- •Оглавление
- •3. Химическая кинетика и равновесие
- •3.1 Скорость химических процессов
- •2.2 Химическое равновесие
- •4 Растворы электролитов
- •4.1 Концентрация растворов
- •4.2. Электролитическая диссоциация.
- •4.3. Гидролиз солей
- •5. Окислительно-восстановительные процессы.
- •5.1 Окислительно-восстановительные реакции
- •5.2 Гальванические элементы
- •5.3 Электрохимическая коррозия металлов
- •5.4 Электролиз растворов
- •6. Варианты заданий
- •620144, Г.Екатеринбург,ул.Куйбышева,30
4.3. Гидролиз солей
Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.
В зависимости от силы электролита, образовавшего соль, различают три случая гидролиза.
Гидролиз по катиону
Гидролиз по катиону протекает, если соль образована слабым основанием и сильной кислотой. В растворах таких солей возникает кислая реакция среды (рН<7). Например: для СuСl2 ионное уравнение гидролиза следующее:
Сu2+ + НОН = СuОН+ + H+, рН<7
молекулярное уравнение гидролиза: СuСl2 + НОН = СuОНСl + НСl.
Гидролиз по аниону
Гидролиз по аниону протекает, если соль образована слабой кислотой и сильным основанием. Растворы таких солей имеют щелочную реакцию среды (рН>7). Например, для Nа2СО3 ионное уравнение гидролиза:
СО32- + НОН == НСО3- + ОН- рН>7
Молекулярное уравнение: Na2CO3 + НОН = NaНСО3 + NаОН
Гидролиз по катиону и аниону
Гидролиз по катиону и аниону протекает, если соль образована и слабым основанием, и слабой кислотой. Реакция среды в растворе при этом остается близкой к нейтральной и определяется сравнительной силой слабых оснований и кислоты, образующих соль.
В случае гидролиза по катиону и аниону возможны два варианта протекания реакции.
1. Если соль растворима в воде, то гидролиз протекает при обычных условиях по первой ступени, т.е. одна молекула соли взаимодействует с одной молекулой воды. Ионное уравнение гидролиза:
NН4+ + СО32- + НОН = NH4OH + НСО3- рН~7.
Молекулярное уравнение гидролиза:
(NН4)2СО3 + НОН = NH4OH + NН4НСО3.
2. Если соль не существует в растворе (в таблице растворимости против такой соли стоит прочерк), то при соединении с водой такая соль полностью разлагается водой с образованием слабого труднорастворимого гидроксида, выпадающего в осадок, и слабой, часто летучей кислоты. Например: Al2S3 Ионное уравнение гидролиза:
2А13+3S2- + 6НОН = 2А1(ОН)3 + 3H2O
Молекулярное уравнение гидролиза:
А12S3 + 6НОН= 2А1(ОН)3 +3Н2S.
Задания к подразделу 4.3
Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
|
121. NaNO2, Cu(NO3)2 |
131. Na2HPO4, Mg(NO3)2 |
|
122. AlCl3, NaHCO3 |
132. Al2(SO4)3, Na2SeO3 |
|
123. Na3PO4, ZnCl2 |
133. CuSO4, K3PO4 |
|
124. FeCl2, K2S |
134. Na2SO3, Fe2(SO4)3 |
|
125. K2SO3, ZnSO4 |
135. NaCN, FeSO4 |
|
126. NH4Cl, KClO |
136. Ba(CH3COO)2, CoSO4 |
|
127. Na2Se, MnCl2 |
137. NiSO4, NaF |
|
128. ZnSO4, BaS |
138. Pb(NO3)2, Ba(NO3)2 |
|
129. Ni(NO3)2, KNO2 |
139. Cr2(SO4)3, NaCH3COO |
|
130. NH4Br, Na2S |
140. KHS, MgSO4 |
Задания 141-160. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.
|
141. Fe2(SO4)3 + Na2CO3 |
151. CrCl3 + K2S |
|
142. Na2S + Al2(SO4)3 |
152. Na2CO3 + Cr(NO3)3 |
|
143. NH4Cl + Na2SiO3 |
153. K2SiO3 + Bi(NO3)3 |
|
144. Cr2(SO4)3 + K2S |
154. Na2SO3 + CrCl3 |
|
145. K2CO3 + Bi(NO3)3 |
155. NH4NO3 + Na2SiO3 |
|
146. Na2S + AlCl3 |
156. AlCl3 + Na2SO3 |
|
147. BeSO4 + K2S |
157. K2SO3 + CrCl3 |
|
148. Cr2(SO4)3 + Na2SO3 |
158. Na2S + Al2(SO4)3 |
|
149. K2SO3 + AlBr3 |
159. Fe(NO3)3 + K2CO3 |
|
150. Bi(NO3)3 + Na2CO3 |
160. Al(NO3)3 + Na2CO3 |