кислотой, в) азотной кислотой и гидроксидом аммония. Обратимы или необратимы эти реакции обмена?

4. Составьте молекулярные уравнения реакций, выраженных ионными уравнениями:

а) Zn²⁺ + S^{2 -} = ZnS;

б) CH₃COO^- + H⁺ = CH₃COOH;

в) Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂;

г)H⁺ + OH^- =H₂O;

д) Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃;

е) PbS + 2H⁺ = H₂S +Pb²⁺;

ж) H⁺ + CN^- = HCN;

з) Mg(OH)₂ + H⁺ = MgOH⁺ +H₂O.

Обратимы или необратимы эти реакции?

4. При действии растворов каких из следующих веществ на раствор AgNO₃ , выпадает осадок AgCl? а) NaCl; б) KClO₄; в) HCl, г) RClO₃, д) CaCl₂? Составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций.

5. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между попарно сливаемыми растворами солей: AgNO₃, Na₂CO₃, CaCl₂, K₃PO_4.. В каких случаях образуется осадок?